Dichlordiaminpalladium

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. november 2017; checks kræver 3 redigeringer .

Dichlordiaminpalladium
Generel
Systematisk navn	Dichlordiaminpalladium
Traditionelle navne	Diamminepalladium(II)chlorid, palladozamin
Chem. formel	[ Pd (NH3 ) 2 ] Cl2
Fysiske egenskaber
Stat	orange eller gulbrune krystaller
Molar masse	211,39 g/ mol
Massefylde	2,5 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	260°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,304 16 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	14323-43-4
PubChem	61732
Reg. EINECS nummer	238-269-3
SMIL	NNCl[Pd]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.2H3N.Pd/h21H;21H3;/q;;;;+2/p-2WIEZTXFTOIBIOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	141436
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Dichlordiamminepalladium er en uorganisk forbindelse, et komplekst aminsalt af et metal af palladium og saltsyre med formlen [Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , danner en stabil orange trans -isomer og en ustabil gul-brun cis - isomer, er dårligt opløseligt i vand.

Henter

Ved reaktionen mellem palladium(II) chlorid og ammoniumchlorid dannes cis - formen :

{\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}

Ved reaktionen mellem palladium(II)chlorid og en fortyndet ammoniakopløsning dannes transformen :

{\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2 }\downarrow +2H_{2}O}}

Ved reaktionen mellem kaliumtetrachlorpalladat (II) og ammoniumchlorid dannes cis - formen :

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\pil ned +2KCl+2HCl}}

Ved reaktionen af kaliumhexachlorpalladat (IV) og en fortyndet opløsning af ammoniak dannes cis -formen :

{\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_ {2}]Cl_{2}\pil ned +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}

Fysiske egenskaber

Dichlordiamminepalladium danner to stereoisomerer :

trans -isomer - orange krystaller;
cis -isomer - ustabile gulbrune krystaller, ved stuetemperatur omdannes langsomt til trans - form.

Det danner også koordinationsoligomeren [Pd(NH3 ) 4 ] [PdCl4 ] .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C}}\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_ {2}\uparrow}}

Nedbrydes med varmt vand:

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{ 2}\pil ned +2NH_{4}Cl}}

Reagerer med koncentreret saltsyre :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xhøjrepil {80^{o}C))\ (NH_{4})_{2} [PdCl_{4}]\pil ned }}

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = [Pd(NH3)2]Cl2 (lysegult bundfald) [1] + 2NH4Cl

Reagerer med " aqua regia ":

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2 [PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}

Reagerer med alkalier :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3 }\pil op }}

Reagerer med koncentreret ammoniakopløsning :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd( NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}

Genvundet med brint :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C))\ Pd+2NH_{4}Cl }}

Trans -isomeren reagerer med klor :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ [Pd(NH_{3})_{2}] Cl_{4}}}

Noter

↑ Borbat V.F., Schindler A.A. Kemi og kemisk teknologi af platingruppemetaller. — Omsk: Omsk State University. - S. 39. - 176 s. - ISBN 978-5-7779-0940-4 .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi , 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M .: Mir , 1972. - T. 2. - 871 s.

Palladiumforbindelser _

Palladium(II)bromid ( PdBr2 ) Kaliumhexachlorpalladat (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palladium(II)hydroxid (Pd(OH) 2 ) Palladium(IV)hydroxid (Pd(OH) 4 ) Dichlor - bis-( dipyridyl )palladium(IV)chlorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladium calcium (CaPd 2 ) Dichlordiaminpalladium ([Pd( NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palladium(II)iodid ( PdI2 ) Palladium(II)nitrat (Pd(NO 3 ) 2 ) Palladium(II)oxid (PdO) Palladium(III ) oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palladium(IV)oxid (PdO 2 ) Palladium(II) sulfat (PdSO4 ) Palladium(I)sulfid ( Pd2S ) Palladium(II)sulfid (PdS) Palladium(IV)sulfid (PdS 2 ) Kaliumtetrachlorpalladat(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palladium(II)fluorid (PdF 2 ) Palladium(II,IV) fluorid (PdF 3 ) Palladium(II)chlorid ( PdCl2 ) Palladium(II)cyanid (Pd(CN) 2 )