Cæsiumcarbonat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. december 2019; checks kræver 2 redigeringer .| Cæsiumcarbonat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Cæsiumcarbonat |
| Traditionelle navne | Cæsiumcarbonat |
| Chem. formel | Cs2CO3 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 325,82 g/ mol |
| Massefylde | 4,072 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | under CO 2 793; 793°C |
| Mol. Varmekapacitet | 123,9 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -1134,9 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 308,3 20 ; 347 40 g/100 ml |
| • i ethanol | 11 19 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 534-17-8 |
| PubChem | 10796 |
| Reg. EINECS nummer | 208-591-9 |
| SMIL | [Cs+].[Cs+].[O-]C([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2FJDQFPXHSGXQBY-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | FK9400000 |
| ChemSpider | 10339 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Cæsiumcarbonat er et alkalimetalsalt af cæsium og kulsyre med den kemiske formel Cs 2 CO 3 . Farveløse hygroskopiske krystaller.
Henter
- Interaktion mellem cæsiumoxid og kuldioxid :
- At lede kuldioxid gennem cæsiumhydroxid :
- Under industrielle forhold opnås carbonat ved termisk nedbrydning af cæsiumtetraoxalat, som er et mellemprodukt fra forarbejdning af naturlige råmaterialer:
Fysiske egenskaber
Cæsiumcarbonat er en farveløs hygroskopisk krystal, der kun smelter uden nedbrydning under overtryk af CO 2 . I smeltet tilstand har cæsiumcarbonat en ødelæggende effekt på kvarts , glas og mange højtemperaturkeramiske masser (Al 2 O 3 , ZrO 2 , BeO, etc.).
Meget opløselig i vand, opløsningen har en stærkt alkalisk reaktion.
Ved lave temperaturer danner det krystallinske hydrater : Cs 2 CO 3 • 8H 2 O (-32 ° C), Cs 2 CO 3 • 5H 2 O (-18 ° C), Cs 2 CO 3 • 3H 2 O (-15,6 ° FRA). Der er rapporter om opnåelse af andre krystallinske hydrater af sammensætningen 2Cs 2 CO 3 • 7H 2 O, Cs 2 CO 3 • 1,5 H 2 O, 3Cs 2 CO 3 • 10H 2 O, såvel som solvater af Cs 2 CO 3 • n CH3OH , Cs2CO3 • H2O2 . _ _ _ _ _
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes til 900÷1000°C, nedbrydes cæsiumcarbonat med dannelsen af en variabel sammensætning af produkter, som er forbundet med cæsiumoxidens ustabilitet ved disse temperaturer.
- Reagerer med saltsyre :
- I fugtig luft reagerer det langsomt med kuldioxid :
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {20^{o}C)){\xleftarrow[{170^{ o}C}]{}}}}\ 2CsHCO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b8c1ec17a97f816df8e118b5660affb80eddfd0)
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Plushev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, cæsium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.
| Cæsiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |