Blåsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 5. oktober 2022; verifikation kræver 1 redigering .

Blåsyre

Generel

Systematisk
navn

Hydrogencyanid, hydrogencyanid

Traditionelle navne

Hydrocyanid; hydrogencyanid, cyanbrinte

Chem. formel

HCN

Rotte. formel

HCN

Fysiske egenskaber

Stat

farveløs giftig gas eller farveløs flygtig væske med en skarp lugt

27,0253 g/ mol

0,687 g/cm³

0,201 Pa s

13,6 ± 0,1 eV [2]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-13,4°C

• kogning

26,7°C

• blinker

-17,8°C

Eksplosionsgrænser

5,6 ± 0,1 vol.% [2]

Mol. Varmekapacitet

(gennemsnit for gas og væske) 1,97 J/(mol K)

Damptryk

630 ± 1 mmHg [2]

Kemiske egenskaber

Syredissociationskonstant

pK_{a}

9.21

Opløselighed

• i vand

i ethvert forhold

Optiske egenskaber

Brydningsindeks

1,2675

Struktur

Dipol moment

2,98 D

Klassifikation

768

200-821-6

C#N

InChI=1S/CHN/cl-2/h1HLELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MW6825000

CHEBI

18407

FN nummer

1051

ChemSpider

748 og 19951400

Sikkerhed

Begræns koncentrationen

0,3 mg/m 3 (maksimalt én gang) [1]

LD 50

3,7 mg/kg (mus, oral)

Toksicitet

Ekstremt giftig, SDYAV

ECB ikoner

NFPA 704

fire fire 2

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Blåsyre ( blåsyre) ( hydrocyanid , hydrogencyanid , hydrogencyanid [3] ) er en kemisk forbindelse med formlen HCN. Farveløs, meget flygtig, meget mobil, giftig væske med en ubehagelig lugt [4] (nogle mennesker er ikke i stand til at lugte det, følsomhedstærsklen varierer meget i befolkningen [5] [6] ).

Blåsyre findes i nogle planter, koksovnsgas , tobaksrøg og frigives under den termiske nedbrydning af nylon , polyurethaner .

Fysiske egenskaber

Blandbar i alle forhold med vand , ethanol , diethylether . Det er også blandbart med mange andre alkoholer og ethere, aromatiske carbonhydrider og carbontetrachlorid [4] .

HCN-molekylet har en lineær struktur [7] [8] med interatomare afstande H–C 0,1064 nm og C≡N 0,1156 nm og er stærkt polært ( elektrisk dipolmoment μ = 0,992⋅10 −29 C m ) [4] .

Vandfrit hydrogencyanid er et stærkt ioniserende opløsningsmiddel; elektrolytter opløst i det dissocierer godt til ioner. Dens relative permittivitet ved 25 °C er [4] 106,8 (højere end vands ). Dette skyldes den lineære association af polære HCN-molekyler på grund af dannelsen af hydrogenbindinger .

Smeltepunkt −13,29 °C, kogepunkt +25,65 °C. Massefylde 0,71618 g/cm 3 ved 0 °C, 0,68708 g/cm 3 ved 0 °C [4] .

Kritisk tryk 4,95 MPa, kritisk temperatur +183,5 °C, kritisk massefylde 0,195 g/cm 3 [4] .

Brydningsindeks n D = 1,26136 (20 °C) [4] .

Dannelsesentalpien er 132 kJ/mol, smeltentalpien er 8,41 kJ/mol, fordampningsentalpien er 25,2 kJ/mol. Entalpi af forbrænding −663 kJ/mol. Entropi 201,71 J / (mol K) (ved 298 K) [4] .

Dynamisk viskositet 0,183 mPa·s, kinematisk viskositet 17,78 mN/m [4] .

Den specifikke elektriske modstand for flydende blåsyre er 10 5 Ohm·m [4] .

