Sølv(I)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. november 2017; checks kræver 8 redigeringer .| Sølvoxid (I). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
sølvoxid (I). |
| Chem. formel | Ag2O _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 231,735 g/ mol |
| Massefylde | 7,14 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | +280°C med nedbrydning |
| Mol. Varmekapacitet | 65,9 [1] J/(mol K) |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,0025 [2] |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 20667-12-3 |
| PubChem | 9794626 |
| Reg. EINECS nummer | 243-957-1 |
| SMIL | [O-2].[Ag+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4900000 |
| ChemSpider | 7970393 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
2
en |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Sølv(I)oxid er en kemisk forbindelse med formlen Ag 2 O.
Henter
Oxidet kan opnås ved at omsætte sølvnitrat med alkali i vandig opløsning:
Dette skyldes, at sølv(I)hydroxidet, der dannes under reaktionen, hurtigt nedbrydes til oxid og vand: [4]
( pK = 2,875 [5] )
Mere rent sølv(I)oxid kan opnås ved anodisk oxidation af metallisk sølv i destilleret vand [6] .
Egenskaber
Ag 2 O er praktisk talt uopløseligt i de fleste kendte opløsningsmidler [7] , bortset fra dem, som det interagerer kemisk med. I vand danner det et lille antal Ag(OH) 2 − ioner [8] . Ag + ionen hydrolyseres meget svagt (1:40.000); i en vandig opløsning af ammoniak nedbrydes med dannelse af opløselige derivater.
Frisk bundfald Ag 2 O interagerer let med syrer:
,
hvor HX \ u003d HF , HCl , HBr , HI eller CF 3 COOH . Ag 2 O reagerer også med opløsninger af alkalimetalchlorider og danner sølv(I)chlorid og den tilsvarende alkali [9] [8] .
Har lysfølsomhed. Nedbrydes ved temperaturer over 280 °C. [7]
Noter
- ↑ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, s. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 udg.), Boca Raton, FL: CRC Press, s. 4–83, ISBN 0849305942
- ↑ Pradyot Patnaik. Håndbog i uorganiske kemikalier . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Biedermann, George; Sillen, Lars Gunnar. Undersøgelser om hydrolyse af metalioner. Del 30. En kritisk undersøgelse af Ag 2 O 's opløselighedsligevægte // Acta Chemica Scandinavica : journal. - 1960. - Bd. 14 . — S. 717 . doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ↑ RF-patent nr. 2390583
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Arkiveret fra originalen den 1. februar 2009. , 14. udg. monografi 8521
- ↑ 1 2 Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey . Avanceret uorganisk kemi (2. udgave) (ubestemt) . — New York: Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry af Cotton og Wilkinson, 2. udg. p1042
- ↑ General Chemistry af Linus Pauling, 1970 Dover ed. s. 703-704
Links
- Nedbrydning af oxid ved opvarmning Arkiveret 21. december 2007 på Wayback Machine ( Åbnet 23. marts 2010)
 Ordbøger og encyklopædier |
|---|