Guld(I)bromid

Guldbromid (I).
Generel
Systematisk navn	Guldbromid (I).
Traditionelle navne	Guldmonobromid, guldbromid
Chem. formel	AuBr
Fysiske egenskaber
Stat	lysegul [1] fast
Molar masse	276,87055 g/ mol
Massefylde	7,9 [1] (8,2 [2] )
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	200 (165 [2] ) (dec.)
• nedbrydning	> 250°C
Entalpi
•  uddannelse	−14 [1] [3]  kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	tungt opløselig
Struktur
Krystal struktur	tetragonal
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10294-27-6
PubChem	33567
Reg. EINECS nummer	260-763-2
SMIL	[Br-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.BrH/h; 1H/q+1;/p-1PMCMJPXEJUKOAO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	30968
Sikkerhed
NFPA 704	0 3 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Guld(I)bromid ( guldmonobromid ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af guld med bromsammensætning AuBr .

Fysiske egenskaber

Citrongule eller gulliggrå (afhængigt af krystalstruktur) krystaller. Termisk ustabil.

Det er lidt opløseligt i vand. Opløselig i koncentrerede vandige opløsninger af halogenhydrogensyre og alkalimetalhalogenider [4] .

Krystalstruktur

Krystalstrukturen af ​​guld(I)bromid er kendt i to modifikationer.

Modifikation med et kropscentreret tetragonalt gitter er isostrukturel med AuCl . Celleparametre : a = 0,6734 nm , c = 0,8674 nm , Au-Br-Au vinkel - 92,3°, rumgruppe I4 1 /amd , Z = 8 [5] .

Modifikationen med et primitivt tetragonalt gitter er isostrukturel med AuI . Celleparametre : a = 0,4296 nm , c = 1,2146 nm , Au-Br-Au vinkel - 77°, rumgruppe P4 2 /ncm , Z = 4 [5] .

Kemiske egenskaber

Guld(I)bromid ligner kemisk AuCl .

Under påvirkning af lys, varmt vand, lav varme, acetone , æter og alkohol , udskiller AuBr, ligesom AuCl, enten brom [ 4] [6] :

Når suspensionen af ​​AuBr opvarmes let i en KOH-opløsning , dannes mørkelilla AuOH [7] .

I koncentrerede opløsninger af hydrogenhalogenidsyrer og deres alkaliske salte opløses AuBr og danner et kompleks [AuHal 2 ] − anion, som ikke er særlig stabilt i nærværelse af vand og er relativt stabilt i ikke-vandige medier.

Med ammoniak , pyridin , trialkylphosphiner , CO og mange andre stoffer danner AuBr komplekser.

Syntese

Guld(I)bromid kan fås:

• direkte syntese fra simple stoffer:

(reaktionen begynder allerede ved stuetemperatur med dannelsen af ​​en blanding af AuBr 3 og AuBr, og over 60 ° C - kun AuBr [8] )

• ved ufuldstændig termisk nedbrydning af AuBr 3 under temperatur- og trykkontrol (eller omhyggelig reduktion) [9] :

(over 250 ° C er der en fuldstændig nedbrydning til grundstoffer)

• opvarmning af Н[AuBr 4 ] i vakuum ved 10 °C.

Ansøgning

Guld (I)bromid bruges i et af skemaerne til opnåelse af guldnanopartikler ved termolyse af AuBr-komplekset med oleylamin [10] .

Toksicitet

Som andre guldforbindelser forårsager langvarig kontakt med guld(I)bromid specifik allergisk dermatitis og eksem hos mennesker, manifesteret som tilbagevendende papulær udslæt på hænder, underarme og ansigt [11] .

Noter

1. ↑ 1 2 3 Brief Chemical Encyclopedia, bind 2, 1990 , s. 171.
2. ↑ 1 2 Guldforbindelser: guldbromid Arkiveret 21. december 2016 på Wayback Machine 
3. ↑ Standard termodynamiske egenskaber for kemiske stoffer Arkiveret 26. april 2015.
4. ↑ 1 2 Brief Chemical Encyclopedia, bind 2, 1990 , s. 170.
5. ↑ 1 2 Janssen EMW, Wiegers GA Krystalvækst og krystalstrukturerne af to modifikationer af guldmonobromid, I-AuBr og P-AuBr  // Journal of the Less Common Metals. - 1978. - Bd. 57, nr. 2 . - S. 47-57. - doi : 10.1016/0022-5088(78)90248-5 .
6. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, bind 2, 1974 , s. 259.
7. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, bind 2, 1974 , s. 258.
8. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, bind 2, 1974 , s. 256.
9. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, bind 2, 1974 , s. 259, 276.
10. ↑ Nem syntese af guldnanopartikler med smal størrelsesfordeling ved at bruge AuCl eller AuBr som forløber Arkiveret 17. marts 2015 på Wayback Machine Chemistry - A European Journal, bind 14, udgave 5, side 1584-1591, 8. februar 2008
11. ↑ Lazarev N. V. Skadelige stoffer i industrien, L., "Chemistry", 1977, bind III, s. 342