Fast hydrogencyansyre ved normalt tryk findes i to krystallinske modifikationer. Ved temperaturer under -102,78 ° C danner den rombiske krystaller , rumgruppe I 2 mm , celleparametre a = 0,413 nm , b = 0,485 nm , c = 0,434 nm , Z = 2 . Over denne temperatur omdannes den til tetragonale krystaller , rumgruppe I 4 mm , celleparametre a = 0,463 nm , c = 0,434 nm , Z = 2 [4] .

Kemiske egenskaber

Meget svag monobasisk syre : dens dissociationskonstant Ka = 1,32⋅10 −9 , pKa = 8,88 ( ved 18 °C) [4] . Danner salte med metaller - cyanider . Interagerer med oxider og hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller .

Blåsyredampe brænder i luften med en violet flamme og danner H 2 O, CO og N 2 . Selvantændelsestemperaturen i luft er 538 °C. Flammepunkt -18 °C. Den eksplosive koncentration af HCN-dampe i luften er 4,9-39,7 % [4] .

I en blanding af ilt og fluor brænder det med frigivelse af en stor mængde varme:

{\mathsf {2HCN+O_{2}+F_{2}\rightarrow 2HF\uparrow +2CO\uparrow +N_{2}\uparrow +1020))

kJ.

Hydrocyansyre er meget udbredt i organisk syntese. Det reagerer med carbonylforbindelser og danner cyanohydriner :

\mathsf {RR'C\!=\!O + HCN \rightarrow RR'C(OH)CN} .

Med klor danner brom og jod direkte cyanidhalogenider:

\mathsf {X_2 + HCN \rightarrow XCN + HX} .

Med haloalkaner - nitriler (Kolbe-reaktion):

\mathsf {RX + HCN \rightarrow R\!-\!CN + HX} .

Det reagerer med alkener og alkyner ved at tilføje til flere bindinger:

\mathsf {HCN + CH\!\equiv\!CH \xrightarrow{Cu^+} CH_2\!=\!CHCN}.

\mathsf {HCN + CH_2\!=\!CH_2\ \xrightarrow{Pd/Al_2O_3}\ CH_3CH_2CN}.

\mathsf {HCN + RCH\!=\!NH \xrightarrow{Cu^+} RCH(NH_2)CN}.

Polymererer nemt i nærværelse af en base (ofte med en eksplosion). Danner addukter , fx HCN-CuCl.

Når det nedbrydes med vand, giver det ammoniumformiat eller formamid

${\displaystyle {\mathsf {HCN+2H_{2}O\rightarrow HCOONH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {HCN+H_{2}O\rightarrow HCONH_{2))))$

Titel

Cyanogruppen i kombination med jern giver en rig lys blå farve. En velkendt forbindelse er preussisk blå , en blanding af hexacyanoferrater med formlen Fe7(CN)18. Preussisk blå blev modtaget i 1704 af den tyske mester Johann Jakob Diesbach, som forberedte maling til kunstnere. Og allerede i 1782 opnåede den svenske kemiker Karl Scheele blåsyre (blå) fra preussisk blå.

Fysiologiske egenskaber

Blåsyre er meget giftig og dødelig giftig. Det er et stof, der forårsager iltsult af vævstypen [9] . Samtidig observeres et højt iltindhold både i arterielt og venøst blod og dermed et fald i den arterio-venøse forskel, et kraftigt fald i iltforbruget af væv med et fald i dannelsen af kuldioxid i dem . Blåsyre og dens salte, opløst i blodet, når vævene, hvor de interagerer med den trivalente form af jerncytokromoxidase . Når det kombineres med cyanid , mister cytochromoxidase sin evne til at overføre elektroner til molekylært oxygen . På grund af svigt af det sidste led af oxidation blokeres hele åndedrætskæden, og vævshypoksi udvikles . Med arterielt blod leveres ilt til vævene i tilstrækkelige mængder, men absorberes ikke af dem og passerer uændret ind i venebunden. Samtidig forstyrres processerne for dannelse af makroerg , som er nødvendige for den normale aktivitet af forskellige organer og systemer. Glykolyse aktiveres , det vil sige, at udvekslingen fra aerob til anaerob genopbygges. Aktiviteten af andre enzymer er også undertrykt - katalase , peroxidase , lactatdehydrogenase .

