Calciumcyanid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. oktober 2016; checks kræver 16 redigeringer .

calciumcyanid
Generel
Systematisk navn	calciumcyanid
Traditionelle navne	Calciumcyanid, calcium; calcyanid
Chem. formel	Ca(CN) 2
Rotte. formel	Ca(CN) 2
Fysiske egenskaber
Stat	Solid
Molar masse	92,11 g/ mol
Massefylde	1.853 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	640°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	592-01-8
PubChem	11590
Reg. EINECS nummer	209-740-0
SMIL	[Ca+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	InChI=1S/2CN.Ca/c2*1-2;/q2*-1;+2ZQULWKDLLXZZSP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11102
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,3 mg/ m3
LD 50	12 mg/kg
Toksicitet	Ekstremt giftig, en af ​​de stærkeste giftstoffer
ECB ikoner
NFPA 704	0 fire 3
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Calciumcyanid ( calciumcyanid , i daglig tale - calcian , calcyanid , kemisk formel - Ca (CN) 2 ) - uorganisk calciumsalt af blåsyre .

Under normale forhold er calciumcyanid et hvidt pulver eller krystaller (det tekniske produkt er et sort svovlpulver [1] ).

Fysiske egenskaber

Den har en karakteristisk lugt af bitre mandler, typisk for cyanider. Hydrolyserer i vandige opløsninger og i fugtig luft og frigiver hydrogencyanid . [1] Ligesom andre cyanider er den meget giftig . [2]

Kemiske egenskaber

• Interaktion med vand ( hydrolyse ) fører til dannelse af gasformigt hydrogencyanid [1] :

• Interaktion med oxidationsmidler , for eksempel med kaliumpermanganat :

• Interaktion med ammoniumsulfat fører til dannelsen af ​​ammoniumcyanid [3] :

Henter

• Calciumcyanid fremstilles ved at omsætte calciumoxid med vandfri blåsyre i nærværelse af små mængder ammoniak eller vand for at forhindre polymerisering .

• Interaktion mellem calciumcarbid og blåsyreopløsning :

• Interaktion mellem calciumcarbid og nitrogen ved 1100 °C (ikke almindelig cyanamidmetode):

• Reaktioner af gasformigt hydrogencyanid med calciumoxid ved en temperatur på ca. 400 °C. [fire]

Noter

1. ↑ 123. _ _ _ Calciumcyanid. Kemisk bog. 2010 . http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm (tilganget 22. april 2012).
2. ↑ . Calciumcyanid. Inchem. 2005 . http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm (tilganget 22. april 2012).
3. ↑ . "Ammoniumcyanid" Håndbog for uorganiske kemikalier. 2003 . ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik  (link ikke tilgængelig) P. Handbook of inorganic chemicals (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (tilgået 22. april 2012)
4. ↑ . "Production of Hydrocyanic Acid" USAs patentkontor. 1933 .(tilganget 22. april 2012).

cyanider

en 2                             3 fire 5 6 7 otte 9 ti elleve 12 13 fjorten femten 16 17 en HCN   2 LiCN Be(CN) 2   B(CN) 3 C2 ( CN) 2 NH4CN _ _ OCN- _ FCN 3 NaCN Mg(CN) 2   Al(CN) 3 Si(CN) 4 P(CN) 3 SCN- _ ClCN fire KCN Ca(CN) 2   Sc(CN) 3 Ti(CN) 4 V(CN) 3 Cr(CN) 2 Mn(CN) 2 Fe(CN) 2 Co(CN) 2 Ni(CN) 2 CuCN Zn(CN) 2 Ga(CN) 3 Ge(CN) 4 Som (CN) 3 SeCN- _ BrCN 5 RbCN Sr(CN) 2   Y(CN) 3 Zr(CN) 4 Nb(CN) 3 Mo(CN) 2 Tc(CN) 2 Ru(CN) 2 Rh 2 (CN) 4 Pd(CN) 2 AgCN Cd(CN) 2 I (CN) 3 Sn(CN) 2 Sb(CN) 3 TeCN- _ ICN 6 CsCN Ba(CN) 2 La(CN) 3 Ce(CN) 3 Pr(CN) 3 Nd 2 (CN) 2 Pm(CN) 3 Sm(CN) 3 Eu(CN) 3 Gd(CN) 3 Tb(CN) 3 Dy(CN) 3 Ho(CN) 3 Er(CN) 3 Tm(CN) 3 Yb(CN) 3 Lu(CN) 3 Hf(CN) 4 Ta(CN) 3 W(CN) 2 Re(CN) 2 Os(CN) 2 Ir(CN) n Pt(CN) 2 AuCN Hg(CN) 2 TlCN Pb(CN) 2 Bi(CN) 3 PoCN - AtCN 7 FrCN Ra(CN) 2 Ac(CN) 3 Th(CN) 3 Pa(CN) 3 UO 2 (CN) 2 Np(CN) 3 Pu(CN) 3 Am(CN) 3 Cm(CN) 3 Bk(CN) 3 Jf.(CN) 3 Es(CN) 3 Fm(CN) 3 Md(CN) 3 Nej (CN) 3 Lr(CN) 3 Rf(CN) 4 Db(CN) 3 Sg(CN) 2 Bh(CN) 2 Hs(CN) 2 Mt(CN) n Ds(CN) 2 RgCN Cn(CN) 2 NhCN Fl(CN) 2 Mc(CN) 3 LvCN - TsCN   alkalimetaller jordalkalimetaller Lanthanider Aktinider overgangsmetaller letmetaller _ Halvmetaller ikke-metaller Egenskaber ukendt