Ammoniumpertechnetat

Ammoniumpertechnetat
Generel
Systematisk navn	Ammoniumpertechnetat
Chem. formel	NH4TcO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	hvid med lyserøde krystaller
Molar masse	179,94 g/ mol
Massefylde	2,73 g/cm³
Klassifikation
PubChem	57349026
SMIL	[NH4+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Tc/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1WJULHBIORCQBSY-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	67034714
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Ammoniumpertechnetat er en uorganisk forbindelse, et ammoniumsalt af technetic syre med formlen NH 4 TcO 4 , hvide krystaller med en lyserød farvetone, opløses i vand.

Henter

Opløsning af technetium(VII)oxid i koncentreret ammoniakopløsning :

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}TcO_{4}+H_{2 }O}}

Opløsning af technetic syre i koncentreret ammoniakopløsning :

{\mathsf {HTcO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O))

Fysiske egenskaber

Ammoniumpertechnetat danner tetragonale krystaller, hvide med en lyserød farvetone , celleparametre a = 0,5790 nm, c = 1,3310 nm.

Under opbevaring bliver krystallerne grønblå på grund af radioaktivitet .

Det er meget opløseligt i vand med hydrolyse til en kation .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C))\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O))

Reagerer med koncentreret saltsyre :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+20HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{2}[TcCl_{6}]+3Cl_{2}\uparrow +2NH_ {4}Cl+8H_{2}O}}

Genvundet med brint :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300-700^{o}C))\ 2Tc+N_{2}+8H_{2}O))

Reagerer med kulilte under tryk:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {240-250^{o}C,p}}\ Tc_{2}(CO)_{10}+7CO_{2 }+2NH_{3}+H_{2}O}}

Reduceret med kalium (i ethanol ) til et komplekst hydrid:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+18K+16CH_{3}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {60-70^{o}C))\ K_{2}[TcH_{ 9}]\pil ned +16CH_{3}CH_{2}OK+NH_{3}\uparrow +4H_{2}O}}

Reagerer med svovlbrinte i et forsuret miljø:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Tc_{2}S_{7}\downarrow +2NH_{4}Cl+8H_{ 2}O}}

Reagerer med natriumhydroxid og danner farveløse krystaller af kaliumpertechnetat:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {t))\ KTcO_{4}+NH_{3}+H_{2}O))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

Teknetiumforbindelser _

Kaliumhexachlortechnetat (K 2 [TcCl 6 ])
Teknetium(IV)hydroxid (Tc(OH) 4 )
Ammoniumpertechnetat (NH 4 TcO 4 )
Teknetium(IV)oxid (TcO 2 )
Teknetium(VII)oxid (Tc 2 O 7 )
Technetium (VII) sulfid ( Tc2S7 )
Technetic syre (HTcO 4 )
Technetiumtrioxyfluorid (TcO 3 F)
Technetiumtrioxychlorid ( TcO 3 Cl)
Technetium(V)fluorid (TcF 5 )
Technetium(VI)fluorid (TcF 6 )
Technetium(IV)chlorid (TcCl 4 )