Antimon(III)iodid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 11 redigeringer .| Antimoniodid (III) | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Antimontriiodid |
| Traditionelle navne | antimoniodid |
| Chem. formel | SbI 3 |
| Rotte. formel | SbI 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | røde til grønlige gule krystaller |
| Molar masse | 502,47 g/ mol |
| Massefylde | 4,768; 4,92 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 167; 170,5°C |
| • kogning | 397; 401°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -100 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7790-44-5 |
| PubChem | 24630 |
| Reg. EINECS nummer | 232-205-8 |
| SMIL | I[Sb](I)I |
| InChI | InChI=1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K |
| FN nummer | 3260 |
| ChemSpider | 23032 |
| Sikkerhed | |
| Toksicitet | Giftig |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Antimon(III)iodid er en binær uorganisk forbindelse af antimon og jod med formlen SbI 3 , mørkerøde, bordeauxrøde krystaller, reagerer med vand, er giftig.
Henter
- Opløsning af metallisk antimon i en opløsning af jod i carbondisulfid eller carbontetrachlorid:
- Virkningen af kaliumiodid opløst i acetone på antimonsulfid eller chlorid :
Fysiske egenskaber
Antimon(III)iodid danner krystaller af tre modifikationer:
- røde sekskantede prismer, d = 5,01 g/cm³, smelter ved 168°C, koger ved 401°C, rumgruppe R3 , celleparametre a = 0,748 nm, c = 2,089 nm, Z = 6 .
- gule rombiske krystaller;
- grønlig-gule monokliniske prismer, d = 4,768 g/cm³, smelter ved 172°C.
Reager med vand. Opløseligt i ethanol , acetone , carbondisulfid , hydrogenchlorid , hydrogenbromid , ammoniak , isopropylalkohol
Rengøres nemt ved sublimering i en inert atmosfære eller i et vakuum.
Kemiske egenskaber
- Hydrolyseret med vand til orange krystaller, uopløselige i vand, men opløselige i isopropylalkohol:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}\ {\xrightarrow[{-HI}]{H_{2}O))\ SbOI,Sb_{4}O_{5}I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d48e19dd3bdb09a845d4b4ddce06f22c95937ce5)
- Med hydrogenjod i nærværelse af en lille mængde vand danner det krystaller af tetraiodoantimonsyre:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+HI+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H[SbI_{4}]\cdot 5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c52f35c9284deb9cb8bcffb568b148894cf39600)
- Det danner komplekse salte med alkalimetaliodider :
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[SbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99dc7dee6b260ff832a2e9fc8e8d0650b52be219)
Fysiologiske egenskaber
Som alle andre uorganiske derivater af trivalent antimon er antimon (III) iodid SbI 3 giftigt .
Noter
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.