Jern(III)oxid

Jernoxid (III).


Generel
Systematisk navn	Jernoxid (III).
Traditionelle navne	jernoxid, kolkotar , krokus, rødt bly, hæmatit
Chem. formel	Fe2O3 _ _ _
Rotte. formel	Fe2O3 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	159,69 g/ mol
Massefylde	5,242 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1566°C
• kogning	1987°C
Damptryk	0 ± 1 mmHg [en]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1309-37-1
PubChem	518696
Reg. EINECS nummer	215-168-2
SMIL	[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
InChI	InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E172(ii)
RTECS	NO7400000
CHEBI	50819
ChemSpider	14147
Sikkerhed
NFPA 704	0 0 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Jernoxid (III) ( jernoxid , kolkotar , hæmatit , krokus ; kemisk formel - Fe 2 O 3 ) - et komplekst uorganisk saltdannende jernoxid med en jernoxidationstilstand på +3.

Fysiske egenskaber

I den romboedriske alfafase er jernoxid en antiferromagnet under 260 K; fra denne temperatur til 960 K er α -Fe 2 O 3 en svag ferromagnet [2] . Den kubiske metastabile gammafase γ -Fe 2 O 3 (findes i naturen som mineralet maghemit ) er en ferrimagnet .

Jern(III)oxid er et rødbrunt amfotert oxid med en stor overvægt af grundlæggende egenskaber. Termisk stabil op til temperaturer over fordampningstemperaturen (1987 °C). Det dannes under forbrænding af jern i luft . Reagerer ikke med vand . Reagerer langsomt med syrer og baser . Reduceret med kulilte , smeltet jern. Legerer med oxider af andre metaller og danner dobbeltoxid- spineller .

I naturen findes det som et udbredt mineral hæmatit , hvis urenheder forårsager den rødlige farve af laterit , røde jordarter og også Mars ' overflade ; en anden krystallinsk modifikation forekommer som mineralet maghemit .

Kemiske egenskaber

1. Interaktion med fortyndet saltsyre :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\longrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}.$

2. Interaktion med natriumcarbonat :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2NaFeO_{2}+CO_{2}\uparrow ))$

3. Interaktion med natriumhydroxid under fusion:

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+2NaOH\longrightarrow 2NaFeO_{2}+H_{2}O))$

4. Reduktion til jern med brint :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {1000^{\circ }C}}2Fe+3H_{2}O}}$

Henter

Termisk nedbrydning af jern(III) saltforbindelser i luft:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+3SO_{3))}

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}\cdot 9H_{2}O\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}+36H_{ 2}O}}

Dehydrering af jernmetahydroxid ved kalcinering:

{\mathsf {2FeO(OH)\rightarrow Fe_{2}O_{3}+H_{2}O))

I naturen - jernoxidmalm hæmatit Fe 2 O 3 og limonit Fe 2 O 3 n H 2 O

Ansøgning

Det bruges til jernsmeltning i højovnsprocessen, en katalysator i produktionen af ammoniak , en komponent af keramik , farvede cementer og mineralske malinger [3] , ved termitsvejsning af stålkonstruktioner, som en bærer af analog og digital information ( for eksempel lyd og billede) på magnetbånd (ferrimagnetisk γ -Fe 2 O 3 ), som poleringsmiddel ( rød krokus ) til stål og glas .

I fødevareindustrien bruges det som fødevarefarve ( E172 ).

I raketmodellering bruges det til at producere katalyseret karamelbrændstof , som har en forbrændingshastighed 80% hurtigere end konventionelt brændstof.

Det er hovedbestanddelen af jern minium ( kolkotara ).

I den petrokemiske industri bruges det som hovedkomponenten i dehydrogeneringskatalysatoren i syntesen af dienmonomerer [4] .

Se også

Noter

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
↑ Greedon JE Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry (neopr.) / R. Bruce King (Ed.). - New York: John Wiley & Sons , 1994. - ISBN 0-471-93620-0 .
↑ Naturlige med urenheder sorter af Fe 2 O 3 oxid bruges som gule ( okker ), røde ( mumie ) og brune ( umbra ) pigmenter til maling.
Se også Vivianit (blå okker).
↑ E. Kh. Karimov, L. Z. Kasyanova, E. M. Movsumzade, R. R. Daminev, O. Kh. Mønstre for deaktivering af jernoxidkatalysatoren til dehydrogenering af methylbutener til isopren i industrielle adiabatiske reaktorer // PETROKEMI. — 1954-01-01. - Udstedelse. 3 . - S. 2014 . — ISSN 0028-2421 . Arkiveret fra originalen den 11. juli 2020.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr