Kviksølv(II)cyanid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. februar 2020; checks kræver 7 redigeringer .

Kviksølvcyanid (II).

Generel

Systematisk
navn

Kviksølvcyanid (II).

Traditionelle navne

Kviksølvcyanid

Chem. formel

Hg(CN) 2

Rotte. formel

Hg(CN) 2

Fysiske egenskaber

Stat

solid

Molar masse

252,63 g/ mol

Massefylde

3,4 [1]

Termiske egenskaber

Temperatur

• nedbrydning

320°C

Klassifikation

209-741-6

C(#N)[Hg]C#N

InChI=1S/2CN.Hg/c2*1-2;FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

1636

Sikkerhed

Begræns koncentrationen

<0,0001 mg/m3

LD 50

26 mg/kg (mus, oral)

Toksicitet

meget giftig, neurotoksisk, metabolisk gift

ECB ikoner

NFPA 704

0 fire 0 POI

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Kviksølv(II)cyanid er en uorganisk forbindelse , kviksølvsalt af blåsyre . Den kemiske formel er Hg(CN) 2 . Hvid eller farveløs lugtfri krystallinsk forbindelse, opløselig i vand, meget giftig.

Fysiske egenskaber

Grundstofsammensætning: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Kviksølvcyanidmolekylet er næsten lineært, C-Hg-C- vinklen er 175°. Hg-C- bindingerne i forbindelsen er kovalente - stoffet dissocieres ikke i vand. Under normale forhold danner det farveløse tetraedriske krystaller.

Stoffet er opløseligt i vand (11,3 g/100 g vand ved 25 °C [2] ), alkohol , ether .

Henter

Følgende metoder til opnåelse af en forbindelse er kendt:

Interaktion mellem kviksølvoxid og blåsyre :

{\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O))

Interaktion mellem kviksølvsalte og cyanbrinte- eller cyanidopløsninger :

{\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl))

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl))

Reaktion af kviksølv(II)sulfat med kaliumhexacyanoferrat(II) :

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4)) }

Kemiske egenskaber

I luften oxiderer den gradvist og bliver mørkere.

Danner komplekser med cyanidopløsninger:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-))))

Under påvirkning af kaliumiodid ødelægges det og dannes

kaliumtetraiodomercurat(II) :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN))

Når det opvarmes til over 320 ° C, nedbrydes det med dannelse af metallisk kviksølv og cyanogen :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2))))

Når det opvarmes med kviksølv(II)chlorid, danner det også cyanogen :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2))))

Reaktion med jod resulterer i dannelsen af iodocyan :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN))

Ansøgning

Farveløse gennemskinnelige krystaller, letopløselige i vand (1:13 i koldt og 1:3 i kogende vand), opløselige i alkohol (1:12). Indeholder 79% kviksølv. Bruges til at behandle patienter med syfilis, samt et desinfektionsmiddel.

Ved behandling af syfilis blev det indgivet intramuskulært eller intravenøst. 1 ml af en 2% opløsning blev injiceret i musklerne en gang hver anden dag. Behandlingsforløbet består af 20 injektioner. En 1% opløsning blev injiceret i venen, startende med 0,5 ml, derefter blev dosis øget til 0,75 og 1 ml. Gå ind dagligt i 30-40 dage.

Intravenøs administration viste sig primært, hvis det var nødvendigt, at have en hurtig effekt på processen (med syfilis i nervesystemet, mundhulen, strubehovedet osv.).

Højere doser til voksne i musklerne: enkelt og dagligt - 0,02 g; i en vene - 0,01 g.

Det blev også brugt som et desinfektionsmiddel til vask og udskylning i inflammatoriske processer med opløsninger i en koncentration på 1: 1000, 1: 2000.

Opbevares låst i glas med slebet prop.

Bruges ikke i øjeblikket på grund af ekstrem toksicitet.

Toksicitet

Kviksølvcyanid er ekstremt giftigt, har en neurotoksisk virkning og forårsager alvorlige skader på centralnervesystemet . Billedet af forgiftning ligner metalkviksølvforgiftning .

Noter

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 3. Fysiske egenskaber // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 114. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel VI. Opløselighed af stoffer i vand // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 621. - ISBN 5-7107-8085-5 .

cyanider