Cæsiumbromid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. november 2018; checks kræver 10 redigeringer .

Cæsiumbromid

Generel
Systematisk navn	Cæsiumbromid
Traditionelle navne	Cæsiumbromid, cæsiumbromid
Chem. formel	CsBr
Rotte. formel	CsBr
Fysiske egenskaber
Stat	solid
urenheder	Rb , Ca , Na
Molar masse	212,81 g/ mol
Massefylde	4,43 [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	637 [1]
• kogning	1297 [1] °C
Entalpi
• uddannelse	−406 kJ/mol [2]
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1.6984 [3]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7787-69-1
PubChem	24592
Reg. EINECS nummer	232-130-0
SMIL	[Cs+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FK9275000
ChemSpider	22994
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	2 mg/m³
LD 50	1400 mg/kg [4]
Toksicitet	moderat giftig, irriterende
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Cæsiumbromid ( cæsiumbromid ) - CsBr, uorganisk binær forbindelse af cæsium og brom , cæsiumsalt af brombrintesyre . Farveløst (i krystallinsk form) stof med en ionisk struktur; ikke-flygtig, termisk stabil, meget opløselig i vand . Krystalgitteret af CsBr er en kubisk primitiv af CsCl -typen .

Molekylær og krystalstruktur

Cæsiumbromid er en forbindelse med en udtalt ionstruktur ( ionisk krystal ), hvor hver cæsiumion Cs + er omgivet af otte bromioner Br- . Ioniseringsenergi , I = 7,78 eV [1] : [s. 373] . Forstøvningsenergien (E st ) er lig med 395 kJ/mol [1] :[p. 380] . Cæsiumbromid i gasform indeholder Cs 2 Br 2 dimere molekyler med en flad rombisk form [5] .

Krystalgitteret af forbindelsen er kubisk , primitiv (α-CsBr), rumgruppe P m3m , a = 0,429 nm, Z = 1.

Ved opvarmning omdannes α-CsBr til den ansigtscentrerede modifikation β-CsBr ( NaCl -type ) [6] :[s. 91] . Rumgruppe F m3m , a = 0,723 nm, Z = 4. Krystalgitterenergi U = 625,9 kJ/mol [6] :[p. 101] . Cs - Br-bindingslængden i gasform er 307 pm [5] , i flydende tilstand 355 pm og i fast tilstand 362 pm [7] . Ved temperaturen af flydende helium i cæsiumbromidkrystaller opstår dislokationsglidning , hvilket fører til unormal plasticitet og duktilitet af forbindelsen [8] .

Grundstofsammensætning af forbindelsen: Cs 62,45%, Br 37,55%.

Fysiske egenskaber

Under normale forhold er cæsiumbromid en farveløs (i groft-krystallinsk form) eller hvid (i pulverform) forbindelse, meget opløselig i vand - 123,3 gram CsBr i 100 g H 2 O ved 50 ° C, 214 g ved 80 ° C. ° Fra [1] :[s. 620] . Opløsningsvarmen i vand ved stuetemperatur er -25,96 kJ/mol [9] . Danner ikke krystallinske hydrater [10] . Det krystalliserer fra vandige opløsninger i form af vandfri kubiske krystaller eller vandfri krystaller i form af rombiske dodekaeder [6] :[s. 100] .

Densitet af en vandig opløsning af CsBr ved 20 °C [1] : [s. 645] :

	en %	2 %	fire %	6 %	otte %	ti %	12 %	fjorten %
Massefylde , g/l	1006,1	1014.1	1030,5	1047,3	1064,7	1082,7	1101,2	1120,3
	16 %	atten %	tyve %	22 %	24 %	tredive %	35 %	40 %
	1140,1	1160,5	1181,7	1203,6	1226,3	1299,7	1367,6	1442,8

Forbindelsen er opløselig i methanol , ethanol ; meget opløselig i myresyre og hydrazin ; dårligt opløseligt i acetone , pyridin , ether , acetonitril , nitrobenzen [10] .

