Cæsiumchlorid

Cæsiumchlorid


Generel
Systematisk navn	Cæsiumchlorid
Traditionelle navne	Cæsiumchlorid
Chem. formel	CsCl
Rotte. formel	CsCl
Fysiske egenskaber
Stat	Solid
urenheder	Rb , Ca , Na
Molar masse	168,36 g/ mol
Massefylde	3.983 [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	646 [1]
• kogning	1295 [1] °C
Mol. Varmekapacitet	52,63 [2] J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	−443 [1] kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	186,5 [1]
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1,6418 [3]
Struktur
Krystal struktur	kubisk primitiv
Dipol moment	10.42 D
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7647-17-8
PubChem	24293
Reg. EINECS nummer	231-600-2
SMIL	[Cl-].[Cs+]
InChI	InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FK9625000
CHEBI	63039
ChemSpider	22713
Sikkerhed
LD 50	1500 [4]
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Cæsiumchlorid ( cæsiumchlorid , kemisk formel CsCl ) er et uorganisk binært cæsiumsalt af saltsyre .

I krystallinsk tilstand - et farveløst stof med en ionisk struktur; ikke-flygtig, termisk stabil. Cæsiumchlorid er meget opløseligt i vand og koncentreret saltsyre .

At være i naturen

Forekommer i naturen som en blanding af mineralet carnallit (op til 0,002%) [5] , sylvin og kainit [6] : [s. 210-211] . Findes også i små mængder i mineralvand . For eksempel, i mineralkilden Durkheim (Tyskland), hvor cæsium først blev opdaget, når indholdet af CsCl 0,17 mg/l [6] :[p. 206] .

Molekylær og krystalstruktur

Cæsiumchlorid er en typisk ionisk krystal , hvor hver cæsiumion Cs + er omgivet af otte chloridioner Cl − [7] . Molekylets dipolmoment er 10,42 D [1] :[p. 377] . Forstøvningsenergien (E st ) er 443 kJ/mol, bindingslængden (internuklear afstand mellem atomer) er 291 pm [1] :[p. 380] . Elektronaffinitetsenergi 0,445 eV [8] :[s. 10-150] . Sekundær elektronemission , δ max = 6,5 [8] : [s. 12-125] . Grundstofsammensætning af forbindelsen: Cs 78,94%, Cl 21,06%. Cæsiumchlorid i gasform indeholder Cs 2 Cl 2 dimere molekyler med en flad rombisk form [9] .

Krystalgitteret af forbindelsen er primitivt kubisk (α-CsCl), krystallografisk gruppe P m3m (O h 1 ), celleparametre a = 0,410 nm, Z = 1 [10] . Ved opvarmning til over 454 °C omdannes α-CsCl til den ansigtscentrerede modifikation β-CsCl , rumgruppe F 3m3 , celleparametre a = 0,694 nm, Z = 4 [10] . Madelung-konstanten for CsCl er 1,763 [11] .

Brydningsindekset for krystallinsk CsCl ved forskellige bølgelængder [8] : [s. 10-227] :

Bølgelængde, nm	300	589	750	1000	2000	5000	10.000	20.000
Brydningsindeks	1,712	1.640	1,631	1,626	1.620	1,616	1,606	1,563

Abbe-tal for cæsiumchlorid: V d = 43,92; Ve = 43,58 [ 12] .

Energien af krystalstrukturen (U) er 650,7 kJ/mol [13] .

Krystalstrukturen af CsCl er valgt som et typisk primitivt krystalgitter for forbindelser af typen AX (type CsCl), hvor det centrale atom A (Cs) er omgivet af otte atomer (grupper af atomer) X (Cl).

Fysiske egenskaber

Cæsiumchlorid under normale forhold er en farveløs (i grov krystallinsk form) eller hvid (i pulverform) forbindelse, meget opløselig i vand (186,5 gram CsCl i 100 g H 2 O ved 20 ° C, 250 g ved 80 ° C , 270,5 g ved 100 °C) [1] : [s. 620] [3] . Hygroskopisk , sløret i luften; mere flygtigt end kaliumchlorid [14] . Danner ikke krystallinske hydrater [15] .

Afhængigheden af opløseligheden af cæsiumchlorid (i masseprocent) i vand af temperaturen [8] : [s. 8-112] :

Temperatur	0 °С	10 °C	20 °C	25 °С	30 °С	40 °C	50 °C	60 °C	70 °С	80 °C	90 °С	100 °С
Opløselighed, %	61,83	63,48	64,96	65,64	66,29	67,50	68,60	69,61	70,54	71,40	72,21	72,96

Opløselighed i nogle ikke-vandige uorganiske medier [16] :

i svovldioxid ved 25 °C: 0,295 g/100 g opløsningsmiddel;
i ammoniak ved 0°C: 0,38 g/100 g opløsningsmiddel.

Opløselig i methanol , let opløselig i ethanol (henholdsvis 3,17 og 0,76 gram CsCl i 100 g opløsningsmiddel ved 25 °C); godt opløseligt i myresyre (107,7 gram CsCl i 100 g opløsningsmiddel ved 18 °C) og hydrazin [6] :[p. 97] [15] [17] .

Afhængigheden af opløseligheden af cæsiumchlorid (i gram pr. 100 g opløsningsmiddel) i methanol og ethanol af temperatur [K 1] [16] :

Temperatur	0 °С	15 °C	25 °С	40 °C	50 °C	60 °C
methanol	2,37	2,93	3.16	3,45	3,53	n/a
ethanol	0,483	0,626	0,757	0,840	0,968	0,919

Dårligt opløseligt i acetone (0,004 % ved 18 °C) og acetonitril (0,0083 gram pr. 100 g opløsningsmiddel ved 18 °C) [17] . Praktisk talt uopløselig i ethylacetat og andre estere , methylethylketon , acetophenon , pyridin , chlorbenzen [18] .

I modsætning til NaCl og KCl opløses det godt i koncentreret saltsyre [9] . Nedenfor er et plot af cæsiumchloridopløselighed versus temperatur og HCl-koncentration [17] .

Densitet af en vandig opløsning af CsCl ved 20 °C [1] : [s. 645] :

	en %	2 %	fire %	6 %	otte %	ti %	12 %	fjorten %	16 %
Massefylde , g/l	1005,9	1013,7	1029,6	1046,1	1062,9	1080,4	1098,3	1116,8	1135,8
	atten %	tyve %	22 %	24 %	tredive %	35 %	40 %	halvtreds %	60 %
	1155,5	1175,8	1196,8	1218,5	1288,2	1352,2	1422,5	1585,8	1788,6

Aktivitetskoefficienter for vandige opløsninger af CsCl i forskellige koncentrationer ved 25 °C [8] :[p. 5-95] :

Molalitet, mol/kg	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	0,9	1.0
Aktivitetsfaktor	0,756	0,694	0,656	0,628	0,606	0,589	0,575	0,563	0,553	0,544

Nogle fysiske parametre for vandige opløsninger af CsCl ved 20 °C [8] : [s. 8-61,62] :

Fysiske parametre for vandige opløsninger af CsCl ved 20 °C
Massekoncentration, %	Molalitet, mol/kg	Molaritet, mol/l	Brydningsindeks [K 2]	Frysepunktsfald, °C [K 3]	Dynamisk viskositet, 10 −3 Pa s
0,5	0,030	0,030	1,3334	0,10	1.000
1.0	0,060	0,060	1,3337	0,20	0,997
2.0	0,121	0,120	1,3345	0,40	0,992
3.0	0,184	0,182	1,3353	0,61	0,988
4.0	0,247	0,245	1,3361	0,81	0,984
5,0	0,313	0,308	1,3369	1.02	0,980
6,0	0,379	0,373	1,3377	1.22	0,977
7,0	0,447	0,438	1,3386	1,43	0,974
8,0	0,516	0,505	1,3394	1,64	0,971
9,0	0,587	0,573	1,3403	1,85	0,969
10,0	0,660	0,641	1,3412	2.06	0,966
12,0	0,810	0,782	1,3430	2,51	0,961
14,0	0,967	0,928	1,3448	2,97	0,955
16,0	1,131	1,079	1,3468	3,46	0,950
18,0	1,304	1,235	1,3487	3,96	0,945
20.0	1.485	1.397	1,3507	4,49	0,939
22,0	1,675	1.564	1,3528	n/a	0,934
24,0	1,876	1,737	1,3550	n/a	0,930
26,0	2,087	1,917	1,3572	n/a	0,926
28,0	2.310	2,103	1,3594	n/a	0,924
30,0	2.546	2.296	1,3617	n/a	0,922
32,0	2.795	2.497	1,3641	n/a	0,922
34,0	3.060	2,705	1,3666	n/a	0,924
36,0	3,341	2.921	1,3691	n/a	0,926
38,0	3.640	3,146	1,3717	n/a	0,930
40,0	3.960	3.380	1,3744	n/a	0,934
42,0	4.301	3,624	1,3771	n/a	0,940
44,0	4,667	3,877	1,3800	n/a	0,947
46,0	5,060	4,142	1,3829	n/a	0,956
48,0	5,483	4,418	1,3860	n/a	0,967
50,0	5.940	4,706	1,3892	n/a	0,981
60,0	8,910	6,368	1,4076	n/a	1,120
64,0	10.560	7,163	1,4167	n/a	1,238

Den empiriske afhængighed af opløseligheden af cæsiumchlorid ( m , mol/kg) i vand af tryk ( P , MPa; i området fra 0,10 til 400 MPa) og temperatur ( T , K; i området 273-313 K) er udtrykt ved følgende ligning ( rms afvigelse : 0,022 mol/kg) [19] :

$\ m=11{,}000-8{,}80\cdot 10^{{-3}}P+3{,}3\cdot 10^{{-6}}P^{2}+(0{ ,}0675-4,167\cdot 10^{{-5}}P)\cdot (T-293{,}15)-0{,}81\cdot 10^{{-4}}\cdot (T-293 {,}15)^{2}$

Grundlæggende termodynamiske egenskaber [1] : [s. 462, 532] :

i gasform :

standard dannelsesentalpi , ΔH o 298 = -245 kJ/mol;
standard entropi , So 298 \u003d 256 J / (mol K);
standard Gibbs dannelsesenergi , ΔG o 298 = −263 kJ/mol.

i krystallinsk tilstand (α) :

standard dannelsesentalpi , ΔH o 298 = -443 kJ/mol;
standard entropi , So 298 \u003d 101 J / (mol K);
standard Gibbs dannelsesenergi , ΔG o 298 = −415 kJ/mol.

karakteristika for faseovergange :

overgangstemperatur α-CsCl → β-CsCl = 742,5 K ;
overgangstemperatur β-CsCl → CsCl(væske) = 918 K;
overgangstemperatur CsCl(væske) → CsCl(gas) = 1575 K;
overgangsenthalpi α-CsCl → β-CsCl, ΔH o = 2,43 kJ/mol;
overgangsentalpi β-CsCl → CsCl (væske), ΔH o = 20,75 kJ/mol;
overgangsentalpi CsCl(væske) → CsCl(gas), ΔH o = 149,33 kJ/mol;
entropi af overgangen α-CsCl → β-CsCl, ΔSo = 3,31 kJ/(mol K);
entropi af overgangen β-CsCl → CsCl (væske), ΔS o = 22,59 kJ / (mol K).

Det mættede damptryk af cæsiumchlorid er beskrevet ved følgende ligninger [20] :

$\ \lg p=9{,}446-{\frac {9620}{T));$    $\ \ T\!\!:327-577\ ^{o}C$

$\ \lg p=9{,}942-{\frac {9970}{T));$    $\ \ T\!\!:507-635\ ^{o}C$

$\ \lg p=8{,}340-{\frac {8524}{T));$    $\ \ T\!\!:986-1295\ ^{o}C$

hvor p er trykket, mm Hg. Kunst.; T er temperaturen, K.

