Kaliumhydrogensulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 3 redigeringer .

Kaliumhydrogensulfat


Generel
Systematisk navn	Kaliumhydrogensulfat
Traditionelle navne	Kaliumsulfat, surt; kaliumbisulfat
Chem. formel	KHSO 4
Fysiske egenskaber
Stat	Hvidt pulver
Molar masse	136,17 g/ mol
Massefylde	2,24-2,61; 2,322 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	210; 218,6; 222°C
Entalpi
• uddannelse	-1163,3 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	36.30 ; _ 121,6 100 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7646-93-7
PubChem	516920
Reg. EINECS nummer	231-594-1
SMIL	OS(=O)(=O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E515(ii)
RTECS	TS7200000
FN nummer	2509
ChemSpider	56396
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumhydrogensulfat er et surt salt af et alkalimetalkalium- og svovlsyre med den kemiske formel KHSO 4 . Hvidt pulver.

Henter

Svovlsyres virkning på kaliumhydroxid :

{\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}

eller kaliumsulfat :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ KHSO_{4))))

Kogende vandfrit kaliumchlorid med koncentreret svovlsyre :

{\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \KHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Fysiske egenskaber

Kaliumhydrogensulfat - farveløse krystaller af rombisk system , rumgruppe P bca , celleparametre a = 0,840 nm , b = 0,979 nm , c = 1,893 nm , Z = 16 .

Det er meget opløseligt i vand, uopløseligt i acetone og ethanol .

Kemiske egenskaber

Vandige opløsninger af kaliumhydrogensulfat er sure på grund af dissociationen af anionen:

{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+))))

Ved opvarmning nedbrydes kaliumhydrogensulfat:

{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Reaktionen med alkalier fører til dannelsen af et medium salt:

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O))

Reagerer med nogle salte under fusion:

{\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}

Når det er smeltet, omdanner det mange forbindelser til en opløselig form, for eksempel:

{\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2} O}}

Ansøgning

Som fluxkomponent i metallurgi.
Sulfoneringsmiddel til fremstilling af farvestoffer.
I analytisk kemi, at omdanne visse forbindelser til letopløselige former.

Litteratur

Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .