Nikkel(II)nitrat
| Nikkel(II)nitrat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Nikkel(II)nitrat |
| Traditionelle navne | nikkelnitrat |
| Chem. formel | Ni (NO3 ) 2 |
| Rotte. formel | Ni (NO3 ) 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lysegrønne krystaller |
| Molar masse | 182,70 g/ mol |
| Massefylde | hydr. 2,05 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | hydr. 56,7°C |
| Mol. Varmekapacitet | 86 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -401,5 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 79,20 ; _ 100 25 ; 139.250 ; _ 180,1 75 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| Reg. EINECS nummer | 236-068-5 |
| SMIL | [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23976 |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | 1620 mg/kg |
| Toksicitet | moderat giftig, irriterende, miljøfarlig |
| NFPA 704 |
0
2
0OKSE |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Nikkel(II)nitrat er en uorganisk forbindelse, et nikkelmetalsalt og salpetersyre med formlen Ni(NO 3 ) 2 , lysegrønne krystaller, letopløselige i vand. Danner krystallinske hydrater .
Det bruges til fremstilling af elektropletterede nikkelbelægninger, nikkelaflejring på nikkelkatalysatorbærere, bruningsglas og keramik.
Kræftfremkaldende og giftig i høje koncentrationer, som mange andre nikkelforbindelser .
Henter
Opløsning af nikkel eller nikkel(II)oxid i fortyndet salpetersyre :
Opløsning af nikkel(II)chlorid i varm salpetersyre:
![{\displaystyle {\ce {3NiCl2 + 8HNO3 ->[100^oC] 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c9de39ebeb27ee08689e82667fd2df971094731)
Fysiske egenskaber
Nikkel(II)nitrat danner lysegrønne krystaller, letopløselige i vand, acetonitril , dimethylsulfoxid .
Danner krystallinske hydrater med sammensætning Ni(NO 3 ) 2 • n H 2 O, hvor n = 2, 4, 6 og 9.
Det mest stabile krystallinske hydrat Ni(NO 3 ) 2 •6 H 2 O har strukturen [Ni(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 - nikkelionen i dette krystallinske hydrat er omgivet af seks vandmolekyler og ikke har en direkte kemisk binding med nitrationer.
Kemiske egenskaber
Vandfrit salt nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[500^oC] 2NiO + 4NO2 + O2,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5954961b177e48c1e28e187bee4b58acbb46ac8)
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[150^oC, vakuum] 2Ni(NO2)2 + O2.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1dd2263a3ac3128baac23e1f2a0fdc745fc1a7d)
Når det opvarmes, nedbrydes hexahydratet anderledes:
![{\displaystyle {\ce {4(Ni(NO3)2.6H2O) ->[100-140^oC] 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 2H2O,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2e48c8d4743d97b3d9a33ab0a5230abdca18bfa)
![{\displaystyle {\ce {2(Ni(NO3)2.6H2O) ->[300^oC] 2NiO + 4NO2 + O2 + 12H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba808faa7a91ba77614bada4db4bee2d2ec3d016)
På grund af nedbrydning af hydrater kan vandfri nikkelnitrat ikke opnås ved opvarmning, metoder til opnåelse af et vandfrit salt - ved opvarmning af hydrater med nitrogenpentoxid eller ved vekselvirkning af nikkeltetracarbonyl med nitrogentetroxid [1] :
Reagerer med alkalimetalhydroxider for at udfælde smaragdgrøn nikkel(II)hydroxid :
Ellers går reaktionen med vandige opløsninger af ammoniak , med en fortyndet opløsning dannes basisk nikkelnitrat:
og med koncentreret ammoniakopløsning:
2 + 6H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ba8e162f9d6e4b4296a66b3c6d78b9ab44e4909)
Når det interagerer med stærke oxidationsmidler, er det et svagt reduktionsmiddel :
Ansøgning
Det bruges til galvanisering til nikkelplettering , nikkelaflejring på en fast fase ved fremstilling af nikkelkatalysatorer , i glas- og keramikindustrien ved farvning af glas, uorganiske glasurer og keramik i brunt.
Sikkerhed
Som alle nitrater er det et oxidationsmiddel; det danner brændbare blandinger med organiske stoffer.
Støvet af stoffet irriterer øjne og slimhinder og kan forårsage allergiske reaktioner.
Moderat giftigt for varmblodede dyr, oral LD50 til rotter 1620 g/kg. Er kræftfremkaldende.
Giftig for organismer, der lever i vand.
Noter
- ↑ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann Nikkelforbindelser i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007.a17_235.pub2
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Lærebog for universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Nitrater | ||
|---|---|---|
| ||