Lad os godt opløse i hydrogenbromidsyre . Afhængighed af den maksimale koncentration af CsBr (efter masse) i en vandig opløsning af HBr i forskellige koncentrationer ved 25 °C [10] :

HBr koncentration, %	5 %	ti %	femten%	tyve %	25 %
CsBr-koncentration, %	49,0	40,6	33,3	27,9	23.4

Grundlæggende termodynamiske egenskaber [1] : [s. 462, 532] :

i gasform :

standard dannelsesentalpi , ΔH o 298 = -208 kJ/mol;
standard entropi af dannelse , So 298 \u003d 267 J / (mol K);
standard Gibbs dannelsesenergi , ΔG o 298 = −240 kJ/mol.

i krystallinsk tilstand :

standard dannelsesentalpi , ΔH o 298 = -392 kJ/mol;
standard entropi af dannelse , So 298 \u003d 117 J / (mol K);
standard Gibbs dannelsesenergi , ΔG o 298 = −379 kJ/mol.

Henter

Under laboratorieforhold kan cæsiumbromid fremstilles ved at reagere cæsiumhydroxid , carbonat , bicarbonat eller cæsiumsulfid med hydrogenbromidsyre :

{\mathsf {CsOH+HBr=CsBr+H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HBr=2CsBr+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Et muligt alternativ er udvekslingsreaktionen af cæsiumcarbonat med calcium eller bariumbromid :

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+CaBr_{2}=2CsBr+CaCO_{3}\downarrow ))

Kemiske egenskaber

Cæsiumbromid er en termisk ret stabil forbindelse. I fravær af vand i gasform ved en temperatur på 2100-2400 K overstiger graden af dissociation af CsBr-molekyler ikke 0,025 [11] .

En koncentreret vandig opløsning af cæsiumbromid reagerer med flydende brom og danner cæsiumdibrombromat(I) [12] :

{\mathsf {CsBr+Br_{2}=Cs[Br(Br)_{2}]}}

Ved indvirkning af fugtet klor på fint formalet cæsiumbromid kan cæsiumdichlorbromat (I) opnås [13] :

{\mathsf {CsBr+Cl_{2}=Cs[Br(Cl)_{2}]}}

Forbindelsen i vandige opløsninger indgår i traditionelle ionbytterreaktioner, for eksempel:

{\mathsf {CsBr+AgNO_{3}=CsNO_{3}+AgBr\downarrow }}

Ansøgning

Inkluderet i fosfor til fluorescerende skærme, der anvendes til røntgenstråler [14] ;
Alkalimetalkilde (grundlaget for specielle tabletter) til termioniske detektorer, der anvendes til selektiv gaskromatografi ;

Kommentarer

Noter

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Business Bustard", 2006. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1509.
↑ Tabel over uorganiske og koordinerende forbindelser . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Grundlæggende egenskaber ved uorganiske, organiske og organoelementforbindelser . ChemAnalytica.com. Hentet 15. april 2011. Arkiveret fra originalen 24. marts 2013. (ubestemt)
↑ Sikkerhedsdata for cæsiumbromid . Kemiske og andre sikkerhedsoplysninger . The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Hentet 15. april 2011. Arkiveret fra originalen 28. juli 2012.
↑ 1 2 Turova N. Ya Uorganisk kemi i tabeller. - M . : Det Russiske Videnskabsakademis Højere Kemiske College, 1997. - S. 85.
↑ 1 2 3 Plushev V. E., Stepin B. D. Kemi og teknologi af lithium-, rubidium- og cæsiumforbindelser. - M . : "Kemi", 1970. - 406 s.
↑ Danek V. Fysisk-kemisk analyse af smeltede elektrolytter . — Første udgave. - Elsevier, 2006. - S. 11 . — 449 s. — ISBN 0-444-52116-X .
↑ Koizumi H., Suzuki T. Dislocation Motion in Alkali-Halides with CsCl Structure // Dislocations in Solids / Redigeret af Suzuki H., Ninomiya T., Sumino K., Takeuchi Sh.. - University of Tokio Press: Yamada Science Foundation , 1985. - S. 479. - 672 s. - (Yamada-konference IX). — ISBN 4-13-068113-3 .
↑ Mullin JW Krystallisation. — Fjerde udgave. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 2001. - S. 521. - 594 s. — ISBN 0-7506-4833-3 .
↑ 1 2 3 Cæsiumhalogenider // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk encyklopædi", 1998. - V. 5. - S. 657. - ISBN 5-85270-310-9 .
↑ Shumilov A. A. Termodynamiske beregninger af fasesammensætningen af flygtige fissionsprodukter i brændstofhulrummet, MEZ og VCS // Proceedings of the 13th International Telecommunication Conference of Young Scientists and Students "Youth and Science". Afsnit 1.12: Fysik, kemi og computerstøttet design af materialer. - 2009. Arkiveret 4. marts 2016.
↑ Stepin B. D., Plushev V. E., Fakeev A. A. Anionhalogenater af alkalimetaller og ammonium // Uspekhi khimii . - Det russiske videnskabsakademi , 1965. - T. 34 , nr. 11 . - S. 1890 . (Russisk)
↑ Cæsium - fotografier . Kemi og kemikere nr. 3 2012 . Tidsskrift for Kemi og Kemikere. Hentet 29. juli 2012. Arkiveret fra originalen 14. oktober 2012. (Russisk)
↑ Vandenbroucke DAN, Leblans PJR CR Mammography: Image Quality Measurement and Model Calculation for Needle vs. Powder Imaging Plate (engelsk) // Digital Mammography: Lecture Notes in Computer Science. - 2010. - Bd. 6136 . - S. 219-226 . - doi : 10.1007/978-3-642-13666-5_30 .

Cæsiumforbindelser _

Cæsiumazid (CsN 3 )
Aluminium cæsiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cæsiumamid ( CsNH2 )
Cæsiumacetat (CsCH 3 COO)
Cæsium aurid (CsAu)
Cæsiumbenzoat (CsC 6 H 5 COO)
Cæsiumbromat (CsBrO 4 )
Cæsiumbromid (CsBr)
Cæsiumbromiddiiodid (CsBrI 2 )
Cæsiumbromiddichlorid (CsBrCl 2 )
Cæsiumbromidiodidchlorid (CsBrICl)
Cæsiumhexafluorgermanat (Cs 2 [GeF 6 ])
Cæsiumhexafluorcuprat(IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cæsiumhexafluorsilicat (Cs 2 SiF 6 )
Cæsiumhexafluorchromat (V) (CsCrF 6 )
Cæsiumheptafluoroxenat (CsXeF 7 )
Cæsiumhydrid (CsH)
Cæsiumhydroxid (CsOH)
Cæsiumhydrogensulfat (CsHSO 4 )
Cæsiumhypophosphit (CsPO 2 )
Cæsiumdibromidchlorid (CsBr 2 Cl)
Cæsiumdihydroorthophosphat (CsH 2 PO 4 )
Cæsiumdichromat (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cæsiumdibromiodat (I) (CsIBr 2 ) Cæsiumdichloriodat (I) (CsICl 2 ) Cæsiumiodat (CsIO 3 )
Cæsiumiodid (CsI)
Cæsiumcarbonat (Cs 2 CO 3 )
Cæsiumlactat (CsCH 3 CHOHCOO)
Cæsiummetaborat (CsBO 2 )
Cæsiummolybdat (CsMoO 4 )
Cæsiumsuperoxid (CsO 2 )
Cæsiumnitrat (CsNO 3 )
Cæsiumnitrid (Cs 3 N)
Cæsiumnitrit (CsNO 2 )
Cæsiumozonid ( CsO3 )
Cæsiumoxid (Cs 2 O)
Cæsiumoctafluoroxenat (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cæsiumpentaiodid (CsI 5 )
Cæsiumpermanganat (CsMnO 4 )
Cæsiumperoxid (Cs 2 O 2 )
Cæsiumperchlorat (CsClO 4 )
Cæsiumpolysulfider ( Cs2Sn ) _ _
Cæsiumsulfat (Cs 2 SO 4 )
Cæsiumsulfid ( Cs2S )
Cæsiumtetraborat (Cs 2 B 4 O 7 )
Cæsiumtetrahydroborat (III) (Cs[BH 4 ])
Cæsiumtetrahydridoaluminat (CsAlH 4 )
Cæsiumthiocyanat (CsSCN)
Cæsiumtribromid ( CsBr3 )
Cæsiumtriiodid ( CsI3 )
Cæsiumformiat (CsCOOH)
Cæsiumphosphid (Cs 2 P 5 )
Cæsiumfluorid (CsF)
Cæsiumfluorplutonat(V)
Cæsiumchlorat (CsClO 4 )
Cæsiumchlorid (CsCl)
Cæsiumchromat (Cs 2 CrO 4 )