Natriumhexafluorantimonat
| Natriumhexafluorantimonat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Natriumhexafluorantimonat |
| Traditionelle navne | Natriumhexafluorantimonat |
| Chem. formel | Na[SbF 6 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller |
| Molar masse | 258,73 g/ mol |
| Massefylde | 3,38 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 350°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 128,6 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 16925-25-0 |
| PubChem | 16689647 |
| Reg. EINECS nummer | 240-989-8 |
| SMIL | F[Sb-](F)(F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/6FH.Na.Sb/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6HKLMYZVMEYYVBS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10626272 og 30780132 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Natriumhexafluorantimonat er en uorganisk forbindelse, et komplekst salt af antimonfluorid og natriumfluorid med formlen Na[SbF 6 ], farveløse krystaller, opløselige i vand.
Henter
- Oxidation af antimontrioxid med bromtrifluorid :
![{\displaystyle {\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2} +9O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66c9dcc36cd58231f9aebe577529b8f8a9989919)
- Reaktionen af antimon og natriumfluorider:
![{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13ff0e8d34d8780ad14bb64ee9ce910c643939b0)
Fysiske egenskaber
Natriumhexafluorantimonat danner farveløse kubiske krystaller , rumgruppe P a3 , celleparametre a = 0,820 nm.
Opløselig i vand med delvis hydrolyse .
Kemiske egenskaber
- I vandige opløsninger gennemgår det delvis hydrolyse:
![{\displaystyle {\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01c0373a5a7fa471da2d6629dc5951030248638f)
![{\displaystyle {\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338ab1b61cb7e0b30b3844661262cc1a5aa0663c)
- Reagerer med koncentreret flussyre :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f9aef9c34624435b089b26f0dab02d2b584813b)
- Nedbrydes i fortyndede alkaliopløsninger:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f24ff99d344a6ddff519e0ef836d6e2dbce9d43)
- I koncentrerede alkaliopløsninger danner det natriumhexahydroxoantibatsalte :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d9b11322d3e93020850f51c8f401111cc987003)
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.