Handling på nervesystemet

Som et resultat af vævshypoksi , der udvikler sig under påvirkning af blåsyre, er centralnervesystemets funktioner primært svækket .

Handling på åndedrætssystemet

Som følge af akut forgiftning er der en kraftig stigning i vejrtrækningens hyppighed og dybde . At udvikle åndenød bør betragtes som en kompenserende reaktion fra kroppen på hypoxi . Den stimulerende virkning af blåsyre på respirationen skyldes excitationen af kemoreceptorerne i carotis sinus og giftens direkte virkning på respirationscentrets celler. Den indledende excitation af respirationen, efterhånden som forgiftningen udvikler sig, erstattes af dens undertrykkelse indtil et fuldstændigt stop. Årsagerne til disse lidelser er vævshypoksi og udtømning af energiressourcer i cellerne i carotis sinus og i centrene af medulla oblongata .

Handling på det kardiovaskulære system

Blåsyre trænger ind i blodet og reducerer cellernes evne til at opfatte ilt fra det strømmende blod. Og da nerveceller har mere brug for ilt end andre, er de de første, der lider under dens virkning. I den indledende periode med forgiftning observeres en opbremsning af hjertefrekvensen . En stigning i blodtrykket og en stigning i hjertets minutvolumen opstår på den ene side på grund af excitation af kemoreceptorer i carotis sinus og celler i det vasomotoriske center af blåsyre og frigivelsen af katekolaminer fra binyrerne og, som et resultat, vasospasme på den anden side. I fremtiden falder blodtrykket , pulsen hurtigere, der udvikles akut hjerte- kar-svigt, og der opstår hjertestop .

Ændringer i blodsystemet

Indholdet af erytrocytter i blodet stiger , hvilket forklares ved reflekssammentrækningen af milten som reaktion på at udvikle hypoxi . Farven på venøst blod bliver lys skarlagen på grund af det overskydende iltindhold , der ikke absorberes af vævene. Den arterio-venøse forskel i oxygen aftager kraftigt. Når vævsrespiration undertrykkes, ændres både gassens og den biokemiske sammensætning af blodet. Indholdet af CO 2 i blodet falder på grund af mindre dannelse og øget frigivelse ved hyperventilering . Dette fører i begyndelsen af udviklingen af forgiftning til gasformig alkalose , som ændrer sig til metabolisk acidose , som er en konsekvens af aktiveringen af glykolyseprocesser . Uoxiderede stofskifteprodukter ophobes i blodet. Indholdet af mælkesyre stiger, indholdet af acetonelegemer stiger, hyperglykæmi noteres . Overtrædelse af redoxprocesser i væv fører til hypotermi . Blåsyre og dens salte forårsager således vævshypoksi og associerede luftvejs- , kredsløbs- , metaboliske og centralnervesystemfunktioner , hvis sværhedsgrad afhænger af forgiftningens sværhedsgrad .

Korrosivitet

Som mange andre syrer er blåsyre ætsende for metaller [10] .

Biologisk rolle

Det er blevet vist, at neuroner er i stand til at producere endogen blåsyre (hydrogencyanid, HCN) efter at være blevet aktiveret af endogene eller eksogene opioider , og at neuronernes produktion af endogen blåsyre øger aktiviteten af NMDA-receptorer og derfor kan spille en vigtig rolle i signaltransmission mellem neuroner ( neurotransmission ) . Desuden var dannelsen af endogent cyanid nødvendig for den fulde manifestation af den analgetiske virkning af endogene og eksogene opioider, og stoffer, der reducerer dannelsen af frit HCN, var i stand til at reducere (men ikke fuldstændigt eliminere) den smertestillende virkning af endogene og eksogene opioider . Det er blevet foreslået, at endogen blåsyre kan være en neuromodulator [11] .

