Sølvhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 16. december 2018; checks kræver 15 redigeringer .

Sølvhydroxid
Generel
Systematisk navn	Sølvhydroxid
Traditionelle navne	Sølvhydroxid
Chem. formel	AgOH
Rotte. formel	AgOH
Fysiske egenskaber
Stat	hvidt amorft bundfald
Molar masse	124,88 g/ mol
Termiske egenskaber
Entalpi
• uddannelse	-124,36 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	12258-15-0
PubChem	10129950
SMIL	[OH-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8305469
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Sølvhydroxid er en uorganisk forbindelse, sølvhydroxid med formlen AgOH, et hvidt amorft bundfald, nedbrydes i vand. Stoffet er ustabilt og, når det opnås i et vandigt medium, nedbrydes det med vand til sølv(I)oxid ved hjælp af udvekslingsreaktioner. Men i vandfri methanol eller ethanol er sølvhydroxid stabilt.

Nogle gange betyder sølvhydroxid en blanding af oxid med vand: ½Ag 2 O + ½H 2 O [1]

Henter

Reaktion i vandfri ethanol af sølv(I)nitrat og kaliumhydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {-50^{o}C))\ AgOH\!\downarrow +KNO_{3))))

Forsigtig tilsætning af ammoniakopløsning til sølv(I)-saltopløsning:

{\mathsf {AgNO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +NH_{4}NO_{ 3}}}

Kemiske egenskaber

Nedbrydes i vand [2] :

{\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O\!\downarrow +H_{2}O))

reagerer med sure oxider, for eksempel absorberer kuldioxid :

{\mathsf {2AgOH+CO_{2}\rightarrow Ag_{2}CO_{3}\!\downarrow +H_{2}O))

reagerer med en koncentreret ammoniakopløsning for at danne et ammoniakkompleks :

{\mathsf {AgOH+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\højrepil [Ag(NH_{3})_{2}]OH+2H_{2}O))

reagerer med oxider af alkalimetaller og danner argenater Ag 2 O•3Na 2 O og Ag 2 O•2Na 2 O

Noter

↑ Sharlo G. N. Metoder til analytisk kemi - kvantitativ analyse af uorganiske forbindelser. - M: Kemi, 1965. - S. 61.
↑ Uorganisk kemi: i 3 bind / udg. Yu.D. Tretyakova T. 3. Bog 2 - M .: Publishing Center "Academy", 2007. - S. 195 - ISBN 5-7695-2533-9

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Semishin V.I. Workshop om generel kemi. - 1960. - S. 178. - 349 s.
Pyatnitsky I.V. Analytisk kemi af sølv . - M . : Nauka, 1975. - S. 14 . — 265 s.
Charlotte G.N. Metoder til analytisk kemi - kvantitativ analyse af uorganiske forbindelser. - M .: Kemi, 1965. - S. 61. - 976 s.

Sølvforbindelser _

Sølvazid (AgN 3 ) Sølvamid (AgNH 2 ) Sølv(I) antimonid (Ag 3 Sb) Sølv(I)arsenat (Ag 3 AsO 4 ) Sølv(I)arsenid (Ag 3 As) Sølvacetat (AgC 2 H 3 O 2 ) Sølvacetylenid (Ag 2 C 2 ) Sølv(I) bromid (AgBr) Sølv(I)bromat ( AgBrO3 ) Sølvhydroxid (AgOH) Sølvhydrogenphosphat (Ag 2 HPO 4 ) Sølvdihydrogenphosphat (AgH 2 PO 4 ) Sølvdichromat (Ag 2 Cr 2 O 7 ) Sølv(I)iodid (AgI) Sølviodat (AgIO 3 ) Sølv(I)carbonat (Ag 2 CO 3 ) Sølvmetafosfat (AgPO 3 ) Sølvmolybdat (Ag 2 MoO 4 ) Sølv(I)nitrat ( AgNO3 ) Sølv(II)nitrat (Ag(NO 3 ) 2 ) Sølv(I)nitrid (Ag 3 N) Sølv( I )nitrit (AgNO2 ) Sølv(I)oxid (Ag 2 O) Sølv(III)oxid (Ag 2 O 3 ) Sølvoxid (I, III) (Ag 2 O 2 ) Sølvoxalat (Ag 2 C 2 O 4 ) Sølv(I)orthoarsenit (Ag 3 AsO 3 ) Sølv(I)orthofosfat (Ag 3 PO 4 ) Sølvperjodat (AgIO 4 ) Sølvpermanganat (AgMnO 4 ) Sølvperklorat (AgClO 4 ) Sølvsubfluorid (Ag 2 F) Sølv(I)sulfid (Ag 2S ) Sølv(II)sulfid (AgS) Sølvsulfat (Ag 2 SO 4 ) Sølvselenit (Ag 2 SeO 3 ) Sølvselenat (Ag 2 SeO 4 ) Sølv(I) tellurid (Ag 2 Te) Sølvthiosulfat (Ag 2 S 2 O 3 ) Sølv(I)thiocyanat (AgSCN) Sølv(I) trithioorthoarsenit (Ag 3 AsS 3 ) Sølvfosfid (Ag 3 P) Sølv(I)fluorid (AgF) Sølv(II)fluorid (AgF 2 ) Sølv fulminat (AgONC) Sølv(I)chlorid (AgCl) Sølvklorat (AgClO 3 ) Sølvchromat (Ag 2 CrO 4 ) Sølvcyanid (AgCN)