Lithiumperoxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. april 2018; checks kræver 10 redigeringer .

lithiumperoxid

Generel
Systematisk navn	lithiumperoxid
Traditionelle navne	lithiumperoxid
Chem. formel	Li2O2 _ _ _
Rotte. formel	Li2O2 _ _ _
Fysiske egenskaber
Molar masse	45,881 g/ mol
Massefylde	2,363 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	198°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	12031-80-0
PubChem	25489
Reg. EINECS nummer	234-758-0
SMIL	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23787 og 21489577
Sikkerhed
NFPA 704	0 3 2 OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumperoxid er en forbindelse af alkalimetallet lithium og oxygen . Kemisk formel Li 2 O 2 .

Henter

Lithiumperoxid fremstilles ved at omsætte hydrogenperoxid og lithiumhydroxid i ethanol :

{\mathsf {2LiOH+H_{2}O+2H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\tau ^{o}C} \ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2} O_{2}\cdot 3H_{2}O\pil ned }}

For at opnå et vandfrit produkt skal det krystallinske hydrat tørres i lang tid i vakuum over P 2 O 5 .

Fysiske egenskaber

Lithiumperoxid er små hvide krystaller, tetragonalt system , celleparametre a = 0,548 nm, c = 0,774 nm, Z = 8.

Kemiske egenskaber

Ved opvarmning nedbrydes lithiumperoxid uden at smelte:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}

Interagerer med vand (på forskellige måder ved forskellige temperaturer):

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 2LiOH+H_{2}O_{2))}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4LiOH+O_{2}\uparrow ))

Reaktionen med en syre afhænger også af temperaturen:

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Absorberer kuldioxid fra luften:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Ansøgning

Lithiumperoxid tjener som et tilsætningsstof i glas , glasurer og emaljer for at øge deres termiske stabilitet , reducere smelteviskositet og termisk ekspansionskoefficient og i kuldioxidopfangere , der bruges i rumfartøjer.

Biologisk rolle

Lithiumperoxid Li 2 O 2 (lithiumperoxid) i henhold til graden af påvirkning på den menneskelige krop tilhører den 3. fareklasse ( moderat farlig ). Farlig for miljøet i store mængder .

Litteratur

Greenwood, Norman N., Earnshaw, A., Chemistry in the Elements , 1997, ISBN 0-7506-3365-4
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.