Kilder

• Knunyants I. L. (chefredaktør), N.S. Zefirov, N.N. Kulov og andre . Kort kemisk encyklopædi, bind 2. -M .: Soviet encyklopædi, 1990. -ISBN 5-85270-035-5.
• Janssen EMW, Wiegers GA Faseovergange af guldmonobromid, AuBr // Journal of the Less Common Metals. - 1978. - Bd. 57, nr. 2 . - S. 59-67. - doi : 10.1016/0022-5088(78)90249-7 .
• Schukarev S. A. , Oranskaya M. A., Tsintsius V. M. Journal of Inorganic Chemistry , 1956, 1, nr. 5.881
• Schukarev S. A. et al. Journal of Inorganic Chemistry, 1958, 3, nr. 7, 1478
• Nekrasov B. V. . Fundamentals of General Chemistry, bind 2. -M .: Chemistry, 1974.
• Guldhalogenider
• Efimov AI et al. Uorganiske forbindelsers egenskaber. Vejviser. - L .: Chemistry, 1983. - S. 120-121

Bromider

HBr

LiBr

BeBr 2

BBr 3 BBrI 2 BBr 2 I

CBr 4

NBr 3 NOBr NH 4 Br NHg 2 Br

O

F

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2 Si 5 Br 10 Si 4 Br 10 Si 3 Br 8 Si 2 Br 6 Si 2 H 5 Br SiI 3 Br SiI 2 Br 2 SiBr 2 F 2 SiBr 2 Cl 2 SiBr 4 SiIBr 3 SiBrF 3 SiBrCl 3 SiBr 3 F SiIBrCl SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3

PBr 3 PBr 5

S 2 Br 2

Cl

KBr KPb 2 Br 5 KCuBr 3 K 2 PbBr 6 KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3 TiBr4 _ _ _

VBr 2 VBr 3 VOBr VOBr 2 VOBr 3

CrBr 2 CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2 Fe 3 Br 8 FeBr 3

CoBr2 _

NiBr2 _

CuBr KCuBr 3 CuBr 2

ZnBr 2

GaBr GaBr 2 GaBr 3

GeBr 2 GeBr 4 GeHBr 3 GeH 3 Br GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2 SeOBr 2 SeBr 4

Br

RbBr

SrBr 2

YBr 3

ZrBr 3 ZrBr 4

Nb 3 Br 8 NbBr 3 NbBr 4 NbOBr 2 NbBr 5 NbO 2 Br NbOBr 3 NbS 2 Br 2

MoBr 2 MoBr 3 MoBr 4 MoO 2 Br 2

Tc

RuBr 3

RhBr 3

PdBr2 _

AgBr

CdBr 2 Cd 2 As 3 Br

InBr InBr 2 InBr 3

SnBr 2 SnI 2 Br 2 SnBr 2 Cl 2 SnBrCl 3 SnBr 3 Cl SnBr 4

SbBr 3 Sb 4 O 5 Br 2

TeBr 4

IBr IBr 3

CsBr

BaBr 2

HfBr 2 HfBr 3 HfBr 4

TaBr 2 TaBr 3 TaBr 5

WBr 2 WBr 3 WBr 4 WBr 5 WBr 6 WO 2 Br 2 WOBr 4

ReBr 3 ReBr 4 ReBr 5 ReO 2 Br 2 ReOBr 4 ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr IrBr 2 IrBr 3 IrBr 4

PtBr2 PtBr3 PtBr4 _ _ _

AuBr AuBr 2 AuBr 3 C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2 Hg(NH 2 )Br HgIBr Hg 2 (NH)Br 2 HgBr 2

TlBr TlBr 3

KPb 2 Br 5 PbBr 2 K 2 PbBr 6

BiBr BiBr 2 BiBr 3 BiOBr

PoBr 2 PoBr 4

AtBr

Fr

RaBr 2

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

LaBr 3

CeBr 3

PrBr 3 PrOBr

NdBr 2 NdBr 3 NdOBr

Om eftermiddagen

SmBr2 SmBr3 _ _

EuBr 2 EuBr 3 EuOBr Eu 3 O 4 Br

GdBr 3

Tb

DyBr 2 DyBr 3 DyOBr

HoBr 3 HoOBr

Eh

Tm

YbBr2 YbBr3 _ _

LuBr 3 LuOBr

AcBr3 AcOBr _

Th

PaBr 4 PaBr 5 PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3 NpBr 4 NpOBr 2

PuBr 3 PuOBr

Er

cm

bk

jfr

Es

fm

md

ingen

lr

Guldforbindelser * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, thiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Ø 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med ikke-metaller	Au 2S _ Aus Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeres i en separat skabelon