Kaliumsulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 29. juni 2020; checks kræver 7 redigeringer .

kaliumsulfat

Generel

Systematisk
navn

kaliumsulfat

Traditionelle navne

kaliumsulfat

Chem. formel

K2SO4 _ _ _

Fysiske egenskaber

Stat

hvidt krystallinsk stof

Molar masse

174,252 g/ mol

Massefylde

2,66 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

1069°C

• kogning

1689°C

• blinker

ikke brændbar °C

Mol. Varmekapacitet

131,4 J/(mol K)

Entalpi

• uddannelse

−1437,7 kJ/mol

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

(20 °C) 11,1 g/100 ml

(25 °C) 12 g/100 ml

(100 °C) 24 g/100 ml

• i andre stoffer

svagt opløseligt i glycerol , uopløseligt i acetone , alkohol , CS 2

Struktur

Krystal struktur

rombisk

Klassifikation

231-915-5

[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E515(i) og E515

RTECS

TT5900000

CHEBI

Sikkerhed

6600 mg/kg

0 en 0

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumsulfat er en uorganisk forbindelse . Kemisk formel K 2 SO 4 .

Historie

Kaliumsulfat har været kendt siden begyndelsen af det 14. århundrede, studeret af Glauber , Boyle og Tacheus . I det 17. århundrede blev det kaldt arcanuni eller sal duplicatum - disse navne var for syrer og alkalisalte.

At være i naturen

I naturen findes det i aflejringer af kaliumsalte . Til stede i vandet i saltsøer .

Fysiske egenskaber

Farveløse krystaller, orthorhombisk system ( a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, rumgruppe Pnam). Ved temperaturer over 584 °C omdannes den til en hexagonal modifikation ( a = 0,5947 nm, c = 0,8375 nm, Z = 2, rumgruppe P6 3 /mmc).

Lad os godt opløse i vand, det er ikke udsat for hydrolyse . Det er uopløseligt i koncentrerede alkaliopløsninger eller i ren ethanol .

Smagen er bitter-salt [1] .

Henter

Mineralske former af rent kaliumsulfat er relativt sjældne. Mineralet arcanite ( eng. Arcanite ) består af ren K 2 SO 4 , er hvide eller transparente krystaller, forekommer i Californien ( USA ).

Der er mange mineraler, der indeholder kaliumsalte:

Cainite - MgSO 4 KCl H 2 O _ _
Glaserite - 2K 2 SO 4 Na 2 SO 4
Schoenite - K2SO4MgSO46H2O _ _ _ _ _ _ _
Leonit - K2SO4MgSO44H2O _ _ _ _ _ _ _
Langbeinit - K 2 SO 4 2MgSO 4
Polyhalit - K 2 SO 4 MgSO 4 2 CaSO 4 2H 2 O
Syngenit - K 2 SO 4 CaSO 4 H 2 O

Industrielle produktionsmetoder er baseret på udvekslingsreaktioner af KCl med forskellige sulfater , og som følge heraf har kaliumsulfat en tendens til at være stærkt forurenet med biprodukter:

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2))))

{\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl))

{\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2))))

Det reneste produkt opnås ved at behandle fast kaliumchlorid med koncentreret svovlsyre :

{\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}

Ved at kalcinere mineralet langbeinit med kul :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T))K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow}}

I laboratoriepraksis anvendes følgende metoder:

fra kaliumoxid :

{\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

fortrængning fra svage eller ustabile syrer:

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2} O}}

fra alkali og fortyndet syre:

{\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O))

fra kaliumhydrogensulfat :

{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Kaliumsulfid oxidation :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

fra kaliumsuperoxid :

{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}\xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow ))

Kaliumsulfat opnås ved at opvarme kaliumsulfit til en temperatur på 600 ° C:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Oxidation af svovl med kaliumdichromat :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_ {fire}}}

Interaktionen mellem ammoniumsulfat og kaliumhydroxid :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\højrepil K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O))

Kemiske egenskaber

Hvordan danner et dibasisk syresalt sure salte :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4))))

Hvordan alle sulfater interagerer med opløselige bariumforbindelser:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\pil ned }}

Reduceret til sulfid:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }O}}

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C\xrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4CO\uparrow }}

Med svovloxid danner pyrosulfat:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7))))

Ansøgning

Hovedforbrugeren af kaliumsulfat er landbruget . Kaliumsulfat er en værdifuld klorfri gødning . Effektiviteten af kaliumsulfat manifesteres bedre på kaliumfattige soddy-podzoliske jorde med granulometrisk sammensætning og tørvejord . På chernozem-jord bruges det normalt til afgrøder, der absorberer meget kalium og natrium ( sukkerroer , solsikker , frugter , rodfrugter , grøntsager ). På kastanje- og gråjord bruges den afhængig af afgrødetype, dyrkningsteknologi og kaliumindhold i jorden. Kaliumsulfat har en meget mere effektiv effekt på afgrødens størrelse og kvalitet, hvis den bruges i kombination med kvælstof- og fosforgødning . På sure jorde øges virkningen af kaliumsulfat ved brug af kalk .

Kalium øger indholdet af sukker og vitaminer i dyrkede produkter, og topdressing sidst i august-september bidrager til en bedre overvintring af frugt- og bær- og prydtræer og -buske . Det bruges på forskellige jorde, til alle afgrøder, såvel som til indendørs og balkon blomsterdyrkning . Kaliumsulfat er velegnet til alle påføringsmetoder: den vigtigste (når man graver jorden i foråret eller efteråret ) og til topdressing i vækstsæsonen . [2]

Det bruges primært til afgrøder, der er følsomme over for klor ( kartofler , tobak , hør , vindruer , citrusfrugter osv.). Tilstedeværelsen af sulfation i gødningen har en positiv effekt på udbyttet af korsblomstrede planter ( kål , kålrot , majroer osv.) og bælgfrugter , der forbruger meget svovl .

Kaliumsulfat bruges også til fremstilling af glas , forskellige aluner og andre kaliumforbindelser, som et flusmiddel i metallurgi . [3] Godkendt i Den Europæiske Union som fødevaretilsætning E515 .

Sikkerhedsoplysninger

Følgende handlinger af kaliumsulfat på en kropsdel kan forårsage:

Øjne: støvindtrængning kan forårsage mekanisk irritation ,
Hud: Hudkontakt kan forårsage irritation .
Indtagelse: Indtagelse af store mængder kan forårsage irritation af mave -tarmkanalen .
Indånding: Kan forårsage irritation af luftvejene ved indånding.
Ved kronisk brug af kaliumsulfat: Forgiftning kan forekomme i sjældne tilfælde af længere tids eksponering.

Noter

↑ E515 - Kaliumsulfater (E515) . Hentet 26. april 2020. Arkiveret fra originalen 25. september 2020. (ubestemt)
↑ Informationskilde nr. 1 . Hentet 28. marts 2010. Arkiveret fra originalen 16. oktober 2011. (ubestemt)
↑ Informationskilde nr. 2 . Hentet 28. marts 2010. Arkiveret fra originalen 21. april 2012. (ubestemt)

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4557880-1