Indium(III)sulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. august 2013; checks kræver 2 redigeringer .

Indiumsulfat (III).
Generel
Systematisk navn	indiumsulfat
Traditionelle navne	Sulfat af indium
Chem. formel	I 2 (SO 4 ) 3
Fysiske egenskaber
Stat	hvide eller grå krystaller
Molar masse	517,83 g/ mol
Massefylde	3,438 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. 600°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	117 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13464-82-9
PubChem	26044
Reg. EINECS nummer	236-689-1
SMIL	[In+3].[In+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O -]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2In.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	24258
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Indiumsulfat er en uorganisk forbindelse, et salt af indiummetal og svovlsyre med formlen I 2 (SO 4 ) 3 , hvide eller grå krystaller, letopløselige i vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Svovlsyres virkning på indium , dets oxid eller hydroxid :

{\mathsf {2In+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O }}

{\mathsf {2In(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O }}

Fysiske egenskaber

Indiumsulfat - hvide eller grå udflydende krystaller, letopløselige i vand. Danner krystallinske hydrater med sammensætning In 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O, hvor n = 3, 5, 6, 9, 12.

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes, nedbrydes det:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow}}

Det præcipiterer fra opløsninger i form af krystallinske hydrater, hvorfra vandfrit salt kan opnås ved tørring i vakuum ved opvarmning:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200^{o}C} }\In_{2}(SO_{4})_{3}}}

Vandige opløsninger er sure på grund af hydrolyse ved kationen:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Med koncentreret svovlsyre danner det indiumsulfat:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ 2InH(SO_{4})_{2)) }

som er isoleret som et krystallinsk hydrat InH(SO 4 ) 2 • 3,5 H 2 O.

Reagerer med fortyndede alkalier:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} }}

I svagt alkaliske opløsninger udfældes et bundfald af basisk indiumsulfat In(OH)SO 4 •2H 2 O.

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2} SO_{4}}}

Med sulfater af nogle alkalimetaller danner alun :

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2Min(SO_{4} )_{2}\cdot 12H_{2}O\pil ned ,\ \ \ (M=Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^ {+})}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Indiumforbindelser _

Indium antimonid (InSb)
indium arsenid (InAs)
Indium(I)bromid (InBr)
Indium(II)bromid ( InBr2 )
Indium(III)bromid ( InBr3 )
Ammoniumhexafluorindiat ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydrid (InH 3 )
Indium(III)hydroxid (In(OH) 3 )
Indiumhydrogensulfat (InHSO 4 )
Indiumdichloraluminat (In[ AlH4 ] Cl2 )
Indium(III)iodat (In(IO 3 ) 3 )
indium(I)iodid (InI)
Indium(II)iodid ( InI2 )
Indium(III)iodid ( InI3 )
Indium(III)nitrat (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitrid (InN)
Indium(I)oxid (I 2 O)
Indium(II)oxid (InO)
Indium(III)oxid (In 2 O 3 )
Indium(III)perchlorat (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III)-selenat (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)selenid (In 2 Se)
Indium(II)selenid (InSe)
Indium(III)selenid ( In 2Se 3 )
Indium stannid (InSn)
Indium(III)sulfat (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfid (I 2S )
Indium(II)sulfid (InS)
Indium(III)sulfid ( In 2S 3 )
Tellurid indium(I) (In 2 Te)
Indium(II)tellurid (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
Trimethylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Triphenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Triethylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Indium(III)phosphat (InPO 4 )
Indiumphosphid (InP)
Indium(III)fluorid (InF 3 )
Dimethylindiumchlorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Diethylindiumchlorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)chlorid (InCl)
Indium(II)chlorid (InCl 2 )
Indium(III)chlorid (InCl 3 )
Triethylendiaminindiumchlorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _