Cæsiumsulfid
| Cæsiumsulfid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Cæsiumsulfid |
| Traditionelle navne | Cæsiumsulfid |
| Chem. formel | Cs 2 S |
| Rotte. formel | Cs 2 S |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | Mørkerøde krystaller |
| Molar masse | 297,88 g/ mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12214-16-3 |
| PubChem | 14496896 |
| SMIL | [S-2].[Cs+].[Cs+] |
| InChI | InChI=1S/2Cs.S/q2*+1;-2QTNDMWXOEPGHBT-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 22499401 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Cæsiumsulfid er en binær uorganisk kemisk forbindelse af cæsium med svovl med den kemiske formel Cs 2 S. Mørkerøde krystaller. Danner et krystallinsk hydrat Cs 2 S 4H 2 O.
Henter
- Direkte syntese fra elementer:
- Ved at føre hydrogensulfid gennem en alkaliopløsning:
- Interaktionen mellem overskydende cæsium og kviksølvsulfid , efterfulgt af destillation af metaller:
- Nedbrydning af krystallinsk hydrat ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C))\ Cs_{2}S \cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Cs_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac68cb97b5483fa55b2e6e6fa3afb7ec8da1ddb8)
Fysiske egenskaber
Cæsiumsulfid Cs 2 S - mørkerøde (ifølge andre kilder - farveløse) krystaller.
Vandfrit pulveriseret Cs 2 S er pyrofor i luft.
Meget opløseligt i vand (med hydrolyse ). Det er hygroskopisk, danner Cs 2 S 4H 2 O-tetrahydrater - hvide eller lysegule krystaller.
Kemiske egenskaber
- I vandige opløsninger har det en alkalisk reaktion på grund af anionhydrolyse :
- Reagerer med fortyndede stærke syrer:
- I reaktionen med koncentreret svovlsyre fremkommer de reducerende egenskaber af cæsiumsulfid:
- Vandige opløsninger oxideres langsomt af atmosfærisk oxygen til dannelse af forskellige produkter:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\ {\xrightarrow[{-CsOH}]{O_{2))}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow ))\\{\mathsf {CsS_{n}}}\\{\mathsf {Cs_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d967098fe22c2bb73f0102847a0632b81f92c06c)
- I fast tilstand oxideres det til sulfat:
- Når en opløsning koges med svovl , dannes polysulfider :
- Når hydrogensulfid ledes gennem opløsningen, dannes hydrosulfid:
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Plushev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, cæsium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.
- Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
| Cæsiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |