Lithiumcyanid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 21. december 2021; checks kræver 2 redigeringer .
lithiumcyanid
Generel
Systematisk
navn		 lithiumcyanid
Traditionelle navne lithiumcyanid
Chem. formel LiCN
Rotte. formel LiCN
Fysiske egenskaber
Stat Solid
Molar masse 32,96 g/ mol
Massefylde 1,03 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 160°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer 2408-36-8
PubChem 75478
Reg. EINECS nummer 219-308-3
InChI   InChI=1S/CN.Li/cl-2;/q-1;+1JORQDGTZGKHEEO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 68007
Sikkerhed
Toksicitet Fareklasse 2
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 fire en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumcyanid ( lithiumcyanid , kemisk formel - LiCN ) er et uorganisk lithiumsalt af blåsyre .

Under standardbetingelser er lithiumcyanid farveløse , lugtløse krystaller , opløselige i vand .

Fysiske egenskaber

Lithiumcyanid danner farveløse ortorhombiske krystaller , rumgruppe P bnm , celleparametre a = 0,652 nm, b = 0,873 nm, c = 0,373 nm, Z = 4.

Opløseligt i vand. Meget giftig , MPC = 0,3 mg/m 3 (med obligatorisk kontrol for hydrogencyanid HCN).

Kemiske egenskaber

1) Nedbrydningen af ​​lithiumcyanid ved opvarmning til høje temperaturer (>600 °C) fører til dannelse af lithiumdiamid og kulstof .

2) Nedbrydningen af ​​lithiumcyanid I en atmosfære af kuldioxid fører det, når det opvarmes til lignende temperaturer, til dannelsen af ​​lithiumoxid og nitrogenoxider .

Fortrængt af stærkere syrer med dannelse af blåsyre og de tilsvarende lithiumsalte.

Syntese

1) Interaktion af metallisk lithium med en opløsning af cyanbrinte i benzen eller med organiske cyanonitriler.

2) Reaktion af butyllithium med flydende stærk syre, som også kan danne lithiumcyanid (mindre almindelig mulighed).

Toksikologi

Lithiumcyanid er meget giftigt . Det dannes i lithiumbatterier ud fra acetonitril ved at reagere med svovldioxid . Efter at have smidt sådanne batterier på en losseplads fører indtrængen af ​​vand og fugt (i nærvær af kuldioxid fra luften) til frigivelse af blåsyre. Environmental Protection Agency og det amerikanske forsvarsministerium konkluderede efter en undersøgelse, at dannelsen af ​​blåsyre i lithiumbatterier er en af ​​de vigtigste miljøforureningsfaktorer, der fører til lithiumholdige batterier. [1] [2]

Noter

  1. ↑ Evaluering af lithiumsvovldioxidbatterier  . - US Army Communications - Electronics Command og US Army Electronics Research and Development Command. Arkiveret fra originalen den 6. marts 2016.
  2. ↑ Lovpligtig status for brugte og/eller kasserede lithium-svovldioxid (Li/S02) batterier  (engelsk)  : journal. - United States Environmental Protection Agency, 1984. - 7. marts.

Litteratur

 cyanider
  en 2                             3 fire 5 6 7 otte 9 ti elleve 12 13 fjorten femten 16 17
en HCN  
2 LiCN Be(CN) 2   B(CN) 3 C2 ( CN) 2 NH4CN _ _ OCN- _ FCN
3 NaCN Mg(CN) 2   Al(CN) 3 Si(CN) 4 P(CN) 3 SCN- _ ClCN
fire KCN Ca(CN) 2   Sc(CN) 3 Ti(CN) 4 V(CN) 3 Cr(CN) 2 Mn(CN) 2 Fe(CN) 2 Co(CN) 2 Ni(CN) 2 CuCN Zn(CN) 2 Ga(CN) 3 Ge(CN) 4 Som (CN) 3 SeCN- _ BrCN
5 RbCN Sr(CN) 2   Y(CN) 3 Zr(CN) 4 Nb(CN) 3 Mo(CN) 2 Tc(CN) 2 Ru(CN) 2 Rh 2 (CN) 4 Pd(CN) 2 AgCN Cd(CN) 2 I (CN) 3 Sn(CN) 2 Sb(CN) 3 TeCN- _ ICN
6 CsCN Ba(CN) 2 La(CN) 3 Ce(CN) 3 Pr(CN) 3 Nd 2 (CN) 2 Pm(CN) 3 Sm(CN) 3 Eu(CN) 3 Gd(CN) 3 Tb(CN) 3 Dy(CN) 3 Ho(CN) 3 Er(CN) 3 Tm(CN) 3 Yb(CN) 3 Lu(CN) 3 Hf(CN) 4 Ta(CN) 3 W(CN) 2 Re(CN) 2 Os(CN) 2 Ir(CN) n Pt(CN) 2 AuCN Hg(CN) 2 TlCN Pb(CN) 2 Bi(CN) 3 PoCN - AtCN
7 FrCN Ra(CN) 2 Ac(CN) 3 Th(CN) 3 Pa(CN) 3 UO 2 (CN) 2 Np(CN) 3 Pu(CN) 3 Am(CN) 3 Cm(CN) 3 Bk(CN) 3 Jf.(CN) 3 Es(CN) 3 Fm(CN) 3 Md(CN) 3 Nej (CN) 3 Lr(CN) 3 Rf(CN) 4 Db(CN) 3 Sg(CN) 2 Bh(CN) 2 Hs(CN) 2 Mt(CN) n Ds(CN) 2 RgCN Cn(CN) 2 NhCN Fl(CN) 2 Mc(CN) 3 LvCN - TsCN
 
alkalimetaller jordalkalimetaller Lanthanider Aktinider overgangsmetaller
letmetaller _ Halvmetaller ikke-metaller Egenskaber ukendt