Nogle fysiske konstanter af cæsiumchlorid:

massefylde , ρ \u003d 3,988 g / cm³ [K 1] [8] : [s. 4-51] ;
massefylde ved smeltepunktet, ρ pl = 2,79 g/cm³ [8] :[p. 4-126] ;
entalpi for opløsning i vand, Δ opløsning H o 298 = 17,78 kJ / mol [8] : [p . 5-103] ;
gennemsnitlig isobarisk varmekapacitet , C o p, 298 K = 52,63 J / (mol K) [2] : [p. 76] ,
Cp , 298-500 K = 53,6 J/(mol K) [2] :[p. 58] ;
relativ permittivitet , ε = 7,2 [K 4] [21] ;
elektrisk ledningsevne , G = 114 S /m (ved 660°C),
126 S/m (ved 711°C), 139 S/m (ved 775°C), 148 S/m (ved 831°C) [ 22 ] ;
molær magnetisk modtagelighed , χ m = −56,7×10 6 cm³/mol [8] :[p. 4-144] ;

Ligningen for varmekapacitetens afhængighed af temperatur (T) i området 298–918 K [2] : [s. 76] :

$\ C_{p}=49{,}79+0{,}00954\!\cdot \!T$

Den empiriske afhængighed for selvdiffusionskoefficienten af temperatur (T) er udtrykt ved følgende ligning [23] :

$\ D=D_{o}\!\cdot \!e^{{(-E_{a}/RT)}},$

hvor D o er diffusionsfaktoren, cm 2 /s; E a er aktiveringsenergien, kJ/mol; R er den universelle gaskonstant .

Værdierne af Do og E a for Cs + ionen i CsCl krystallen [23] er:

T: 630-730 K; Do = 1,1; Ea = 130;
T: 760-880 K; Do = 0,1; Ea = 134.

Værdierne af Do og E a for Cl − ionen i CsCl krystallen [23] er:

T: 550-730 K; Do = 1,51 ; Ea = 122;
T: 760-880 K; Do = 0,7 ; E a \u003d 152.

Værdierne af Do og E a for diffusionen af en inert gas ( Xe ) i en CsCl-krystal [23] :

T: 620-740 K; Do = 0,1; Ea = 86,6 ;
T: 740-920 K; Do = 0,1; Ea = 83,5 .

Kemiske egenskaber

For første gang, i 1905, isolerede den franske kemiker Axpil ( fr. Hackspill ) metallisk cæsium ved at reducere cæsiumchlorid med calcium i et vakuum [24] . Denne metode er stadig den mest almindelige metode til industriel produktion af cæsium [25] .

{\mathsf {2CsCl+Ca\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ CaCl_{2}+2Cs))

Cæsiumchlorid, når det opløses i vand, dissocieres næsten fuldstændigt til ioner, mens cæsiumkationer solvatiseres i en fortyndet opløsning [26] :

{\mathsf {CsCl+6H_{2}O=[Cs(H_{2}O)_{6}]^{+}+Cl^{-}}}

I vandige opløsninger indgår det i typiske udvekslingsreaktioner med nogle forbindelser:

{\mathsf {CsCl+AgNO_{3}=CsNO_{3}+AgCl\pil ned }}

{\mathsf {CsCl+NaClO_{4}=NaCl+CsClO_{4}\pil ned ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[PtCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[PtCl_{6}]\pil ned ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[CeCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[CeCl_{6}]\pil ned ))

Fast CsCl, når det opvarmes med koncentreret svovlsyre (kogende) eller cæsiumhydrosulfat (550-700 °C), danner sulfat [26] :

{\mathsf {2CsCl+H_{2}SO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Meget svagt reduktionsmiddel oxiderer kun til klor ved hjælp af stærke oxidationsmidler under barske forhold [26] :

{\mathsf {10CsCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+5Cs_{2}SO_{4}+ 8H_{2}O}}

Det danner blandede salte med nogle chlorider : 2CsCl • BaCl 2 [27] , 2CsCl • CuCl 2 , CsCl • 2CuCl, CsCl • LiCl og en række andre [28] .

Reagerer med interhalogenforbindelser og danner polyhalogenider [29] :

{\mathsf {CsCl+ICl_{3}=Cs[ICl_{4}]}}

Henter

Under laboratorieforhold opnås cæsiumchlorid ved at reagere cæsiumhydroxid , carbonat , bicarbonat eller cæsiumsulfid med saltsyre :

{\mathsf {CsOH+HCl=CsCl+H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl=2CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {CsHCO_{3}+HCl=CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}S+2HCl=2CsCl+H_{2}S\uparrow ))

I industrien opnås cæsiumchlorid ved forarbejdning af malmråmaterialer, som regel pollucit , det vigtigste industrielle mineral af cæsium. Hovedmetoden til at åbne det knuste pollucitkoncentrat er dets behandling med saltsyre ved forhøjet temperatur [K 5] [30] :

{\mathsf {Cs_{2}O}}\cdot {\mathsf {Al_{2}O_{3}}}\cdot {\mathsf {4SiO_{2}+8HCl=2CsCl+2AlCl_{3}+4SiO_{2 }+4H_{2}O}}

Isoleringen af cæsiumchlorid fra opløsningen udføres ved dets udfældning i form af uopløselige dobbeltsalte ved anvendelse af antimon(III) chlorid , jodmonochlorid eller cerium(IV)chlorid [30] :

{\mathsf {4CsCl+SbCl_{3}=4CsCl}}\cdot {\mathsf {SbCl_{3}\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+ICl=Cs[I(Cl)_{2}]\pil ned ))

{\mathsf {2CsCl+CeCl_{4}=Cs_{2}[CeCl_{6}]\pil ned ))

Efter separation og oprensning af bundfaldet separeres cæsiumchlorid fra biproduktet ved termisk hydrolyse eller ved udfældning med svovlbrinte - i begge tilfælde forbliver CsCl i opløsning [30] :

{\mathsf {4CsCl))\cdot {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O=4CsCl+SbOCl\pil ned +2HCl))

For at opnå højrent cæsiumchlorid anvendes dets udfældning i form af Cs[I(Cl) 2 ] eller Cs[I(Cl) 4 ] efterfulgt af omkrystallisation fra en saltsyreopløsning. Faktisk opnås CsCl fra det komplekse salt termisk [6] :[p. 357-358] :

{\mathsf {Cs[I(Cl)_{2}]\rightarrow CsCl+ICl\uparrow }}

Råmaterialerne til fremstilling af cæsiumchlorid er også carnallit- forarbejdningsaffald [6] : [s. 307-314] . I Rusland udføres den industrielle produktion af forbindelsen på en enkelt virksomhed - CJSC Rare Metals Plant ( Novosibirsk ) [31] .

På trods af et ret stort udvalg af brugsanvisninger for forbindelsen (se afsnittet Anvendelse ) er den årlige globale produktion af kommercielt cæsiumchlorid [K 6] meget lille. Fra 2010 er det mindre end 20 tons [32] .

Ansøgning

Cæsiumchlorid dannes som et mellemprodukt i udvindingen af cæsium fra mineralske råmaterialer [33] , og også som råmateriale til den metal- termiske fremstilling af selve metallet [5] :

{\mathsf {2CsCl+Mg\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ MgCl_{2}+2Cs))

Forbindelsen bruges til at fremstille cæsiumhydroxid ved elektrolyse af en vandig saltopløsning [6] :[p. 90] :

{\mathsf {2CsCl+2H_{2}O=2CsOH+Cl_{2}\uparrow +\ H_{2}\uparrow ))

Forbindelsen blev brugt til at studere mendelevium- ioner Md + [34] .

I den radio-elektroniske industri anvendes cæsiumchlorid i vakuumrør til radio- og tv-udstyr, fremstilling af røntgenfluorescerende skærme; i radiografi som kontrastmiddel [35] .

En vigtig retning i brugen af CsCl er dens anvendelse som en arbejdsopløsning til ultracentrifugering af proteinpartikler i en tæthedsgradient. Metoden til ligevægtscentrifugering (isopycnisk) kræver skabelsen af en relativt høj densitet af opløsningen, samtidig med at mediets viskositet opretholdes. Cæsiumchlorid opfylder kravene til højhastighedsfraktionering af DNA , RNA , nogle proteiner og nukleotider [K 7] [36] .

Andre anvendelser for cæsiumchlorid omfatter:

aktivering af elektroder ved svejsning af molybdæn [37] ;
produktion af elektrisk ledende glas [38] ;
produktion af titaniumdioxid [39] ;
produktion af borevæsker [40] ;
brygning og produktion af mineralvand [41] ;
reagens til bestemmelse af vands hårdhed ved at måle koncentrationerne af calcium- og magnesiumioner ved flammeatomabsorptionsspektrometri [ 42] ;
alternativ ikke-toksisk halogenbærer til elektrisk udladning exciplex-kilder til UV-stråling [43] [44] og excimer-lasere [45] ;
eksperimentel komponent af flusmidler til højtemperaturlodning [46] ;
et eksperimentelt middel til bekæmpelse af skadedyr fra nogle landbrugsafgrøder [47] .

Anvendelser i organisk kemi

Cæsiumchlorid bruges relativt sjældent i organisk syntese, men en række kemiske reaktioner er blevet beskrevet, hvor denne forbindelse bruges som en faseoverførselskatalysator eller nukleofilt reagens :

syntese af glutaminsyrederivater [K 8] [48] :

{\mathsf {CH_{2}\!\!=\!\!CHCOOCH_{3}+ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!CH(CH_{3})\ !\!-\!\!COOC(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[ {CPME,\ 0^{o}C}]{TBAB,\ CsCl,\ K_{2}CO_{3 }}}\ ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!C(C_{2}H_{4}COOCH_{3})(CH_{3})\!\!- \!\!COOC(CH_{3})_{3}}}

substitutionsreaktion i tetranitromethan [K 9] [49] :

{\mathsf {C(NO_{2})_{4}+CsCl\ {\xrightarrow[ {}]{DMF))\ C(NO_{2})_{3}Cl+CsNO_{2))}

Anvendelser i analytisk kemi

Cæsiumchlorid bruges i vid udstrækning som et analytisk reagens til udførelse af kvalitative reaktioner af mikrokemisk påvisning af uorganiske stoffer ved dannelse af karakteristiske krystallinske præcipitater ( mikrokrystalloskopi ). Eksempler på særlige mikrokrystalloskopiske reaktioner ved anvendelse af CsCl er givet i tabellen [50] :