Det er også kendt, at stimulering af muskarine cholinerge receptorer af fæokromocytomceller i kultur øger dannelsen af endogen blåsyre af dem, men stimulering af muskarine acetylcholinreceptorer i CNS i en levende rotte fører tværtimod til et fald i dannelse af endogen blåsyre [12] .

Det er også blevet vist, at blåsyre udskilles af leukocytter i fagocytoseprocessen og er i stand til at dræbe patogene mikroorganismer [11] .

Det er muligt, at vasodilatation forårsaget af natriumnitroprussid ikke kun er forbundet med dannelsen af nitrogenoxid (en mekanisme, der er fælles for virkningen af alle vasodilatorer af nitratgruppen, såsom nitroglycerin , nitrosorbid), men også med dannelsen af cyanid. Det er muligt, at endogent cyanid og thiocyanatet dannet under dets neutralisering i kroppen spiller en rolle i reguleringen af det kardiovaskulære systems funktioner, for at sikre vasodilatation og er et af de endogene antihypertensive stoffer [13] .

Henter

I øjeblikket er der tre mest almindelige metoder til fremstilling af blåsyre i industriel skala:

Andrusov - metoden - direkte syntese fra ammoniak og methan i nærværelse af luft og en platinkatalysator ved høj temperatur:

${\mathsf {2NH_{3}+2CH_{4}+3O_{2}\xrightarrow {Pt} 2HCN\uparrow +6H_{2}O)).$

BMA- metoden (Blausäure aus Methan und Ammoniak) , patenteret af Degussa : direkte syntese fra ammoniak og methan uden luft i nærværelse af en platinkatalysator ved høj temperatur:

${\mathsf {NH_{3}+CH_{4}\xrightarrow {Pt} HCN\uparrow +3H_{2))}.$

Et biprodukt i produktionen af acrylonitril ved oxidativ ammonolyse af propylen.
Reaktionen af kaliumcyanid med vand og kuldioxid :

${\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow HCN\uparrow +KHCO_{3))))$

Termisk nedbrydning af jern -cyanid og ferrocyanidsyrer :

${\mathsf {2H_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {T} \ Fe[Fe(CN)_{6}]+6HCN\uparrow ))$

${\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN\ pil op}}$ (i nærvær af fugt)

I Shawinigan-processen reageres kulbrinter (såsom propan ) med ammoniak . I laboratoriet dannes små mængder blåsyre ved at tilsætte syrer til alkalimetalcyanidsalte :

${\ce {HCl + NaCN->HCN ^ + NaCl))$

${\ce {H+ + NaCN ->HCN ^ + Na+))$

Denne reaktion er nogle gange grundlaget for utilsigtede forgiftninger, fordi syren omdanner det ikke -flygtige cyanidsalt til hydrogencyanidgas.

Reaktionen af kulilte med ammoniak:

${\mathsf {NH_{3}+CO\xrightarrow {ThO2} HCN\uparrow +H_{2}O)).$

Fotolyse af metan i en iltfri atmosfære:

${\textstyle {\mathsf {2CH_{4}+N_{2}\longrightarrow 2HCN\uparrow +3H_{2}\uparrow ))}$

Det kan opnås i laboratoriet ved interaktion mellem rødt blodsalt og fortyndet syre: [14]

${\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+6HCl{\xrightarrow {}}\ 3KCl+FeCl_{3}+6HCN{\uparrow ))))$

Ansøgning

I kemisk produktion

Det er et råmateriale til fremstilling af acrylonitril , methylmethacrylat , adiponitril og andre forbindelser. Et stort antal af dets derivater bruges til udvinding af ædelmetaller fra malme, til galvanoplastisk forgyldning og forsølvning, til fremstilling af aromatiske stoffer, kemiske fibre, plast, gummi , organisk glas, plantevækststimulerende midler og herbicider .

Som en gift

For første gang blev blåsyre brugt som et kemisk middel til krigsførelse af den franske hær den 1. juli 1916 ved Somme-floden [15] . Men på grund af manglen på kumulative egenskaber og lav modstand på jorden er dens efterfølgende brug i denne kapacitet ophørt.

