Manganoxid (IV). | |||
---|---|---|---|
| |||
Generel | |||
Systematisk navn |
mangandioxid | ||
Chem. formel | MnO2 _ | ||
Fysiske egenskaber | |||
Stat | sorte tetragonale krystaller | ||
Molar masse | 86,9368 g/ mol | ||
Massefylde | 5,026 g/cm³ | ||
Termiske egenskaber | |||
Temperatur | |||
• nedbrydning | 535°C | ||
Entalpi | |||
• uddannelse | -521,5 kJ/mol | ||
Kemiske egenskaber | |||
Opløselighed | |||
• i vand | uopløselige | ||
Klassifikation | |||
Reg. CAS nummer | [1313-13-9] | ||
PubChem | 14801 | ||
Reg. EINECS nummer | 215-202-6 | ||
SMIL | O=[Mn]=O | ||
InChI | InChI=1S/Mn.2ONUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | OP0350000 | ||
CHEBI | 136511 | ||
FN nummer | 1479 | ||
ChemSpider | 14117 | ||
Sikkerhed | |||
NFPA 704 | en en 2OKSE | ||
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
Mediefiler på Wikimedia Commons |
Mangan(IV)oxid ( mangandioxid ) er et mørkebrunt pulver, uopløseligt i vand. Den mest stabile manganforbindelse , udbredt i jordskorpen (mineral pyrolusit ).
Under normale forhold opfører mangandioxid sig ret inert. Når det opvarmes med syrer , udviser det oxiderende egenskaber, for eksempel oxiderer det koncentreret saltsyre til klor :
.Med svovlsyre og salpetersyre nedbrydes det med frigivelse af ilt :
.Ved interaktion med stærke oxidationsmidler oxideres mangandioxid til forbindelser og :
.Mangandioxid udviser amfotere egenskaber. Så i koncentrerede svovlsyreopløsninger danner det mangan (IV) sulfat :
.Og når det smelter sammen med alkalier og basiske oxider, virker MnO 2 som et surt oxid, der danner salte - manganitter :
.Det er en katalysator for nedbrydning af hydrogenperoxid :
.Ved opvarmning over 530°C nedbrydes det:
.Under laboratorieforhold opnås det ved termisk nedbrydning af kaliumpermanganat :
.Det kan også opnås ved omsætning af kaliumpermanganat med hydrogenperoxid. I praksis nedbryder det resulterende hydrogenperoxid katalytisk, hvilket resulterer i, at reaktionen ikke fortsætter til slutningen.
.Over 100°C ved reduktion af kaliumpermanganat med hydrogen:
.Adskillige polymorfe modifikationer af mangandioxid og dets hydratiserede former er kendt. Mangandioxid har ligesom mange andre dioxider en rutil krystalstruktur ( pyrolusit eller ), hvor metalatomer optager centrene af oktaeder, og koordinationstallet for oxygenatomer er tre. Mangandioxid er kendetegnet ved mangel på ilt; dets ikke-støkiometriske sammensætning opnås på grund af ledige pladser i iltundergitteret. α-modifikationen af mangandioxid har en meget åben struktur indeholdende "kanaler", hvori atomer af visse metaller, såsom sølv eller barium, kan placeres. , efter det strukturelt beslægtede mineral, omtales ofte som hollandit .