Detekteret ion	Tilknyttede reagenser	Sedimentsammensætning	Slamkarakteristik	Detektionsgrænse, μg
AsO 3 3-	KI	Cs 2 [ASI 5 ] eller Cs 3 [ASI 6 ]	røde sekskanter	0,01
Au 3+	AgCl , HCI	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	næsten sorte kors, fire- og sekstakkede stjerner	0,01
Au 3+	NH4SCN _ _	Cs[Au(SCN) 4 ]	orange-gule nåle	0,4
Bi 3+	KI , HCI	Cs2 [ BiI5 ] • 2,5H2O _	røde sekskanter	0,13
Cu2 +	(CH 3 COO) 2 Pb , CH 3 COOH , KNO 2	Cs2Pb [ Cu( NO2 ) 6 ]	sorte små terninger	0,01
I 3+	—	Cs 3 [InCl 6 ]	lille oktaedre	0,02
[IrCl 6 ] 3−	—	Cs2 [ IrCl6 ] _	mørkerøde små oktaeder	n/a
Mg2 +	Na2HPO4 _ _ _	CsMgP04 • 6H2O _ _	lille tetraeder	n/a
Pb 2+	KI	Cs [ PbI3 ]	gul-grønne nåle, fatninger	0,01
Pd 2+	NaBr	Cs 2 [PdBr 4 ]	brunrøde nåle og prismer	n/a
[ ReCl4 ] -	—	Cs [ReCl4 ]	mørkerøde diamanter, bipyramider	0,2
[ReCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	grøn-gul små oktaeder	0,5
ReO 4 −	—	CsReO 4	tetragonale bipyramider	0,13
Rh 3+	KEND 2	Cs3 [ Rh (NO2 ) 6 ]	gule terninger	0,1
Ru 3+	—	Cs 3 [RuCl 6 ]	pink-røde nåle, pinde	n/a
[RuCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [RuCl 6 ]	rødbrune fine krystaller	0,8
Sb 3+	—	Cs 2 [SbCl 5 ] • nH 2 O	sekskanter	0,16
Sb 3+	NaI	Cs[SbI 4 ] eller Cs 2 [SbI 5 ]	røde sekskanter	0,1
sn 4+	—	Cs 2 [SnCl 6 ]	meget små oktaeder	0,2
TeO 3 3−	HCl	Cs 2 [TeCl 6 ]	lysegul oktaedre	0,3
Tl 3+	NaI	Cs[TlI 4 ]	orange røde sekskanter, rektangler, terninger	0,06

Cæsiumchlorid anvendes til følgende kvalitative analytiske reaktioner [K 10] [51] :

Detekteret ion	Tilknyttede reagenser	Analytisk definition	Detektionsgrænse, mg/ml
Al 3+	K2SO4 _ _ _	i et neutralt medium efter tørring uden opvarmning - farveløse krystaller	0,01
Ga3 +	KHSO 4	ved let opvarmning udfældes farveløse krystaller	0,5
Cr3 +	KHSO 4	i et svagt surt medium udfældes svagt lilla krystaller ved fordampning	0,06

Kalorimetri

Cæsiumchlorid bruges som en kemisk standard til at kalibrere kalorimetre for temperatur og varmekapacitet . .

Medicinske applikationer

De terapeutiske egenskaber af cæsiumchlorid blev opdaget så tidligt som i 1888 i laboratoriet hos I.P. Pavlov S.S. Botkin . Stoffet havde en udtalt hypertensiv og vasokonstriktiv virkning og blev brugt til at behandle lidelser i det kardiovaskulære system [52] .

Adskillige kliniske forsøg har vist, at cæsiumchlorid kan anvendes i den komplekse behandling af nogle former for cancer [53] [54] . Brugen af dette lægemiddel er dog blevet sat i forbindelse med 50 patienters død, da det blev brugt som en del af en videnskabeligt utestet kræftbehandling. Ifølge American Cancer Society, aktuelt videnskabeligt bevis tyder ikke på, at ikke-radioaktive cæsiumchloridtilskud har en effekt på tumorer [55] .

Der er også udstedt et amerikansk patent på brugen af stoffet som et stimulerende middel til nervesystemet. CsCl er kendt for at være meget effektiv til at regulere hjertearytmier . I områder af verden med et højt indhold af cæsiumsalte i kosten er der konstateret en stigning i den forventede levetid. Ifølge foreløbige eksperimentelle data kan cæsiumchlorid og dets andre salte være nyttige til behandling af maniodepressive lidelser [53] . Den terapeutiske effekt af forbindelsen i behandlingen af neurodegenerative sygdomme skyldes, at CsCl beskytter neuroner mod apoptose og caspase-3- aktivering forårsaget af et lavt indhold af kaliumioner [56] .

Ud over det sædvanlige cæsiumchlorid finder 137 CsCl, et metalchlorid, der anvender den radioaktive isotop af cæsium 137 Cs , en separat anvendelse i strålediagnostik og strålebehandling [57] . En anden radioisotop af cæsium 131 Cs i form af chlorid bruges også som et terapeutisk og diagnostisk middel i brachyterapi [38] og især i den direkte diagnose af myokardieinfarkt [58] [59] .

Fra den 22. juli 2013 er cæsiumchlorid ikke inkluderet i listen over registrerede lægemidler, inkluderet i statens register over lægemidler og godkendt til medicinsk brug i Den Russiske Føderation [60] .

Fysiologisk virkning og toksicitet

Cæsiumchlorid er en lav giftig forbindelse med en lav grad af fare for mennesker [61] . Toksicitetsindikatorer:

Rotter, ip: LD 50 1500 mg/kg;
Rotter, orale: LD 50 2600 mg/kg;
Mus, oral: LD 50 2306 mg/kg;
Mus, intravenøst: LD 50 910 mg/kg [4] .

Cæsiumchlorids toksiske egenskaber i høje koncentrationer er forbundet med denne forbindelses evne til at reducere indholdet af kalium i kroppen og delvist erstatte det i biokemiske processer [62] . Støvet af forbindelsen kan forårsage irritation af de øvre luftveje , luftvejslidelser, astma [40] .

Kommentarer

↑ 1 2 Uoverensstemmelsen mellem disse værdier og værdierne givet tidligere er forklaret af forskellige kilder.
↑ Målt mod luft ved 589 nm.
↑ Vedrørende rent vand.
↑ Målt ved −51 °С og elektromagnetisk feltfrekvens 9,7•10 5 Hz.
↑ Der er givet et forenklet reaktionsskema.
↑ Med undtagelse af halvfabrikata cæsiumchlorid, der anvendes til yderligere produktion af cæsiummetal eller andre forbindelser.
↑
Valget af cæsiumchlorid som almindeligt salt til ligevægtsultracentrifugering skyldes følgende årsager:
- god opløselighed af salt i vand;
- høj densitet af koncentrerede vandige opløsninger (Cs er et meget tungt grundstof) med en ubetydelig ændring i mediets viskositet;
- høj stejlhed af profilen af ligevægtsgradienten for opløsningen fra menisken til bunden af røret;
- kemisk stabilitet af vandige opløsninger af CsCl.
↑
Notation i reaktionsligningen:
- TBAB , tetra-N-butylammoniumbromid (faseoverførselskatalysator);
- CPME - cyclopentylmethylether (opløsningsmiddel).
↑
Notation i reaktionsligningen:
- DMF - N,N-dimethylformamid (opløsningsmiddel).
↑ Ud over de kvalitative mikrokrystallinske reaktioner anført ovenfor.