Blåsyre var hovedingrediensen i Zyklon B , som var det mest populære insekticid i Europa under Anden Verdenskrig og også blev brugt af nazisterne til at dræbe mennesker i koncentrationslejre. I nogle amerikanske stater er blåsyre blevet brugt i gaskamre som et giftigt middel ved fuldbyrdelsen af dødsdomme ; dette blev sidst gjort i Arizona i 1999 [16] . Døden indtræffer normalt inden for 5-15 minutter.

Salte

Blåsyresalte kaldes cyanider . Alle cyanider, ligesom syren selv, er meget giftige. Cyanider er udsat for kraftig hydrolyse . Ved opbevaring af vandige opløsninger af cyanider med adgang til kuldioxid nedbrydes de:

${\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O+CO_{2}\højrepil HCN\uparrow +KHCO_{3))))$
${\mathsf {KCN+2H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +HCOOK))$

CN - ionen (isoelektronisk til CO -molekylet ) indgår som en ligand i et stort antal komplekse forbindelser af d-elementer. Komplekse cyanider i opløsninger er meget stabile.

Tungmetalcyanider er termisk ustabile; i vand, bortset fra kviksølvcyanid (Hg (CN) 2 ), er uopløselige. Når de oxideres, danner cyanider salte - cyanater :

{\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KOCN))

Mange metaller giver under påvirkning af et overskud af kaliumcyanid eller natriumcyanid komplekse forbindelser , som for eksempel bruges til at udvinde guld og sølv fra malme:

{\mathsf {8NaCN+4Au+O_{2}+2H_{2}O\højrepil 4Na[Au(CN)_{2}]+4NaOH))

Toksicitet og biologiske egenskaber

Hydrocyansyre - den stærkeste gift for generel toksisk virkning , blokerer cellulær cytochromoxidase , hvilket resulterer i alvorlig vævshypoksi . Halve dødelige doser (LD 50 ) og koncentrationer for blåsyre [17] :

Mus:
- oralt (ORL-MUS LD50 ) - 3,7 mg/kg;
- ved inhalering (IHL-MUS LC50 ) - 323 ppm ;
- intravenøst (IVN-MUS LD 50 ) - 1 mg / kg.
kaniner, IV (IVN-RBT LD50 ) < 1 mg/kg;
Human, minimum offentliggjort oral letal dosis (ORL-MAN LD Lo ) < 1 mg/kg.

Ved indånding af blåsyre i små koncentrationer er der en krads i halsen, en bitter smag i munden, hovedpine, kvalme , opkastning , smerter bag brystbenet. Med en stigning i forgiftning falder pulsen, åndenød øges, kramper udvikler sig, og der opstår bevidsthedstab. Samtidig er der ingen cyanose (iltindholdet i blodet er tilstrækkeligt, dets udnyttelse i vævene er nedsat).

Når blåsyre inhaleres i høje koncentrationer, eller når den indtages, opstår klonisk-toniske kramper og et næsten øjeblikkeligt bevidsthedstab på grund af lammelse af åndedrætscentret. Døden kan indtræffe inden for få minutter.

I den menneskelige krop er metabolitten af blåsyre thiocyanat (thiocyanat) SCN- , som dannes under dets interaktion med svovl under påvirkning af enzymet rhodanase .

Cyanbrinte modgift

Der kendes adskillige modgifte til behandling af blåsyreforgiftning , som kan opdeles i to grupper. Den terapeutiske virkning af en gruppe af modgift er baseret på deres interaktion med blåsyre til dannelse af ikke-toksiske produkter. Sådanne lægemidler omfatter for eksempel kolloidt svovl og forskellige polythionater , som omdanner blåsyre til lavtoksisk thiocyanat , samt aldehyder og ketoner ( glucose , dihydroxyacetone osv.), som kemisk binder blåsyre til dannelse af cyanohydriner . En anden gruppe af modgift omfatter lægemidler, der forårsager dannelsen af methæmoglobin i blodet : blåsyre binder til methæmoglobin og når ikke cytochromoxidase . Methylenblåt samt salte og estere af salpetersyre anvendes som methæmoglobin-dannere .

Sammenlignende vurdering af modgift: methylenblåt beskytter mod to dødelige doser, natriumthiosulfat og natriumtetrathiosulfat - fra tre doser, natriumnitrit og ethylnitrit - fra fire doser, methylenblåt sammen med tetrathiosulfat - fra seks doser, amylnitrit sammen med thiosulfat - fra ti doser , natriumnitrit sammen med thiosulfat - fra tyve dødelige doser af blåsyre.

Arbejdssikkerhed

MPC [1] i luften i arbejdsområdet er 0,3 mg/m 3 (maksimalt engangs). Ifølge [18] vil folk højst sandsynligt ikke lugte ved en farlig koncentration; og ifølge [19] kan lugtperceptionstærsklen være 5,6 mg/m 3 .

Noter

↑ 1 2 (Rospotrebnadzor) . nr. 606. Hydrocyanid (hydrogencyanid; blåsyre) // GN 2.2.5.3532-18 "Maksimal tilladte koncentrationer (MPC) af skadelige stoffer i luften i arbejdsområdet" / godkendt af A.Yu. Popova . - Moskva, 2018. - S. 45. - 170 s. - (Sanitære regler). (Russisk) Arkiveret 12. juni 2020 på Wayback Machine
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0333.html
↑ Normalt betyder blåsyre i kemi en vandig opløsning af hydrogencyanid , derfor er identifikation af blåbrinte med hydrogencyanid i sig selv, selvom det er udbredt, ikke helt korrekt.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Smirnov S.K. Blåsyre // Kemisk encyklopædi : i 5 bind / Kap. udg. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 352. - 639 s. - 40.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Vijayalaxmi C. , Murty JS Hydrogencyanid lugtfølsomhed i nogle indiske befolkninger // Acta geneticae medicae et gemellologiae. - 1975. - Januar ( bind 24 , nr. 1-2 ). - S. 169-171 . — ISSN 1120-9623 . - doi : 10.1017/S1120962300022071 .
↑ Cyanid, manglende evne til at lugte . Online Mendelsk arv i mennesket . Hentet 31. marts 2010. Arkiveret fra originalen 7. marts 2011. (ubestemt)
↑ Bobkov S. S., Smirnov S. K. , Hydrocyanic acid, 1970 , s. 26.
↑ Nekrasov B.V. , Fundamentals of General Chemistry, bind 1, 1973 , s. 520.
↑ Milkov L. E., Tochilkiv A. I., Khizhnyakova K. I. . Blåsyre // Stor medicinsk encyklopædi : i 30 bind / kap. udg. B.V. Petrovsky . - 3. udg. - Moskva: Soviet Encyclopedia , 1984. - T. 23. Saccharose - Vaskulær tonus . — 544 s. — 150.800 eksemplarer.
↑ Ætsende aktivitet af blåsyre
↑ 1 2 Borowitz JL, Gunasekar PG, Isom GE. Hydrogencyanidgenerering ved mu-opiatreceptoraktivering: mulig neuromodulerende rolle for endogent cyanid. // Brain Res .. - 12 Sep 1997. - T. 768 , no. 768(1-2) , nr. 1-2 . - S. 294-300 . - doi : 10.1016/S0006-8993(97)00659-8 . — PMID 9369328 . Arkiveret fra originalen den 23. september 2016.
↑ Gunasekar PG, Prabhakaran K, Li L, Zhang L, Isom GE, Borowitz JL. Receptormekanismer, der medierer cyaniddannelse i PC12-celler og rottehjerne. // Neurosci Res .. - Maj 2004. - T. 49 , no. 49, stk. 1 , nr. 1 . - S. 13-18 . - doi : 10.1016/j.neures.2004.01.006 . — PMID 15099699 . Arkiveret fra originalen den 24. september 2015.
↑ Smith RP, Kruszyna H. Toksikologi af nogle uorganiske antihypertensive anioner. // Fed Proc .. - Jan 1976. - T. 35 , no. 35, stk. 1 , nr. 1 . - S. 69-72 . — PMID 1245233 .
↑ Basset, 1924 .
↑ MSEU hjemmeside . Hentet 4. juli 2009. Arkiveret fra originalen 12. juli 2009. (ubestemt)
↑ P.Clarke, L.Hardy, A.Williams "Executioners", London, 2008, side 493 ( ISBN 978-0-70880-491-9 )
↑ Sikkerhedsdata (MSDS) for hydrogencyanid . Hentet 19. juni 2009. Arkiveret fra originalen 25. oktober 2009. (ubestemt)
↑ ICCB International Labour Organization . MKCB nr. 0492. Blåbrintesyre (flydende) . www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Hentet 12. november 2019. Arkiveret fra originalen 20. oktober 2020. (Russisk)
↑ Braker W. og A.L. Mossman. Matheson Gas Databog . — 6. udgave. - Basking Ridge, NJ: Matheson Gas, Lyndhurst, 1980. - 711 s.

Se også

Isocyanider

Litteratur

Bobkov S. S., Smirnov S. K. Blåsyre. — M .: Kemi , 1970. — 176 s.
Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Generel og uorganisk kemi. - M . : Kemi, 1994.
Nekrasov BV Fundamentals of General Chemistry. - 3. udg., Rev. og yderligere .. - M . : Chemistry , 1973. - T. 1. - 656 s.

Krigsagenter

Generel giftig handling

Hydrogencyanid (AC)
Cyanogenchlorid (CK)
Arsin (SA)
Fosfin (PH)
Kulilte (CO)
Ricin (W)
Svovlbrinte (NG)

Kvælende handling

Fosgen (CG, P-10)
Diphosgen (DP)
Trifosgen (TP)
Klor (CL)
Brom (BR)
Disulfur decafluorid (Z)
Nitrogenoxid(IV) (NO)
Hydrogenfluorid (HF)

Hud blister handling

Sennepsgas (N/HD)
Lewisit (L, P-43)
Methyldichlorarsin (MD)
Ethyldichlorarsin (ED)
Phenyldichlorarsin (PD)
Sesquiprite (Q)
Nitrogensennep ( HN1 -gas , HN2- gas , HN3-gas )
Ilt sennep (T)
Selenoiprit (HZ)
Dimethylsulfat (D)

brændenælde handling	Phosgenoxim (CX)

Nervevirkning

Phosphorylthiocholiner	VE VP VS P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorophosphonater	Sarin (GB, P-35) Soman (GD, P-55) Cyclosarin (GF) Ethylsarin (GE) GV
Amidocyanophosphat	Flok
Amidofluorfosfonater	Novichok A-230 Rookie A-242
Amidofluorphosphater	Rookie A-232 Rookie A-234 Rookie A-262

Irriterende virkning
( irriterende stoffer )

Tåremidler ( lacrimatorer )	Acrolein (DG) Kamit (CA) Bromacetone (BA) Methylisocyanat Chloracetophenon (CN, P-14) Chloropicrin (PS) Benzylbromid (BB)
Nysen ( brønden )	Adamsite (DM, P-15) Diphenylchlorarsin (DA) Diphenylcyanarsin (DC)
Kompleks	Dibenzoxazepin (CR) Pelargonsyre morfolid (MPA) Chlorbenzalmalondinitril (CS, P-65)

Psykokemisk virkning
( invalide )

Smertevirkning ( algogener )

1-methoxy-1,3,5-cycloheptatrien (CH)

Metaboliske giftstoffer
(cytotoksiske stoffer)

1,2-dichlorethan
Ethylenoxid
Polychlordibenzodioxiner (PCDD'er)
Polychlordibenzofuraner (PCDF)

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk Fantastisk catalansk Britannica (online) Britannica (online) Universalis
I bibliografiske kataloger	BNF : 122825291 GND : 4127486-6 J9U : 987007533630105171 LCCN : sh85063385 NKC : ph269131