Kaliumtetraoxoruthenat(VI)

Tetraoxoruthenat (VI) kalium
Generel
Systematisk navn	Tetraoxoruthenat (VI) kalium
Traditionelle navne	Kaliumtetraoxorutenonat(VI); kaliumperruthenat; kaliumruthenat; ruthensyre kalium
Chem. formel	K 2 RuO 4
Fysiske egenskaber
Stat	mørkegrønne krystaller
Molar masse	243,26 g/ mol
Massefylde	3,2 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	440°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	31111-21-4
PubChem	169258
Reg. EINECS nummer	250-473-4
SMIL	[O-][Ru](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.4O.Ru/q2+1;;;2-1;KFIKNZBXPKXFTA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148039
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Kaliumtetraoxoruthenat (VI) er en uorganisk forbindelse, et kaliummetalsalt og ikke-eksisterende ruthensyre med formlen K 2 RuO 4 , mørkegrønne krystaller, meget opløselige i vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Oxidation af ruthenium med oxygen i en smelte af kaustisk kaliumchlorid :

{\mathsf {2Ru+3O_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2K_{2}RuO_{4}+2H_{2}O))

Oxidation af ruthenium i smelten af en blanding af kaustisk kaliumchlorid og kaliumnitrat :

{\mathsf {Ru+2KOH+3KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O }}

Nedbrydning af ruthenium(VIII)oxid i en koncentreret opløsning af kaustisk kaliumchlorid :

{\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Fysiske egenskaber

Kaliumtetraoxoruthenat(VI) danner mørkegrønne rombiske krystaller , rumgruppe P nma , celleparametre a = 0,7673 nm , b = 0,6153 nm , c = 1,0564 nm , Z = 4 , struktur som SOβ4 - K1 -sulfat ]2 .

Krystallerne er paramagnetiske op til en temperatur på 60 K, hvorved de går over i den antiferromagnetiske tilstand.

Det opløses godt i vand. Opløsningerne er ustabile og har en orange-rød farve. Alkaliske opløsninger er stabile og tåler kogning.

Danner krystallinske hydrater med sammensætningen K 2 RuO 4 • n H 2 O, hvor n = 1 og 2.

Kemiske egenskaber

Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat:

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+H_{2}O }}

Reagerer med fortyndede syrer :

{\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O))

Reagerer med koncentrerede syrer :

{\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+12HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}[RuCl_{6}]+O_{2}\uparrow +6H_ {2}O}}

Reagerer med klor :

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ RuO_{4}+2KCl))

Noter

↑ Dieter Fischer, Rudolf Hoppe, Kailash M. Mogare, Martin Jansen. Synteser, krystalstrukturer og magnetiske egenskaber af Rb 2 RuO 4 og K 2 RuO 4 // Z. Naturforsch .. - 2005. - T. 60b . — S. 1113–1117 . Arkiveret fra originalen den 22. december 2015.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Zvyagintsev O.E., Kolbin N.I., Ryabov A.N. Ruthenium kemi . — M .: Nauka, 1965. — 300 s.