Noter

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Business Bustard", 2006. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Kort opslagsbog over fysiske og kemiske mængder / Redigeret af prof. A. A. Ravdel og A. M. Ponomareva. — niende udgave. - Sankt Petersborg. : "Særlig litteratur", 1998. - 232 s. — ISBN 5-86457-116-4 .
↑ 1 2 Tabel over uorganiske og koordinerende forbindelser . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Grundlæggende egenskaber ved uorganiske, organiske og organoelementforbindelser . ChemAnalytica.com. Hentet: 23. februar 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Sikkerhedsdata for cæsiumchlorid . Kemiske og andre sikkerhedsoplysninger . The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Hentet 8. april 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.
↑ 1 2 Cæsium // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1998. - T. 5. - S. 654-656. — ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Plyushchev V. E., Stepin B. D. Kemi og teknologi af lithium-, rubidium- og cæsiumforbindelser. - M . : "Kemi", 1970. - 406 s.
↑ Ionbinding // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1990. - T. 2. - S. 506. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CRC Handbook of Chemistry and Physics / Chefredaktør David R. Lide. — 85. udgave. - CRC Press, 2005. - 2656 s. — ISBN 978-0849304859 .
↑ 1 2 Turova N. Ya Uorganisk kemi i tabeller. - M . : Det Russiske Videnskabsakademis Højere Kemiske College, 1997. - S. 85.
↑ 1 2 Håndbog om en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Cartmell E., Foshles G. V. A. Molekylers valens og struktur. - M . : "Kemi", 1979. - S. 119. - 358 s.
↑ Brydningsindeks og relaterede konstanter - CsCl (cæsiumchlorid) . Brydningsindeksdatabase RefractiveIndex.INFO. Hentet 11. maj 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011. (ubestemt)
↑ Ioniske krystaller // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1990. - T. 2. - S. 510. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ ESBE/Cæsium . Encyclopedic Dictionary of Brockhaus og Efron. St. Petersborg, 1890-1907 . Wikikilde. Hentet 15. april 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Cæsiumhalogenider // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk encyklopædi", 1998. - V. 5. - S. 657. - ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 Uorganiske forbindelsers opløselighed i blandede og ikke-vandige opløsningsmidler . Ny håndbog for kemiker og teknolog. kemisk balance. Løsningers egenskaber . ChemAnalytica.com. Hentet: 24. februar 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 3 Plushev V. E., Stepin B. D. Analytisk kemi af rubidium og cæsium. - M . : "Nauka", 1975. - S. 22-26. — (Analytisk kemi af grundstoffer).
↑ Plushev V. E., Stepina S. B., Fedorov P. I. Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer / Redigeret af K. A. Bolshakov. - Ed. 2., revideret. og yderligere - M . : "Højskole", 1976. - T. 1. - S. 101-103.
↑ Matsuoa H., Kogab Y., Sawamura S. Cæsiumchlorids opløselighed i vand under høje tryk // Fluid Phase Equilibria. - 2001. - Bd. 189 , nr. 1-2 . - S. 1-11 .
↑ Damptryk i forhold til temperatur . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Generel information. Stoffets struktur. Fysiske egenskaber af de vigtigste stoffer. aromatiske forbindelser. Kemi af fotografiske processer. Nomenklatur af organiske forbindelser. Teknik til laboratoriearbejde. Grundlæggende om teknologi. Intellektuel ejendomsret . ChemAnalytica.com. Hentet: 23. februar 2011. (ubestemt)
↑ Opløselighed af uorganiske forbindelser i blandede og ikke-vandige opløsningsmidler . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Generel information. Stoffets struktur. Fysiske egenskaber af de vigtigste stoffer. aromatiske forbindelser. Kemi af fotografiske processer. Nomenklatur af organiske forbindelser. Teknik til laboratoriearbejde. Grundlæggende om teknologi. Intellektuel ejendomsret . ChemAnalytica.com. Hentet: 24. februar 2011. (ubestemt)
↑ Elektrisk ledningsevne af faste og smeltede salte . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Generel information. Stoffets struktur. Fysiske egenskaber af de vigtigste stoffer. aromatiske forbindelser. Kemi af fotografiske processer. Nomenklatur af organiske forbindelser. Teknik til laboratoriearbejde. Grundlæggende om teknologi. Intellektuel ejendomsret . ChemAnalytica.com. Hentet 24. februar 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 3 4 Diffusion i den faste fase . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Elektrode processer. Kemisk kinetik og diffusion. Kolloid kemi . ChemAnalytica.com. Hentet: 24. februar 2011. (ubestemt)
↑ Hackspill ML Sur une nouvelle prepapratíon du rubidium et du cæsium (fransk) // Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. - 1905. - Bd. 141 . - S. 106 .
↑ Savinkina E. Cæsium, side 2 . Online Encyclopedia "Omsejling". Dato for adgang: 26. februar 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 3. udg. - M . : "Chemistry", 2000. - S. 49. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ Bariumchlorid // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1988. - T. 1. - S. 463.
↑ Konsolideret indeks over udvalgte ejendomsværdier: Fysisk kemi og termodynamik / National Research Council (US). Kontoret for Kritiske Tabeller. - Udgivelse 976. - Washington, DC: National Academy of Science, 1962. - S. 271.
↑ Polyhalogenider // Chemical Encyclopedia / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1992. - T. 3. - S. 1237-1238. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 3 Cæsium- og cæsiumforbindelser // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4. udgave. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 375-376.
↑ Cæsiumforbindelser (utilgængeligt link) . CJSC Rare Metals Plant. Hentet 4. marts 2011. Arkiveret fra originalen 26. december 2011. (ubestemt)
