Sølv(I)sulfid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 19. juni 2021; checks kræver 2 redigeringer .

sølvsulfid

Systematisk navn	Sølv(I)sulfid
Kemisk formel	Ag2S _ _
Udseende	solide krystaller af grå-sort farve [1]
Ejendomme
Molar masse	247,8 g / mol
Smeltetemperatur	832 °C (1105,15 K)
Faseovergange	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Massefylde	7,317 g/cm³
Mohs hårdhed	2-2,5
Opløselighed i vand	6,5⋅10 −16 g/100 ml
Opløselighedsprodukt	7,2⋅10 −50
Struktur
Krystalcelle	monoklinisk
Termodynamiske egenskaber
Standard dannelsesentalpi	-33 kJ/mol
Entalpi af fusion	+14,06 kJ/mol
Standard molær entropi	+144 J/(K mol)
Gibbs standard dannelsesenergi	-41 kJ/mol
Klassifikation
CAS registreringsnummer	21548-73-2
EF-registreringsnummer	244-438-2
Sikkerhed
R-sætninger	R36/37/38
S-sætninger	S26 , S36
Farepiktogrammer
NFPA 704	0 0 0
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Sølv(I)sulfid - et uorganisk stof med den kemiske formel Ag2S , der tilhører klassen af binære forbindelser , kan også betragtes som et salt af sølv og hydrosulfidsyre .

At være i naturen

Sølvsulfid forekommer naturligt som mineralerne acanthite , argentit og mackinstriite . De vigtigste egenskaber for disse mineraler er præsenteret i tabellen.

	Acanthite [2]	argenit [3]	Mackinstreet [4]
Forbindelse	Ag2S _ _	Ag2S _ _	Ag 1,2 Cu 0,8 S
Farve	grå-sort	mørkegrå	Det sorte
Syngony	monoklinisk	rombisk	rombisk
Massefylde, g/cm 3	7,326	7,317	6,61
Mohs hårdhed _	2 - 2,5	2 - 2,5	1,5 - 2,5

Fysiske egenskaber

Sølvsulfid er et gråsort fast stof, er den mindst vandopløselige sølvforbindelse, i meget tynde film giver metallisk sølv en lyserød farve. Uopløseligt i ethanol [5] .

Ag2S findes i tre krystallinske modifikationer :

a- Ag2S , monoklinisk syngoni , rumgruppe P21 / c , celleparametre a = 0,4231 nm , b = 0,6930 nm , c = 0,9526 nm , β = 125,48° , Z = 8 , d \u301 , d \u301. 3 ;
β - Ag2S , kubisk system , rumgruppe I m3m, celleparametre a = 0,4884 nm , Z = 2 , d = 7,2 g/ cm3 ;
γ -Ag2S , kubisk system , rumgruppe Pn3 , celleparametre a = 0,634 nm , Z = 4 , d = 6,42 g/ cm3 .

Faseovergangstemperaturer α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Sølvsulfid er tilbøjelig til at danne ikke-støkiometriske forbindelser Ag 2 S x , hvor x ≈ 1 , hvis egenskaber kan afvige meget fra støkiometriske.

Kemiske egenskaber

Overfør til løsning

Sølvsulfid reagerer ikke med syrer ved stuetemperatur.

Når det opvarmes, opløses det i koncentreret salpetersyre :

{\mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}\longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O))

På grund af kompleksdannelse opløses det ved stuetemperatur i koncentrerede cyanidopløsninger :

{\mathsf {Ag_{2}S+4KCN\rightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S))

{\mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH }}

Genvinding af sølv

Følgende reaktioner af sølvsulfid fører til reduktion af metallisk sølv:

Opvarmning i oxygenflow op til 500 - 600 °C:

{\mathsf {Ag_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag+SO_{2}\uparrow }}

Opvarmning med sølvsulfat over 300 °C:

{\mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 4Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow ))

Genvinding med aluminium i en koncentreret varm alkaliopløsning :

Opløsning af metallisk aluminium i alkali med dannelse af atomart hydrogen :

{\displaystyle {\mathsf {Al+NaOH+3H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0))))

Genvinding ved atomart hydrogen af sølv fra sulfid:

{\mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOH\longrightarrow 2Ag\downarrow +2H_{2}O+Na_{2}S))

Henter

Sølvsulfid kan opnås på følgende måder:

Ved direkte syntese fra simple stoffer ved temperaturer over 200 °C:

{\mathsf {2Ag+S\longrightarrow \ Ag_{2}S))

Oxidation af metallisk sølv med svovlbrinte i nærvær af fugt eller atmosfærisk oxygen :

{\mathsf {2Ag+H_{2}S\longrightarrow Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O))

Udfældning fra opløsninger ved hjælp af ionbytterreaktioner , for eksempel:

{\mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}S\downarrow ))

Ansøgning

Malme indeholdende sølvsulfid er et af råmaterialerne til industriel produktion af metallisk sølv. Ren sølvsulfid bruges som en komponent i faste elektrolytter , halvledermaterialer [6] .

Sølvsulfid bruges som katalysator i nogle reaktioner [7] , for eksempel for at opnå polythiazyl .

Toksicitet

Forårsager irritation ved kontakt med øjnene. Langvarig hudkontakt kan forårsage argyri .

Giftig for fisk: LD 50 for Pimephales promelas er 13 mg/l i 96 timer.

Noter

↑ Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 322. - 639 s. - 40.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Acanthite på webmineral.com . Hentet 6. juli 2010. Arkiveret fra originalen 1. maj 2012. (ubestemt)
↑ Argentite på webmineral.com . Hentet 6. juli 2010. Arkiveret fra originalen 1. maj 2012. (ubestemt)
↑ Mackinstreet på webmineral.com . Hentet 6. juli 2010. Arkiveret fra originalen 1. maj 2012. (ubestemt)
↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog. - M . : Bustard, 2007. - S. 14-15.
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Sølvsulfid på xumuk.ru] . (ubestemt)
↑ Sølvforbindelser (utilgængeligt link) . Hentet 5. juli 2010. Arkiveret fra originalen 21. maj 2009. (ubestemt)