Kobber(II)carbonat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 9. august 2017; checks kræver 4 redigeringer .| Kobbercarbonat (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kobbercarbonat (II). |
| Traditionelle navne | Kulsyre kobber |
| Chem. formel | CuCO3 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 123.555 g/ mol |
| Massefylde | 3,9 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 290°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | stoffet er uopløseligt i vand |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1184-64-1 |
| PubChem | 14452 |
| Reg. EINECS nummer | 214-671-4 |
| SMIL | C(=O)([O-])[O-].[Cu+2] |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 13799 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kobbercarbonat (II) - Cu CO 3 , salt af kobber og kulsyre , ydre bestanddel af patina .
Fysiske egenskaber
Kobber(II)carbonat er et hvidt krystallinsk stof med et let grønligt skær (på grund af hydrolyse), næsten uopløseligt i vand. Når en lille mængde carbonationer tilsættes, dannes et stof med en lys smaragdfarve, som derefter bliver til en bleggrøn.
Henter
Kobbercarbonat kan ikke opnås direkte ved udvekslingsreaktioner i vandige opløsninger mellem Cu(II) -salte og opløselige carbonater af andre metaller. På grund af stærk hydrolyse frigives hydroxocarbonater (basiscarbonater) af sammensætninger: CuCO 3 Cu (OH) 2 og 2CuCO 3 Cu(OH) 2 afhængigt af temperatur og koncentrationer af reagenser:
Det gennemsnitlige kobbercarbonat CuCO 3 opnås ved at behandle basiske carbonater med kuldioxid under et tryk på 4,6 MPa ved 180 ° C:
Kemiske egenskaber
Kobber(II) carbonat er ustabilt og nedbrydes ved opvarmning:
Som alle karbonater reagerer de let med syrer for at danne de tilsvarende kobber (II) salte og frigive kuldioxid :
En vandig opløsning af ammoniak og metalcyanider opløser kobbercarbonat med dannelse af ammoniak eller Cu(II) cyanokomplekser :
![{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ \longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]CO_{3}+4H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d84dcd502a94a7857e70d48f63a08ef95540c81)
![{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4KCN\ \longrightarrow K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d73e8f7f27bbb013dfedacbc9dd14454f6b0f7c)
Ansøgning
Normalt kobbercarbonat har ikke fundet nogen mærkbar anvendelse, dog er mere tilgængelige og billige kobberhydroxocarbonater blevet brugt i vid udstrækning. De bruges til at opnå andre kobberforbindelser; tæt malakit - en værdifuld prydsten , jordagtig malakit og små ophobninger af rent mineral bruges til at lave " malakitgrøn " maling samt til at opnå kobber (i tilfælde af oxiderede og blandede malme). Azurit bruges til at opnå kobber, som en komponent i pyrotekniske sammensætninger, og til at lave blå maling.
Se også