Hydrogenhexachloriridat(IV)
| Hydrogenhexachloriridat(IV) | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Hydrogenhexachloriridat(IV) |
| Traditionelle navne | Hydrogen hexachloriridiat, iridium saltsyre |
| Chem. formel | H 2 [IrCl 6 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | sort-røde krystaller |
| Molar masse | 406,95 g/ mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 21,35 15 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 16941-92-7 |
| PubChem | 28153 |
| Reg. EINECS nummer | 241-012-8 |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 9113629 , 28537007 og 26190 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Hydrogenhexachloriridat (IV) er et uorganisk stof, en kompleks forbindelse af iridiummetal med formlen H 2 [IrCl 6 ], sort-røde krystaller, let opløselige i koldt vand, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
![{\displaystyle {\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p))\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fec19954c57f45a11d15e9476d02fb03b26393ff)
- Opløsning af en koncentreret opløsning af iridium (III) chlorid i saltsyre med passage af chlor gennem det :
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d0151bd3ebab3cb4c833b57d6b17e0739beb37)
- Opløsning af en koncentreret opløsning af iridium(IV)chlorid i saltsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eda07b889f5c71369a820e0e297709a20924c110)
Fysiske egenskaber
Hydrogenhexachloriridat(IV) danner sort-røde krystaller - krystallinsk hydrat H 2 [IrCl 6 ] • 6H 2 O, som har strukturen (H 3 O + ) 2 [IrCl 6 ] 2- • 4H 2 O. Det har ikke været isoleret i vandfri tilstand.
Det opløses godt i koldt vand.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea0a5f329cbad57f4a7985debe188c2290f2bab6)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/997e73b595ec4717d77abf941effe5eeed855b6e)
- Nedbrydes i varmt vand:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{ 2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0de9e55dddf35b3473efe14f4ca129ec108ec7d3)
- Reagerer med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0872cad3dcfa79e21edc725b903e79db7f70217d)
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2f4aa998461e3d6d9e16d6cccd67b7adba5ee5c)
- Genvundet med brint :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C))\ Ir+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c75dd3dcf87094eae11de9b826d51f4bd159cf)
- Går i udvekslingsreaktioner med salte af nogle alkalimetaller :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a1d827c78afb216a076933d75992f851f2c6f86)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.