Guld(I)cyanid

Guldcyanid (I).
Generel
Systematisk navn	Guldcyanid (I).
Traditionelle navne	Cyanid guld, guld cyanid
Chem. formel	AuCN
Fysiske egenskaber
Stat	citrongule krystaller
Molar masse	222.984 g/ mol
Massefylde	7,122-7,2 g/cm³
Klassifikation
Reg. CAS nummer	506-65-0
PubChem	68172
Reg. EINECS nummer	208-049-1
SMIL	[C-]#N.[Au+]
InChI	InChI=1S/CN.Au/cl-2;/q-1;+1IZLAVFWQHMDDGK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61479
Sikkerhed
Toksicitet	Giftig
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Guld (I) cyanid er en uorganisk forbindelse , et salt af metallet af guld og cyanbrinte af sammensætningen AuCN, under standardbetingelser er det citrongule krystaller , praktisk talt uopløselige i vand .

Henter

{\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AuCN\downarrow +6KCl+2(CN)_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Au(OH)_{3}+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +3H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow }}

{\mathsf {AuOOH+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +2H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow ))

Behandling af opløsninger af dicyanoaurater med stærke syrer med let opvarmning:

{\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ \ AuCN\downarrow +MeNO_{3}+HCN\uparrow }}

{\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]_{2}\cdot 2H_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {-2H_{2}O))\ \ 2AuCN\downarrow + MeCl_{2}+2HCN\uparrow }}

{\mathsf {Na[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +NaNO_{3}+HCN\uparrow }}

{\mathsf {Au(CN)_{3}\ {\xrightarrow {T))\ \ AuCN\downarrow +(CN)_{2}\uparrow ))

Guldcyanid danner citrongule krystaller med sekskantet struktur med en densitet på ca. 7,122 g/cm 3 . Praktisk talt uopløseligt i vand, men opløseligt i opløsninger af alkalimetalcyanider , såvel som i en opløsning af kaliumhexacyanoferrat(II) .

{\mathsf {AuCN+KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ K[Au(CN)_{2}]}}

{\mathsf {16AuCN+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 4Fe(OH)_{ 3}\downarrow +16K[Au(CN)_{2}]+8HCN\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {2AuCN\ {\xrightarrow {T}}\ \ 2Au+(CN)_{2}\uparrow }}

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Guldforbindelser * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, thiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Ø 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med ikke-metaller	Au 2S _ Aus Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeres i en separat skabelon