Cæsiumsulfat

Cæsiumsulfat

Generel
Systematisk navn	Cæsiumsulfat
Traditionelle navne	Cæsiumsulfat
Chem. formel	Cs2SO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	hvidt krystallinsk stof
Molar masse	361,87 g/ mol
Massefylde	4,243 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1019°C
Mol. Varmekapacitet	134,9 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1442,9 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	178.3720 ; _ 210,3 80 g/100 ml
• i ethylenglycol	5,28 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1,56
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10294-54-9
PubChem	25137
Reg. EINECS nummer	233-662-6
SMIL	[Cs+].[Cs+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2Cs.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2FLJPGEWQYJVDPF-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23482 og 21607770
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Cæsiumsulfat er en uorganisk forbindelse , et salt af cæsium og svovlsyre med den kemiske formel Cs2SO4 .

Henter

Cæsiumsulfat kan fremstilles ved indvirkning af fortyndet svovlsyre på cæsiummetal, dets oxid , hydroxid eller carbonat :

{\mathsf {8\ Cs+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Cs_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Cs_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Cs_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\ CsOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}

Cæsiumsulfat opnås også ved udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {2\ CsCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Cæsiumsulfidoxidation : _

{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Cs_{2}SO_{4))))

Fysiske egenskaber

Cæsiumsulfat danner farveløse krystaller, orthorhombisk krystalsystem , rumgruppe P nam , a = 0,822 nm, b = 1,092 nm, c = 0,624 nm, Z = 4. Ved temperaturer over 647 ° C omdannes det til en sekskantet modifikation . Ved en temperatur på 1400 °C begynder det at sublimere mærkbart uden at ændre sammensætningen.

Det er meget opløseligt i vand, undergår ikke hydrolyse , danner ikke krystallinske hydrater. Uopløseligt i ethanol og acetone .

Solvater 5Cs 2 SO 4 •4HCl bundfald fra saltsyre .

Kemiske egenskaber

Hvordan danner et dibasisk syresalt sure salte:

{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2CsHSO_{4))))

Hvordan alle sulfater interagerer med opløselige bariumforbindelser :

{\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Reduceret til sulfid :

{\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Cs_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Cs_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ 3\ Cs_{2}S+8\ N_{ 2}+12\ H_{2}O}}

Danner alun med nogle sulfater :

{\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ CsAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\pil ned }}

Ansøgning

Produktion af katalysatorer til uorganisk syntese.

Litteratur

Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. — M .: Kemi , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Plushev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, cæsium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.

Cæsiumforbindelser _

Cæsiumazid (CsN 3 )
Aluminium cæsiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cæsiumamid ( CsNH2 )
Cæsiumacetat (CsCH 3 COO)
Cæsium aurid (CsAu)
Cæsiumbenzoat (CsC 6 H 5 COO)
Cæsiumbromat (CsBrO 4 )
Cæsiumbromid (CsBr)
Cæsiumbromiddiiodid (CsBrI 2 )
Cæsiumbromiddichlorid (CsBrCl 2 )
Cæsiumbromidiodidchlorid (CsBrICl)
Cæsiumhexafluorgermanat (Cs 2 [GeF 6 ])
Cæsiumhexafluorcuprat(IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cæsiumhexafluorsilicat (Cs 2 SiF 6 )
Cæsiumhexafluorchromat (V) (CsCrF 6 )
Cæsiumheptafluoroxenat (CsXeF 7 )
Cæsiumhydrid (CsH)
Cæsiumhydroxid (CsOH)
Cæsiumhydrogensulfat (CsHSO 4 )
Cæsiumhypophosphit (CsPO 2 )
Cæsiumdibromidchlorid (CsBr 2 Cl)
Cæsiumdihydroorthophosphat (CsH 2 PO 4 )
Cæsiumdichromat (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cæsiumdibromiodat (I) (CsIBr 2 ) Cæsiumdichloriodat (I) (CsICl 2 ) Cæsiumiodat (CsIO 3 )
Cæsiumiodid (CsI)
Cæsiumcarbonat (Cs 2 CO 3 )
Cæsiumlactat (CsCH 3 CHOHCOO)
Cæsiummetaborat (CsBO 2 )
Cæsiummolybdat (CsMoO 4 )
Cæsiumsuperoxid (CsO 2 )
Cæsiumnitrat (CsNO 3 )
Cæsiumnitrid (Cs 3 N)
Cæsiumnitrit (CsNO 2 )
Cæsiumozonid ( CsO3 )
Cæsiumoxid (Cs 2 O)
Cæsiumoctafluoroxenat (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cæsiumpentaiodid (CsI 5 )
Cæsiumpermanganat (CsMnO 4 )
Cæsiumperoxid (Cs 2 O 2 )
Cæsiumperchlorat (CsClO 4 )
Cæsiumpolysulfider ( Cs2Sn ) _ _
Cæsiumsulfat (Cs 2 SO 4 )
Cæsiumsulfid ( Cs2S )
Cæsiumtetraborat (Cs 2 B 4 O 7 )
Cæsiumtetrahydroborat (III) (Cs[BH 4 ])
Cæsiumtetrahydridoaluminat (CsAlH 4 )
Cæsiumthiocyanat (CsSCN)
Cæsiumtribromid ( CsBr3 )
Cæsiumtriiodid ( CsI3 )
Cæsiumformiat (CsCOOH)
Cæsiumphosphid (Cs 2 P 5 )
Cæsiumfluorid (CsF)
Cæsiumfluorplutonat(V)
Cæsiumchlorat (CsClO 4 )
Cæsiumchlorid (CsCl)
Cæsiumchromat (Cs 2 CrO 4 )