Osmium(VIII)oxid

Osmiumoxid (VIII).
Generel
Systematisk navn	Osmiumoxid (VIII).
Traditionelle navne	Osmiumtetroxid _
Chem. formel
Rotte. formel
Fysiske egenskaber
Molar masse	254,1976 g/ mol
Massefylde	4,9 [1]
Ioniseringsenergi	12,6 ± 0,1 eV [3]
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	40,25°C
•  kogning	129,7°C
Entalpi
•  uddannelse	-386 kJ/mol [2]
Damptryk	7 ± 1 mmHg [3]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	20816-12-0
PubChem	30318
Reg. EINECS nummer	244-058-7
SMIL	O=[Os](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/4O.OsVUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RN1140000
CHEBI	88215
FN nummer	2471
ChemSpider	28158
Sikkerhed
LD 50	15 mg/kg
Toksicitet	SDYAV , giftig, indånding af dampe fører til alvorlig forgiftning , stærkt oxidationsmiddel.
ECB ikoner
NFPA 704	0 fire enOKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Osmium(VIII)oxid (osmiumtetraoxid)  er den højeste osmiumoxid , bruttoformel (Hill's system) .

Fysiske egenskaber

Osmium(VIII)oxid under standardbetingelser er et gulbrunt monoklint krystalsystem med en karakteristisk lugt , der minder om ozon . Ren osmiumtetroxid er farveløs, men det antages, at dens gule nuance skyldes urenheder af osmium(IV)oxid .

Ustabil, sublimerer selv ved stuetemperatur .

Lad os godt opløse i forskellige organiske opløsningsmidler , vi vil sparsomt opløse i vand , som det reagerer reversibelt med dannelse .

Molekyler af osmium(VIII)oxid er tetraedriske og derfor ikke-polære.

• Osmium(VIII)oxid i en ampul

• Osmium(VIII)oxid i en ampul

• Krystalcelle

Henter

Interaktionen mellem metallisk osmium og oxygen ved høj temperatur:

Også osmiumtetroxid kan opnås ved oxidation af osmater (VI) med salpetersyre :

Kemiske egenskaber

Osmiumtetroxid reagerer med koncentreret saltsyre :

Osmiumtetroxid reagerer med alkalier og danner perosmater (salte af perosminsyre ):

Reduceret med hydrogen (ved 25 °C) til osmium(IV)oxid:

Det kan også reduceres til osmium(IV) oxid med nitrogen(II)oxid (ved 600°C):

Ved at opvarme osmiumtetroxid i en atmosfære af carbonmonoxid kan trinukleært osmiumdodecacarbonyl opnås :

I ikke-polære organiske opløsningsmidler føjes osmium(VIII)oxid til dobbeltcarbonbindingerne (C=C) af umættede organiske forbindelser og danner osmiske syre-cykliske estere , som hydrolyseres til cis-dioler (syn-hydroxyleringsproces).

Ansøgning

• Farve til mikroskopi
• Anvendes i elektronmikroskopi som fikserings- og kontrastmiddel
• Anvendes i organisk kemi som oxidationsmiddel

Toksikologi og sikkerhed

Osmium(VIII)oxid (osmiumtetroxid) er flygtigt, meget giftigt og skal derfor opbevares i forseglede ampuller.

Det er kendt, at Karl Karlovich Klaus (1796-1864), en velkendt russisk kemiker , forsker af platingruppemetaller , efter at have opnået osmiumtetroxid for første gang, skrev, at " smagen af ​​denne forbindelse er skarp, peberlignende ... "; senere, i april 1845 , blev Klaus forgiftet af dette stofs dampe og blev tvunget til at stoppe arbejdet i to uger [4] .

Noter

1. ↑ Osmiumtetroxid ICSC: 0528 . InChem. Hentet 14. december 2012. Arkiveret fra originalen 16. december 2012. (ubestemt)
2. ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.
3. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
4. ↑ Krasitsky V. A. Kemi og kemikere: prisen på opdagelser  // Kemi og kemikere: tidsskrift. - M. , 2009. - Nr. 5 . - S. 22-55 .  (Få adgang: 10. november 2009)

Litteratur

• Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Kemi, 1977. - S. 89.
• "Uorganisk kemi" udg. Yu. D. Tretyakova. Bind 3: Kemi af overgangselementer. Bestil. 2: lærebog for højere studerende. lærebog virksomheder/[A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov]. - M .: Publishing Center "Academy", 2007. - S. 49.