↑ Halka M., Nordstrom B. Alkali og jordalkalimetaller. - New York: Facts On File, 2010. - S. 52. - ISBN 978-0-8160-7369-6 .
↑ Cæsium // Great Soviet Encyclopedia : [i 30 bind] / kap. udg. A. M. Prokhorov . - 3. udg. - M . : Sovjetisk encyklopædi, 1969-1978.
↑ Mendelevium // Chemical Encyclopedia / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1992. - T. 3. - S. 57. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Patnaik P. Håndbog for uorganiske kemikalier. - McGraw-Hill, 2003. - S. 207. - ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Osterman L. A. Metoder til undersøgelse af proteiner og nukleinsyrer: Elektroforese og ultracentrifugering (praktisk vejledning). - M . : "Nauka", 1981. - S. 240-263. — 288 s.
↑ Ildfaste og reaktive metaller . migatronisk. Hentet: 24. februar 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Cæsium (eng.) (pdf). Mineralvareoversigter . US Geological Survey (januar 2010). Hentet 14. april 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.
↑ Cæsiumchlorid 99,99 (eng.) (pdf) (utilgængeligt link) . Chemetall GmbH, Special Metals Division (2008). Hentet 10. april 2011. Arkiveret fra originalen 30. december 2011.
↑ 1 2 Cæsiumchlorid MSDS (eng.) (pdf). Cæsium finkemikalier . Cabot Corp. Hentet 11. april 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.
↑ Cæsiumchlorid // Academic Press Dictionary of Science and Technology / Redigeret af Morris Ch. G.. - San Diego: Academic Press, 1992. - S. 395 . — 2432 s. — ISBN 0-12-200400-0 .
↑ GOST 52407-2005. Drikker vand. Metoder til bestemmelse af stivhed. - Officiel udgave. - M. : Standartinform, 2006. - 16 s.
↑ M. S. Klenovsky, V. A. Kelman, Yu . V. Zhmenyak, Yu . - 2010. - T. 80 , nr. 5 . - S. 117-122 . - doi : 10.1134/S1063784210050178 .
↑ Klenovsky M. S., Kelman V. A. , Zhmenyak Yu. - 2013. - T. 114 , nr. 2 . - S. 216-224 . - doi : 10.1134/S0030400X13010141 .
↑ Boichenko A. M., Klenovsky M. S. Lasergenerering af et exciplex XeCl-molekyle i en langsgående gentagne pulserende udladning i en Xe-CsCl-blanding // Quantum Electronics. - 2015. - T. 45 , nr. 12 . - S. 1105-1110 . - doi : 10.1070/QE2015v045n12ABEH015859 .
↑ Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses / Redigeret af Kogel JE, Trivedi NC, Barker JM - Seven edition. - Littleton: Society for Mining, Metallurgy, and Exploration, 2006. - S. 1430. - 1548 s. - ISBN 978-0-87335-233-8 .
↑ Qureshi JA, Buschman LL, Throne JE, Whaley PM, Ramaswamy SB Rubidium Chloride og Cæsium Chloride sprøjtet på majsplanter og evalueret til mærkning af Diatraea grandiosella (Lepidoptera: Crambidae) i Mark-Recapture Dispersal Studies // Environmental Dispersal Studies. - Oxford University Press , 2004. - Vol. 33 , nr. 4 . - S. 930-940 . - doi : 10.1603/0046-225X-33.4.930 .
↑ Kano T., Kumano T., Maruoka K. Rate Enhancement of Phase Transfer Catalyzed Conjugate Additions by CsCl // Organic Letters. - 2009. - Bd. 11 , nr. 9 . - S. 2023-2025 .
↑ Katritzky AR, Meth-Cohn O., Rees Ch. W. Comprehensive Organic Functional Group Transformations / Volume editor: Gilchrist TL. — Første udgave. - New York: Elsevier, 1995. - Vol. 6: Syntese: Kulstof med tre eller fire vedhæftede heteroatomer. - S. 283. - 933 s. - ISBN 978-0-080406046 .
↑ Mikrokrystalloskopi . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Analytisk kemi (del II) . ChemAnalytica.com. Hentet: 24. februar 2011. (ubestemt)
↑ Kemiske metoder til påvisning af ioner (Kvalitativ kemisk analysemetode) . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Analytisk kemi (del II) . ChemAnalytica.com. Hentet: 24. februar 2011. (ubestemt)
↑ Cæsium (utilgængeligt link) . Medicinske håndbøger . Kapital-medicinsk. Hentet 10. maj 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Brewer AK The High pH Therapy for Cancer Tests on Mouse and Humans // Pharmacology Biochemistry & Behavior. - 1984. - Bd. 21 , nr. 1 . - S. 1-5 .
↑ Low JC, Wasan KM, Fazli L., Eberding A., Adomat H., Guns ES Vurdering af de terapeutiske og toksikologiske virkninger af cæsiumchlorid efter administration til nøgne mus, der bærer PC-3 eller LNCaP prostatacancer xenografts // - 2007. - Bd. 60 , nr. 6 . - s. 821-829 .
↑ Cæsiumchlorid . Komplementær og alternativ medicin: Urter, vitaminer og mineraler . American Cancer Society. Hentet 13. maj 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011. (ubestemt)
↑ Zhong J., Yaoa W., Lee W. Cæsiumchlorid beskytter cerebellar granula neuroner mod apoptose induceret af lavt kalium // International Journal of Developmental Neuroscience. - 2007. - Bd. 25 , nr. 6 . - S. 359-365 .
↑ Kilder til radioaktiv forurening . Ny håndbog for kemiker og teknolog. radioaktive stoffer. Skadelige stoffer. Hygiejniske standarder . ChemAnalytica.com. Hentet: 23. februar 2011. (ubestemt)
↑ Carr EA, Gleason GB, Shaw J., Krontz B., Arbor A. Den direkte diagnose af myokardieinfarkt ved fotoscanning efter administration af cæsium-131 // American Heart Journal. - 1964. - Bd. 68 , nr. 5 . - s. 627-636 .
↑ McGeehan JT, Rodríguez-Antúnez A., Lewis RC Cesium 131 Photoscan: Aid in the Diagnosis of Myocardial Infarction // JAMA . - 1968. - Bd. 204 , nr. 7 . - S. 585-589 .
↑ Statens medicinregister (Excel / zip) (utilgængeligt link) . Ministeriet for Sundhed og Social Udvikling i Den Russiske Føderation (22. juli 2013). Hentet 22. juli 2013. Arkiveret fra originalen 4. marts 2016. (ubestemt)
↑ Kemikaliesikkerhedsdata : Cæsiumchlorid . Hands-on Science (H-Sci) Projekt: Chemical Safety Database . Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Hentet 8. april 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.
↑ Skadelige stoffer i industrien. Håndbog for kemikere, ingeniører og læger / Red. prof. N. V. Lazareva og prof. I. D. Gadaskina. - Udgave 7., overs. og yderligere - L. : Chemistry, 1977. - T. 3. - S. 328-329.

