Guld(III)oxid

Guldoxid (III).
Generel
Systematisk navn	Guldoxid (III).
Traditionelle navne	guldoxid
Chem. formel	Au2O3 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	rødbrunt pulver
Molar masse	441,93 g/ mol
Massefylde	10,38 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	160°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	ikke sol.
Struktur
Krystal struktur	ortorombisk, gruppe Fdd2
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1303-58-8
PubChem	164805
Reg. EINECS nummer	215-122-1
SMIL	[O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3]
InChI	InChI=1S/2Au.3O/q2*+3;3*-2DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N
FN nummer	<-- UN-nummer -->
ChemSpider	144478
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Guld(III)oxid  er en binær uorganisk kemisk forbindelse af guld og oxygen med formlen Au 2 O 3 . Det mest stabile oxid af guld.

Henter

Det opnås fra guld(III)hydroxid Au 2 O 3 x H 2 O ved dehydrering ved opvarmning. Fuldstændig tab af vand sker ved en temperatur på omkring 200 o C. [1] . Det således opnåede guld(III)oxid er amorft. Den har en rød eller rødbrun farve. Blandingen af ​​brunt, som i tilfældet med guld(III)hydroxid, er sædvanligvis forbundet med tilstedeværelsen af ​​en lille mængde guld(0). Au 2 O 3 enkeltkrystaller blev opnået fra amorft oxid ved hydrotermisk syntese i en kvartsempul fyldt til en tredjedel med en blanding af perchlorsyre HClO 4 og alkalimetalperchlorat (syntesetemperatur 235-275 o C, tryk op til 30 MPa). De opnåede enkeltkrystaller havde en rubinrød farve [1] .

Egenskaber

Strukturen af ​​krystallinsk Au 2 O 3 er orthorhombisk, Fdd2- gruppe . Guldatomer har tetragonal (tæt på kvadratisk) koordination af oxygenatomer med en gennemsnitlig Au-O afstand på 2,02-2,03 A. Nogle af oxygenatomerne er brodannende - nogle er bundet til to guldatomer, andre til tre [2] [3 ] .

Ifølge krystallografi er densiteten 10,38 g/ cm3 .

Opvarmning af amorft oxid af guld (III) til 260-300 o C fører til fuldstændig nedbrydning med frigivelse af ilt og metallisk guld [1] , selvom nedbrydningen begynder allerede ved en lavere temperatur.

Guld(III)oxid er uopløseligt i vand. Det er bemærkelsesværdigt, selvom det langsomt opløses i alkaliske opløsninger og danner et tetrahydroxokompleks Au(OH) 4 - . Forekommende indikationer på amfotericitet kræver afklaring. Da guld(III) aldrig danner simple salte med Au 3+ kationen i opløsning , men kun komplekse former opnås, skyldes opløseligheden af ​​Au 2 O 3 i nogle syrer ikke kun interaktion med H + , men primært på grund af kompleksdannelse med syreanionen. Således opløses guld(III)oxid godt i saltsyre, hvilket giver HAuCl 4 . Moderat opløseligt i salpetersyre og svovlsyre, hvilket giver blandede aquahydroxonitrat- eller aquahydroxosulfatkomplekser såsom Au(OH) i (H 2 O) j X k z (hvor i + j + k = 4, X = NO 3 eller SO 4 , z = -i + kz X ). Uopløseligt i perchlorsyre uanset koncentration.

Guldoxid i form af en film på et inert substrat blev testet for at opnå ledende forbindelser ("guldspor") i mikroelektronik. Filmene blev opnået ved magnetronsputtering, nedbrydningen af ​​oxidet til guld de rigtige steder blev udført ved hjælp af en laser [4]

.

Noter

1. ↑ 1 2 3 Schwarzmann E., Mohn J., Rumpel H. Uber eienkristalle af guldoxid Au 2 O 3 // Z. Naturforschung. 1976., B. 31b, h 1, s. 135.
2. ↑ Jones PG, Rumpel H., Sheldrick GM, Schwarzmann E. Guld(III)oxid og oxychlorid // Guldbulletin. 1980. V 13, udgave 2, s. 56. DOI 10.1007/BF03215453
3. ↑ Jones PG, Rumpel H., Schwarzmann E., Sheldrick GM, Paulus H. Gold(III) oxide // Acta crystallographica. 1979. Sekt. BV B35. del 6. s.1435-1437
4. ↑ Machalett F., Edinger K., Melngailis J., M. Diegel M., Steenbeck K., E. Steinbeiss E. Direkte mønstre af guldoxid-tynde film ved fokuseret ionstrålebestråling // Anvendt fysik A: Materialevidenskab & forarbejdning. 2000. V. 71, N. 3, s. 331-335, DOI: 10.1007/s003390000598