Hydrogen hexachlorantimonat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. august 2013; checks kræver 9 redigeringer .| Hydrogen hexachlorantimonat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Hydrogen hexachlorantimonat |
| Traditionelle navne | Hydrogen hexachlorantimonat |
| Chem. formel | H[ SbCl6 ] • 4,5H2O |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 416,57 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 44°C |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Hydrogenhexachlorantimonat er en uorganisk forbindelse, et komplekst salt af antimonchlorid og hydrogenchlorid , en syre med formlen H [SbCl 6 ] • 4,5H 2 O, lysegrønne krystaller, eksisterer kun i form af krystallinske hydrater .
Henter
- Opløsning af antimonmetal i aqua regia :
![{\displaystyle {\mathsf {3Sb+18HCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {30-40^{o}C))\ 3H[SbCl_{6}]+5NO\uparrow +10H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e7b484d714c461310e0a82a26a064d3fcd7f99)
- Opløsning af antimonoxid i koncentreret saltsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Opløsning af antimonchlorid i koncentreret saltsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e070171f5a713bcee4805fca8c50aa4320e7d5b6)
Fysiske egenskaber
Hydrogenhexachlorantimonat danner lysegrønne krystaller. Eksisterer kun i form af krystallinske hydrater med sammensætningen H[SbCl 6 ]•4,5H 2 O og H[SbCl 6 ]•H 2 O.
Danner solvater af forskellig sammensætning: H[SbCl 6 ]•HCl, H[SbCl 6 ]•2HCl osv.
Kemiske egenskaber
- Monohydratet opnås ved at tørre det krystallinske hydrat over svovlsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot 4.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{}}\ H[SbCl_{6}] \ cdot H_{2}O+3.5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/514b01e4275aac1e75e54b2749a50dc1628e729a)
- Når man forsøger at få en vandfri forbindelse, nedbrydes den:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {70-80^{o}C))\ SbCl_{5}+HCl+H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d67cbe24d8880651b19f80b11acf6a9b6c887db1)
- Nedbrydes i kolde vandige opløsninger:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}O\downarrow +3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be534792b4a8a9b88995d1193f9d2728f9ad4c42)
- Ved kogning nedbrydes vandige opløsninger forskelligt:
![{\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12HCl\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a2499764a53ce879e4ff0cbddb5dad0002b6d54)
- Nedbrydes i fortyndede alkaliopløsninger:
![{\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12NaCl+7H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef203110874e63ae077d03eb8671d20cb40de3d4)
- I koncentrerede alkaliopløsninger danner det hexahydroxoantibatsalte :
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+7NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad884187b4dfe94fddae8e3f50cab8a0af905770)
- Interagerer med alkalimetalchlorider for at opnå tungtopløselige salte:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+KCl\ {\xrightarrow {}}\ K[SbCl_{6}]\downarrow +HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a5f9e4b35033ba19185ea340e2ff24b2fe2c77e)
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.