Litteratur

Plushev V. E., Stepin B. D. Kemi og teknologi af lithium-, rubidium- og cæsiumforbindelser. - M . : "Kemi", 1970. - S. 96-100. — 406 s.
Cassileth BR, Yeung KS, Gubili J. Cesium Chloride // Herb-Drug Interactions in Oncology. - Anden version. - PMPH-USA, 2010. - S. 158-160. — 769 s. - ISBN 978-1-60795-041-7 .
Eldridge JE Cesium Chloride (CsCl) // Handbook of Optical Constants of Solids / Redigeret af Edward D. Palik. - London: Academic Press, 1998. - Vol. 3. - S. 731-741. — ISBN 0-12-544423-0 .
Toksikologisk profil for cæsium . - Atlanta: Agency for Toxic Substances and Disease Registry, 2004. - 306 s.

Links

Krystalstruktur af cæsiumchlorid (engelsk) . Hentet 3. marts 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.
Java 3D-model af cæsiumchlorid krystalgitteret . Hentet 8. april 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.
Optiske egenskaber af en cæsiumchloridkrystal (engelsk) . Hentet 13. maj 2011. Arkiveret fra originalen 17. august 2011.

Ordbøger og encyklopædier	Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4147136-2

Cæsiumforbindelser _

Cæsiumazid (CsN 3 )
Aluminium cæsiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cæsiumamid ( CsNH2 )
Cæsiumacetat (CsCH 3 COO)
Cæsium aurid (CsAu)
Cæsiumbenzoat (CsC 6 H 5 COO)
Cæsiumbromat (CsBrO 4 )
Cæsiumbromid (CsBr)
Cæsiumbromiddiiodid (CsBrI 2 )
Cæsiumbromiddichlorid (CsBrCl 2 )
Cæsiumbromidiodidchlorid (CsBrICl)
Cæsiumhexafluorgermanat (Cs 2 [GeF 6 ])
Cæsiumhexafluorcuprat(IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cæsiumhexafluorsilicat (Cs 2 SiF 6 )
Cæsiumhexafluorchromat (V) (CsCrF 6 )
Cæsiumheptafluoroxenat (CsXeF 7 )
Cæsiumhydrid (CsH)
Cæsiumhydroxid (CsOH)
Cæsiumhydrogensulfat (CsHSO 4 )
Cæsiumhypophosphit (CsPO 2 )
Cæsiumdibromidchlorid (CsBr 2 Cl)
Cæsiumdihydroorthophosphat (CsH 2 PO 4 )
Cæsiumdichromat (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cæsiumdibromiodat (I) (CsIBr 2 ) Cæsiumdichloriodat (I) (CsICl 2 ) Cæsiumiodat (CsIO 3 )
Cæsiumiodid (CsI)
Cæsiumcarbonat (Cs 2 CO 3 )
Cæsiumlactat (CsCH 3 CHOHCOO)
Cæsiummetaborat (CsBO 2 )
Cæsiummolybdat (CsMoO 4 )
Cæsiumsuperoxid (CsO 2 )
Cæsiumnitrat (CsNO 3 )
Cæsiumnitrid (Cs 3 N)
Cæsiumnitrit (CsNO 2 )
Cæsiumozonid ( CsO3 )
Cæsiumoxid (Cs 2 O)
Cæsiumoctafluoroxenat (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cæsiumpentaiodid (CsI 5 )
Cæsiumpermanganat (CsMnO 4 )
Cæsiumperoxid (Cs 2 O 2 )
Cæsiumperchlorat (CsClO 4 )
Cæsiumpolysulfider ( Cs2Sn ) _ _
Cæsiumsulfat (Cs 2 SO 4 )
Cæsiumsulfid ( Cs2S )
Cæsiumtetraborat (Cs 2 B 4 O 7 )
Cæsiumtetrahydroborat (III) (Cs[BH 4 ])
Cæsiumtetrahydridoaluminat (CsAlH 4 )
Cæsiumthiocyanat (CsSCN)
Cæsiumtribromid ( CsBr3 )
Cæsiumtriiodid ( CsI3 )
Cæsiumformiat (CsCOOH)
Cæsiumphosphid (Cs 2 P 5 )
Cæsiumfluorid (CsF)
Cæsiumfluorplutonat(V)
Cæsiumchlorat (CsClO 4 )
Cæsiumchlorid (CsCl)
Cæsiumchromat (Cs 2 CrO 4 )