Kaliumnitrit

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. oktober 2020; checks kræver 20 redigeringer .

Kaliumnitrit

Generel

Systematisk
navn

Kaliumnitrit

Traditionelle navne

Kaliumnitrit

Chem. formel

KEND 2

Fysiske egenskaber

Stat

klare (hvide) krystaller

Molar masse

85,10 g/ mol

Massefylde

1,915 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

387; 440; 441

Entalpi

• uddannelse

-370,6 kJ/mol

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

2800 ; _ 413 100 g/100 ml

• i ethanol

opløses

Klassifikation

231-832-4

N(=O)[O-].[K+]

InChI=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h; (H,2,3)/q+1;/p-1BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M

TT3750000

Sikkerhed

200 mg/kg (kaniner, oral)

Toksicitet

giftig (i store mængder), neurotoksisk, kræftfremkaldende

Risikosætninger (R)

R8 , R25 , R50 , R40

Sikkerhedssætninger (S)

S45 , S61

signalord

farligt

GHS piktogrammer

NFPA 704

0 2 2 OKSE

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumnitrit ( kaliumnitrit ) er et kaliumsalt af salpetersyre med formlen K NO 2 . Det er et hvidt eller let gulligt krystallinsk hygroskopisk pulver. Lad os meget godt opløse i vand. I luften oxideres det langsomt til kaliumnitrat KNO 3 . Fødevaretilsætning E249 . Det bruges som farveforbedrende og konserveringsmiddel i fødevareindustrien i kød- og fiskeprodukter.

Egenskaber

Kaliumnitrit danner farveløse eller let gullige højhygroskopiske krystaller, monoklinisk syngoni , rumgruppe I m , celleparametre a = 0,677 nm, b = 0,499 nm, c = 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.

Meget opløselig i vand, opløsning ledsages af et fald i temperatur. Opløsningen er let alkalisk på grund af hydrolyse ved anionen .

Krystaller ødelægges ved 360 °C (indtil smeltepunktet er nået, hvilket er 440 °C eller 441 °C, ved 100 kPa ifølge den polske og engelske Wikipedia og 438 °C ved et tryk på 101325 Pa [1] , smeltende entalpi - 17 kJ/mol [1] ).

Over denne temperatur nedbrydes det i henhold til skemaet:

{\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2))}

Ligesom natriumnitrit er det et oxidationsmiddel, især ved høje temperaturer og reagerer med metaller som aluminium (især i pulverform), dehydrerede ammoniumforbindelser som ammoniumsulfat , cyanider og mange organiske forbindelser.

I luften oxideres det langsomt til kaliumnitrat : ${\mathsf {~KNO_{3))}$

{\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3))}

Nitrit kan identificeres ved en karakteristisk reaktion med jern(II)sulfat i nærvær af koncentreret svovlsyre (ved dannelsen af en brun farve).

At finde i naturen og hvordan man opnår

I naturen opstår nitritter i mellemstadier af nitrogenkredsløbet - både under nitrifikation (tilsætning af nitrogen til forbindelser) og under denitrifikation (fjernelse af nitrogen fra forbindelser). I industrien opnås kaliumnitrit ved at reagere nitrogenoxider med kaliumhydroxid .

Opnået ved oxidation af bly med kaliumnitrat:

{\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}

eller i færd med termisk nedbrydning:

{\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Ansøgning

Kaliumnitrit som fødevaretilsætning E249 ( konserveringsmiddel ) bruges på samme måde som andre nitritter og salte (natriumchlorid og natriumnitrit) - det forhindrer dannelsen af botulinumtoksin (dannet i løbet af bacillen Clostridium botulinums levetid ). Når det tilsættes kød, danner det nitrosomyoglobin , som har en karakteristisk rød farve, der kan observeres i de fleste fødevarer (pølser, pølser osv.). At spise fødevarer, der indeholder kaliumnitrit, forårsager tørst.
I Den Europæiske Union er salg af kaliumnitrit til fødevareformål kun tilladt i form af en blanding med bordsalt, med et nitritindhold på omkring 0,6 % [2] . Siden 2013 har lignende regler været i kraft i Rusland.
Kaliumnitrit bruges til diazotering ved fremstilling af azofarvestoffer.
Kaliumnitrit bruges i analytisk kemi til genkendelse af aminer.
Kaliumnitrit bruges i fotografering som sensibilisator.

Toksicitet og sikkerhed

Giftig ved indtagelse , forårsager irritation , cyanose , kramper , død ved høje doser (danner methæmoglobin ). Irriterer hud og øjne. Den dødelige dosis af LD 50 for kaniner er 200 mg/kg [3] [4] .

Ifølge FAO/WHO Joint Expert Committee on Food Additives (JECFA) er det tolerable daglige indtag (ADI) af kaliumnitrit 0,06 mg/kg kropsvægt, etableret i 1995 [5] . I en revurdering fra 2017 af sikkerheden ved kaliumnitrit fastsatte Den Europæiske Fødevaresikkerhedsautoritet (EFSA) en ADI på 0,07 mg/kg kropsvægt og anså denne mængde for at være sikker for offentligheden [6] . Imidlertid fandt EFSA en sammenhæng mellem nitritindtagelse i kosten og risiko for mavekræft i epidemiologiske undersøgelser [6] .

