Guld(I)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 18. marts 2022; verifikation kræver 1 redigering .| Guldoxid (I). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Guldoxid (I). |
| Traditionelle navne | guldoxid |
| Chem. formel | |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lilla pulver; blå hydrosol |
| Molar masse | 409,94 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 225°C |
| Klassifikation | |
| ChemSpider | 23354138 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Guld(I)oxid er en binær uorganisk forbindelse af guldmetal og oxygen med formlen . Under standardforhold er det et ustabilt lilla pulver eller blå hydrosol .
Henter
Samspillet mellem guld(I) chlorid og kaliumhydroxid ved opvarmning:
.![{\displaystyle {\ce {2 AuCl + 2 KOH ->[{\ce {t))] Au2O v + 2 KCl + H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e36a3f705d50f6be69ecc5bba4f86c9064d3f45)
Kogende kaliumdibromoaurat eller guld(III)chloriddimer med kaliumhydroxid:
.![{\displaystyle {\ce {2 K[AuBr2] + 2 KOH ->[{\ce {t))] Au2O v + 4 KBr + H2O;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bbfa6e507b49fbada6293c1146a3af2db736bd26)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 6 KOH ->[{\ce {t))] Au2O v + 6 KCl + 3 H2O + O2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11a5fcd5facc3533b35f8693a2ef594e66ee95d2)
Virkningen af kviksølv(I)nitratdihydrat på en opløsning af guld(III)chloriddimer :
.![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 Hg2(NO3)2.2H2O ->[{\ce {-3 H2O))] Au2O v + 2 HgCl2 + 2 Hg(NO3)2 + 2 HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba9246bfc528e44abe7c02be77dd5b9a007b5a37)
Fysiske egenskaber
Guld(I)oxid er et ustabilt lilla pulver eller blå hydrosol . Forbindelsen disproportionerer let ved opvarmning, så den kan betragtes som en blanding af og .
Kemiske egenskaber
Nedbrydes let ved opvarmning til metallisk guld og guld(III)oxid :
.![{\displaystyle {\ce {3 Au2O ->[{\ce {225 ^{o}C}}] 4 Au + Au2O3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcb11c7bd609a155617596ebbdd39752d0481d2f)
Interagerer med koncentreret saltsyreopløsning :
.![{\displaystyle {\ce {3 Au2O + 8 HCl -> 2 H[AuCl4] + 4 Au + 3 H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65b0b3b717084f5da6cd9e05b70f5a3dbdc6fe2a)
Ved interaktion med en koncentreret opløsning af ammoniumhydroxid dannes et stof af sammensætningen , som udfældes i sort. Den er ustabil i varmt vand og eksploderer ved stød.
Det er også kendt, at sammensætningens sammensætning er sort og også er ustabil i vand og ved opvarmning.
Litteratur
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
| Guldforbindelser * _ | |
|---|---|
| med halogener | |
| oxider, hydroxider | |
| cyanider, thiocyanater | |
| med metaller | |
| med ikke-metaller | |
| * Aurater placeres i en separat skabelon | |