Kaliumtetracyanonickelat(II)
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. november 2018; checks kræver 3 redigeringer .| Kaliumtetracyanonickelat (II) | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kaliumtetracyanonicolat (II) |
| Traditionelle navne | Kaliumtetracyanonicolat(II); kaliumtetracyanonickeloat(II) |
| Chem. formel | K 2 [Ni(CN) 4 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | orange-røde krystaller |
| Molar masse | 240,96 g/ mol |
| Massefylde | hydr. 1,875 g/cm³ |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| Reg. EINECS nummer | 238-082-7 |
| SMIL | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C ]#N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 og 11665648 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumtetracyanoniccolate (II) er en uorganisk forbindelse, en kompleks forbindelse af nikkelmetal med formlen K 2 [Ni (CN) 4 ], orangerøde krystaller, opløselige i koldt vand, danner krystallinske hydrater .
Henter
- Reaktionen af nikkel(II)chlorid med en koncentreret opløsning af kaliumcyanid :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\pil ned +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Reaktion af nikkel(II) cyanid med koncentreret kaliumcyanidopløsning
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\pil ned }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Fysiske egenskaber
Kaliumtetracyanonickelat(II) danner orangerøde krystaller.
Det opløses godt i koldt vand, nedbrydes i varmt vand.
Danner krystallinske hydrater :
- K2 [Ni(CN) 4 ]· H20 , monoklinisk system , celleparametre a = 1,86 nm, b = 1,54 nm, c = 1,37 nm, β = 107,27 °, Z = 16.
- K2 [Ni(CN) 4 ] · 3H2O , trigonalt system , celleparametre a = 1,103 nm, b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90° =4.
Kemiske egenskaber
- Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Nedbrydes med varmt vand:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reagerer med fortyndede syrer :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\pil ned +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reagerer med koncentreret kaliumcyanidopløsning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.