Baseret på resultaterne af en systematisk gennemgang var det ikke muligt klart at skelne nitrosaminer afledt af nitritter tilsat i tilladte mængder fra nitrosaminer, der findes naturligt i fødevarer uden tilsætning af eksternt nitrit. Epidemiologiske undersøgelser har givet nogle beviser for sammenhængen mellem diætnitrit og mavekræft og kombinationen af nitrit+nitrat fra forarbejdet kød og tyktarmskræft. Der var tegn på en sammenhæng mellem prædannet nitrosamin og tyktarmskræft.

Originaltekst (engelsk)[ Visskjule] Baseret på resultaterne af en systematisk gennemgang var det ikke muligt klart at skelne nitrosaminer fremstillet af nitrit tilsat på de tilladte niveauer fra dem, der findes i fødevarematrixen uden tilsætning af eksternt nitrit. I epidemiologiske undersøgelser var der nogle beviser for at forbinde diætnitrit og mavekræft og kombinationen af nitrit plus nitrat fra forarbejdet kød og tyktarmskræft. Der var beviser for at forbinde prædannet NDMA og kolorektal cancer. — Den Europæiske Fødevaresikkerhedsautoritet. Revurdering af kaliumnitrit (E 249) og natriumnitrit (E 250) som fødevaretilsætningsstoffer. 15. juli 2017

På trods af dette er det endnu ikke helt forstået, hvad der præcist er forbundet med en øget risiko for at udvikle kræft; nogle af de foreslåede medvirkende faktorer omfatter forarbejdningsmetode, tilberedningsmetode (f.eks. temperatur) og kan til dels være resultatet af naturlige ingredienser i kødet [7] .

Ifølge resten af dataene er acceptable sikre niveauer af nitritindtag for mennesker 3,7-7 mg/kg pr. dag [8] . Diætindtaget af nitrit er estimeret til 31-185 eller 40-100 mg pr. dag [9] . I drikkevand må indholdet af nitrit ifølge WHO -kravene fra 1970 og 2004 [10] [11] højst være 44-50 mg pr. liter [8] .

Noter

↑ 1 2 Fysiske mængder: Håndbog / A. P. Babichev, N. A. Babushkina, A. M. Bratkovsky og andre; Ed. I. S. Grigorieva, E. Z. Meilikhova. — M.; Energoatomizdat, 1991 -1232 s - ISBN 5-283-04013-5
↑ UDTALELSER FRA DET VIDENSKABELIGE UDVALG FOR FØDEVARER OM: Nitrater og nitrit Arkiveret 6. marts 2015 på Wayback Machine / RAPPORTER FRA DEN VIDENSKABELIGE UDVALG FOR FØDEVARER; Europa-Kommissionen, 1997
↑ Materialesikkerhedsdatablad Kaliumnitrit MSDS# 19480 Arkiveret 8. august 2016 på Wayback Machine . Fisher Scientific. 2005
↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html Arkiveret 6. april 2016 på Wayback Machine POTASSIUM NITRITE - The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
↑ Verdenssundhedsorganisationen. KALIUMNITRIT // Fælles FAO/WHO-ekspertudvalg for fødevaretilsætningsstoffer.
↑ 1 2 EFSA Panel on Food Additives and Nutrient Sources added to Food (ANS), Alicja Mortensen, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Alessandro Di Domenico. Revurdering af kaliumnitrit (E 249) og natriumnitrit (E 250) som fødevaretilsætningsstoffer // EFSA Journal. – 2017-06. - T. 15 , nej. 6 . doi : 10.2903 /j.efsa.2017.4786 .
↑ Fødevaretilsætningsstoffer . _ Fødevarestyrelsen . "Mens der er lavet sammenhænge mellem overforbrug af rødt og forarbejdet kød og en øget risiko for visse typer af tarmkræft. Det er endnu ikke helt forstået, hvordan dette sker; nogle foreslåede medvirkende faktorer er forarbejdningsmetoden, hvordan det tilberedes (f.eks. temperatur) og kan til dels være et resultat af naturlige komponenter i kødet." Dato for adgang: 18. oktober 2022.
↑ 1 2 Fødevarekilder til nitrater og nitritter: den fysiologiske kontekst for potentielle sundhedsmæssige fordele Arkiveret 1. januar 2016 på Wayback Machine Am J Clin Nutr Juli 2009 vol. 90 nr. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . POTENTIELLE SUNDHEDSRISICI VED FOR EKSPONERING AF NITRAT OG NITRIT
↑ Fødevarekilder til nitrater og nitritter: den fysiologiske kontekst for potentielle sundhedsmæssige fordele Arkiveret 1. januar 2016 på Wayback Machine Am J Clin Nutr juli 2009 vol. 90 nr. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . «DIETÆT NITRAT OG NITRITINDTAGSESTIMATER»
↑ Verdenssundhedsorganisationen. anbefalinger; nitrat og nitrit. I: Retningslinjer for drikkevandskvalitet. 3. udg. Genève, Schweiz: WHO, 2004:417-20.
↑ Nitrat og nitrit i drikkevand Arkiveret 2. august 2018 på Wayback Machine (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Arkiveret 30. januar 2017 på Wayback Machine VOLUME 94 "Ingested Nitrat and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins", IARC , 2010 ISBN 978-92-8432-107 , SN 1606 (engelsk)