Carbontetrachlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. juli 2022; checks kræver 10 redigeringer .
carbontetrachlorid
Generel
Systematisk
navn		 Carbontetrachlorid, perchlormethan, carbonchlorid 4, carbontetrachlorid
Forkortelser CHU
Traditionelle navne carbontetrachlorid, asordin
Chem. formel CCl 4
Rotte. formel CCl 4
Fysiske egenskaber
Stat ildelugtende væske
Molar masse 153,83 g/ mol
Massefylde 1,5954 (ved 20°C)
Overfladespænding 26,43 ± 0,01 mN/m [1]
Ioniseringsenergi 11,47 ± 0,01 eV [2]
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -22,87°C
 •  kogning 76,75°C
 •  blinker ikke brændbar °C
Kritisk punkt 283,2 °C / 45 bar
Entalpi
 •  uddannelse -139,3 (298 K) kJ/mol
Damptryk 91 ± 1 mmHg [2] og 11,6 kPa
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 0,08 (25°C)
Optiske egenskaber
Brydningsindeks 1,4607 (20°C, for natrium D-line)
Struktur
Dipol moment 0  D
Klassifikation
Reg. CAS nummer 56-23-5
PubChem 5943
Reg. EINECS nummer 200-262-8
SMIL   C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChI=1S/CC14/c2-1(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS FG4900000
CHEBI 27385
FN nummer 1846
ChemSpider 5730
Sikkerhed
Begræns koncentrationen 20 mg/m³
LD 50 203 mg/kg (rotter, oral)
Toksicitet giftig
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 3 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Carbontetrachlorid (carbontetrachlorid, freon-10, asordin, freon-10) er en organisk klorforbindelse med den kemiske formel CCl 4 , haloalkan , en farveløs tung væske , der lugter af chloroform (ved en relativt høj koncentration har den en ubehagelig lugt af klor ). Ikke-brændbar og ikke-eksplosiv. Dårligt opløseligt i vand , blandbar med de fleste organiske opløsningsmidler.

Ikke-ætsende for aluminium og rustfrit stål. Giftig .

Egenskaber

En tung, farveløs væske med en skarp sødlig lugt. Den molære masse er 153,83 g / mol, smelter ved -22,96 ° C, koger ved 76,7 ° C. Danner en azeotrop med vand, hvori den indeholder 95,9%, med et kogepunkt på 66°C [3] .

Carbontetrachlorid er kemisk inert og reagerer ikke med luft, det er modstandsdygtigt over for lys. Ved opvarmning med vand til 250 ° C forekommer hydrolyse : med mangel på vand dannes fosgen , med et overskud - klor. Når det opvarmes til 500 °C, bliver det til en blanding af tetrachlorethylen og hexachlorethan med frigivelse af frit klor [3] .

Reagerer ikke med koncentreret svovlsyre, men reagerer med oleum og danner fosgen. Det kan reduceres til chloroform med zink og til metan med metaller fra den ottende gruppe [3] .

Hydrolyseret med vand ved stuetemperatur i nærværelse af en katalysator (Fe):

.

Henter

I industrien fremstilles kulstoftetrachlorid ved chlorering , for eksempel af metan eller chlormethan , ved at opvarme deres blanding med klor til en temperatur på 400-500 °C. Ved denne temperatur opstår en række kemiske reaktioner, som gradvist omdanner metan eller methylchlorid til forbindelser med et højt indhold af chlor:

Generel reaktion:

Resultatet af processen er en blanding bestående af methylchlorid , dichlormethan , chloroform og carbontetrachlorid. Adskillelsen af ​​stoffer udføres ved rektifikation .

Vigtigste anvendelsesområder

Det bruges som opløsningsmiddel ( fedtstoffer , harpiks , gummi osv.), for at opnå freoner . Med varierende succes blev det brugt som ekstraktionsmiddel såvel som i medicinsk praksis.

Tetrachlormethan af "evs"-kvalifikationen bruges til analyse af vandige medier for olieprodukter ved infrarød spektroskopi .

Siden 1930'erne har kultetrachlorid været meget brugt som fyldstof i manuelle og stationære ildslukkere til militær-, luftfarts- og andet udstyr (den såkaldte "tetrachlor-ildslukker", herunder dem med manuel pumpedrift), især før den udbredte brug af kuldioxid, freon og pulversystemer. Dampe og nedbrydningsprodukter af carbontetrachlorid understøtter ikke forbrænding, som et slukningsmiddel har det mange fordele: væske under normale forhold, let fordamper, mens det afkøler forbrændingszonen betydeligt, ikke-ledende, kræver ikke højtryksbeholdere til opbevaring, gør ikke forårsage korrosion af kobber og dåsebeholdere, relativt inerte over for behandlede overflader (til brug i koldt vejr er tilsætning af lavfrysende opløsningsmidler påkrævet). Men på grund af nedbrydningsprodukternes toksicitet blev det ikke brugt i civile systemer. Manuel brandslukning i bilen skulle udføres i gasmasker  - når kulstoftetrachlorid kom på varme overflader, skete en kemisk reaktion med delvis udskiftning af klor med atmosfærisk oxygen med dannelsen af ​​fosgen  , et potent giftigt kvælende stof.

Det blev tidligere brugt som kølemiddel , men blev forbudt til dette formål ved Montreal-protokollen fra 1987 på grund af dets skadelige virkning på ozonlaget [3] .

Toksikologi

Giftig både i flydende og dampform [4] . Indåndingsforgiftning forårsager toksisk lungeødem og akut emfysem.

Ved indtagelse udskilles det ret hurtigt og efter 48 timer opdages det ikke. Metaboliseret til chloroform og kuldioxid [5] .

Noter

  1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  / David R. Lide, Jr. - 78 - USA : CRC Press , 1997. - S. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
  4. ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel "Chemistry for the Curious" Sektion "4.Chemistry of Carbon", kapitel "Tetrachloromethane - non-brandable solvent"
  5. ↑ V. F. Kramarenko. Toksikologisk kemi. - K . : Vyscha skole, 1989. - 447 s. - 6000 eksemplarer.  - ISBN 5-11-000148-0 .

Litteratur

Links

  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier