Wolfram(VI)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. marts 2022; checks kræver 2 redigeringer .| Wolframoxid (VI). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Wolframoxid (VI). |
| Traditionelle navne | wolframtrioxid, wolframtrioxid, wolframanhydrid |
| Chem. formel | WO3 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 231,8393 g/ mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1314-35-8 |
| PubChem | 14811 |
| Reg. EINECS nummer | 215-231-4 |
| SMIL | O=[W](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/3O.WZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YO7760000 |
| ChemSpider | 14127 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Wolfram(VI)-oxid (andre navne, der bruges er wolframtrioxid, wolframtrioxid , wolframanhydrid , wolframsyreanhydrid ) er en binær kemisk forbindelse af ilt og overgangsmetallet wolfram .
Har sure egenskaber.
Egenskaber
Fysisk
Fin-krystallinsk pulver af citron-gul farve. Massefylde 7,2-7,4 g/cm³. Smeltepunkt 1470 °C, kogepunkt 1700 °C.
Krystalstrukturen af forbindelsen afhænger af temperaturen. Stabil monoklinisk op til -27 °C, triklinisk i temperaturområdet fra -27 til 20 °C, monoklinisk fra 20 til 339 °C, rombisk fra 339 til 740 °C, tetragonal ved temperaturer fra 740 til 1470 °C [1] .
Ved temperaturer over 800 °C sublimerer den mærkbart; i gasfasen eksisterer den i form af di-, tri- og tetramerer [1] .
Kemisk
Det opløses praktisk talt ikke i vand og mineralsyrer (med undtagelse af flussyre ). Det kan reduceres til et metal med brint ved en temperatur på 700-900 °C, med kulstof ved en temperatur på 1000 °C [1] eller med andre metaller:
; ; ; .
Henter
Wolframtrioxid opnås ved termisk nedbrydning af et hydrat ( wolframsyre ) eller ammoniumparawolframat ved en temperatur på 500-800 °C [1] .
; .
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9449282af97f2f259a175ead9ad501c44bff8ca)
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c79dcd86b6e6126c260d68c8fef0e9bbf2ac113)
Eller fra calciumwolframat (mineralscheelite ) ved virkningen af saltsyre , efterfulgt af nedbrydning af den resulterende wolframsyre :
, .
En anden måde at opnå det på er oxidation af metallisk wolfram i en oxygenatmosfære eller i luft ved temperaturer over 500 °C [1] . Denne reaktion opstår, når en glødelampe, der har mistet sin tæthed, tændes, mens wolframtrioxid aflejres på pærens indre vægge i form af en lysegul belægning:
.
Ansøgning
Wolframtrioxid bruges til at fremstille wolframcarbider og halogenider , wolframmetal.
På grund af sin intense gule farve bruges det som et gult pigment til at farve glas og keramik [2] .
At give stoffer brandmodstand [3] .
Det bruges i sensorer til gasanalysatorer for ozon [4] .
Det bruges til fremstilling af scintillatorer og fosfor indeholdende barium eller strontium wolframat .
For nylig har wolframtrioxid fundet anvendelse i produktionen af elektrokromt vinduesglas. Lystransmissionen af vinduer, der er glaseret med sådant glas, kan varieres ved at ændre den styrespænding, der påføres filmen af elektrofotokromt materiale [5] [6] .
Det bruges også som hydrogeneringskatalysator ved krakning af kulbrinter [1] .
Noter
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Wolframoxider // Chemical Encyclopedia, red. udg. Knunyants I. L., bind 1. - M .: "Soviet Encyclopedia", 1988, s. 421.
- ↑ Patnaik, Pradyot. Håndbog for uorganiske kemiske forbindelser . - McGraw-Hill, 2003. - ISBN 978-0-07-049439-8 . Arkiveret 8. juli 2020 på Wayback Machine
- ↑ "Wolframtrioxid." The Merck Index Vol 14, 2006.
- ↑ David E Williams et al, "Modellering af responsen af en wolframoxidhalvleder som en gassensor til måling af ozon", Meas. sci. Teknol. 13 923, doi : 10.1088/0957-0233/13/6/314 .
- ↑ Lee, WJ; Fang, YK; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, WT; Ting, S.F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). "Effekter af overfladeporøsitet på wolframtrioxid(WO3)-films elektrokrome ydeevne" . Journal of Electronic Materials . 29 (2): 183-187. DOI : 10.1007/s11664-000-0139-8 .
- ↑ KJ Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochrome Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 nr. 2, 02023 (2013)
Links
- (engelsk) Lassner, Erik og Wolf-Dieter Schubert (1999). Wolfram: Egenskaber, kemi, grundstoffets teknologi, legeringer og kemiske forbindelser. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
- (engelsk) "Tungsten trioxid." The Merck Index Vol 14, 2006
- International Tungsten Industry Association Arkiveret 21. juli 2011 på Wayback Machine
- Forberedelse af wolframtrioxid elektrokrome film Arkiveret 30. september 2007 på Wayback Machine
- Sigma Aldrich (leverandør) Arkiveret 11. oktober 2007 på Wayback Machine