Natriumthiosulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 19. februar 2022; checks kræver 6 redigeringer .
Natriumthiosulfat
Generel
Systematisk
navn		 natriumthiosulfat
Traditionelle navne hyposulfit
Chem. formel Na 2 S 2 O 3 , Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (krystallinsk hydrat)
Fysiske egenskaber
Molar masse 158,11 g/ mol
Massefylde 2,345 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 48,5 °C (pentahydrat)
 • nedbrydning 300 °C [1]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 70,1 20 ; 229 80  g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7772-98-7
PubChem 24477
Reg. EINECS nummer 231-867-5
SMIL   [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
InChI   InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E539
RTECS XN6476000
CHEBI 132112
ChemSpider 22885
Sikkerhed
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumthiosulfat ( antichlor , hyposulfit , natriumsulfidotrioxosulfat , natriumsulfat ) er en uorganisk forbindelse , et salt af natrium og thiosvovlsyre med den kemiske formel Na 2 S 2 O 3 eller Na 2 SO 3 S, danner et krystallinsk hydrat af sammensætningen Na 2 S 2 O 3 5H 2 O. Anvendes til medicin, fotografi og andre industrier.

Historisk baggrund

Natriumthiosulfat blev sandsynligvis opnået for første gang i 1799 af Chaussier , som opvarmede natriumsulfat med trækul. I 1877 anbefalede Wagner navnet "thiosulfuric" for den tilsvarende syre, hvorefter udtrykket "natriumthiosulfat" næsten fuldstændig erstattede det tidligere navn "natriumhyposulfit" fra den kemiske litteratur [2] . Natriumthiosulfat som reagens til titrering af jod blev foreslået i 1853 af Schwartz (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824-1890) [3] .

Henter

derefter, ifølge ovenstående reaktion, tilsætter natriumsulfit svovl og danner natriumthiosulfat.

Samtidig dannes der under denne reaktion natriumpolysulfider (de giver opløsningen en gul farve). Til deres ødelæggelse ledes SO 2 ind i opløsningen .

Fysiske og kemiske egenskaber

Det ser ud som farveløse krystaller. Det danner tre modifikationer: monoklinisk α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, rumgruppe P2 1 /c), samt β og γ. α-modifikation omdannes til β ved 330°C, β omdannes til γ ved 380°C. Densiteten af ​​α-modifikationen er 2,345 g/cm 3 [4] .

Meget opløseligt i vand: 50,1 g/100 ml (0°C), 70,2 g/100 ml (20°C), 231,8 g/100 ml (80°C) [4] , endoterm opløsningsproces .

Molær masse 248,17 g/mol (pentahydrat). Ved 48,5 °C opløses det krystallinske hydrat i dets krystallisationsvand og danner en overmættet opløsning; dehydreret ved omkring 100 ° C.

Når det opvarmes til 220 ° C, nedbrydes det i henhold til skemaet:

Natriumthiosulfat er et stærkt reduktionsmiddel. Med stærke oxidationsmidler, såsom frit klor, oxideres det til sulfater eller svovlsyre :

Svagere eller langsommere virkende oxidationsmidler, såsom jod , omdannes til salte af tetrathionsyre :

Ovenstående reaktion er meget vigtig, da den tjener som grundlag for iodometri . Det skal bemærkes, at i et alkalisk medium kan natriumthiosulfat oxideres med jod til sulfat.

Det er umuligt at isolere thiosvovlsyre (brintthiosulfat) ved omsætning af natriumthiosulfat med en stærk syre, da den er ustabil og straks nedbrydes til vand, svovl og svovldioxid:

Ansøgning

Se også

Noter

  1. ↑ NATRIUMTHIOSULFAT
  2. ↑ Thiosvovlsyre
  3. ↑ Petrashen V.I. , Volumetrisk analyse, 1946 , s. 246.
  4. ↑ 1 2 Kulikova, 1992 .
  5. ↑ Gurlev, 1988 , s. 297.

Litteratur

  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier