Cæsiumhydroxid

Cæsiumhydroxid
Generel
Systematisk
navn		 Cæsiumhydroxid
Chem. formel CsOH
Rotte. formel CsOH
Fysiske egenskaber
Molar masse 149,912 g/ mol
Massefylde 3,675 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 342,3°C
Entalpi
 •  uddannelse −417 kJ/mol [1]
Damptryk 0 ± 1 mmHg [2]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand (30 °C) 300 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer 21351-79-1
PubChem 62750
Reg. EINECS nummer 244-344-1
SMIL   [OH-].[Cs+]
InChI   InChI=1S/Cs.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M
RTECS FK9800000
CHEBI 33988
FN nummer 2682
ChemSpider 56494 og 21247404
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Cæsiumhydroxid (CsOH) er en kemisk forbindelse, der indeholder et cæsiumatom og en hydroxylgruppe .

Egenskaber

Cæsiumhydroxid er den stærkeste base ( alkali ), en størrelsesorden stærkere end alle andre alkalimetalhydroxider (meget stærkere end kaustisk kaliumchlorid eller kaustisk natrium ). Vandige opløsninger af cæsiumhydroxid har den stærkeste elektriske ledningsevne , da det er et af de mest dissocierende stoffer på grund af den meget nemme eliminering af Cs + ionen .

I modsætning til alle tidligere alkalimetalhydroxider er den ikke farveløs, men har et snavset gulgrå udseende, der minder om kogt kyllingeblomme. [3] Cæsiumhydroxidopløsninger ødelægger glasset alvorligt ved stuetemperatur, så brug ikke glasvarer, når du arbejder med denne forbindelse . Smelter af cæsiumhydroxid ødelægger næsten alle metaller , ødelægger langsomt sølv og guld (men meget hurtigt i nærvær af ilt eller endda i luft). Det eneste metalstabile i en cæsiumhydroxidsmelte er rhodium og nogle af dets legeringer.

Cæsiumhydroxid er et meget reaktivt stof og har en ekstrem høj hygroskopicitet . Cæsiumhydroxidet, der bruges i laboratorier, er generelt et hydrat .

Henter

Cæsiumhydroxid kan opnås ved at reagere cæsiummetal (eller dets oxider) med vand:

Denne reaktion forløber selv med is ved -120 °C. I luft oxideres cæsium øjeblikkeligt, så når reaktionen udføres uden for et vakuum eller en inert gasatmosfære, taler vi mere om reaktionen af ​​cæsiumoxider (Cs 2 O). Reaktionen forløber med en eksplosion, der er tilstrækkelig til at bryde den kolbe, hvori den forekommer, så denne reaktion udføres med meget høje forholdsregler.

Brug

I praksis bruges cæsiumhydroxid normalt sjældent, hovedsageligt som et tilsætningsstof til alkaliske elektrolytter fra batterier, der arbejder ved lave temperaturer.

Noter

  1. ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1513.
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
  3. ↑ I. T. Goronovsky, Yu. P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Kort opslagsbog om kemi. K.: Naukova Dumka, 1987.

Links

 Cæsiumforbindelser _