Cæsiumhydrid
| cæsiumhydrid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
cæsiumhydrid |
| Traditionelle navne | cæsiumhydrid |
| Chem. formel | CSH |
| Rotte. formel | CSH |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 133,91 g/ mol |
| Massefylde | 3,42 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -50 kJ/mol |
| Struktur | |
| Dipol moment | 7.43 D |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13772-47-9 |
| PubChem | 139281 |
| SMIL | [H-].[Cs+] |
| InChI | InChI=1S/Cs.H/q+1;-1HXCOCQWMKNUQSA-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 122830 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Cæsiumhydrid - CsH , en uorganisk binær forbindelse af cæsium med brint . En hvid saltlignende forbindelse med en ionisk struktur (Cs + H - ), med en kubisk fladecentreret krystalstruktur af NaCl -typen . [1] Forbindelsens dissociationsenergi er 176 kJ/mol, bindingslængde: 0,249 nm.
Et ekstremt aktivt kemikalie. Antændes i fugtig luft, klor og fluoratmosfære ; reagerer med brom og kulstofdisulfid . Når den opvarmes, reagerer den med nitrogen , ammoniak og fosfor . I vand nedbrydes det voldsomt med udvikling af brint . [2]
Når det opvarmes med ilt i fravær af vand, danner det et hydroxid :
Det kan opnås ved direkte interaktion mellem elementer ved en temperatur på 200-350 ° C og et tryk på 5-10 MPa:
Noter
- ↑ Hurd D. Introduktion til hydriders kemi. - 1955. - S. 41.
- ↑ V. E. Plushev, B. D. Stepin. Kemi og teknologi af lithium-, rubidium- og cæsiumforbindelser. - Moskva: Kemi, 1970. - S. 82.
| Cæsiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |