Diphosgen
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 10. marts 2022; checks kræver 3 redigeringer .| Diphosgen | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
trichlormethylester af chlormyresyre | ||
| Traditionelle navne | diphosgen | ||
| Chem. formel | C2Cl4O2 _ _ _ _ _ | ||
| Rotte. formel | CCl3 OCOCl _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | væske | ||
| Molar masse | 197,82 g/ mol | ||
| Massefylde | 1,65 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -57°C | ||
| • kogning | 127,5°C | ||
| Optiske egenskaber | |||
| Brydningsindeks | 1,4566 | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 503-38-8 | ||
| PubChem | 10426 | ||
| Reg. EINECS nummer | 207-965-9 | ||
| SMIL | C(=O)(OC(Cl)(Cl)Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=1S/C2Cl4O2/c3-1(7)8-2(4.5)6HCUYBXPSSCRKRF-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | LQ7350000 | ||
| ChemSpider | 21154424 | ||
| Sikkerhed | |||
| Toksicitet | meget giftig, har en stærk kvælende virkning | ||
| ECB ikoner | |||
| NFPA 704 |
0
fire
0POI |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Diphosgen er en giftig organisk forbindelse, trichlormethylester af chlormyresyre. SDYAV . Det er et middel til kemisk krigsførelse .
Egenskaber
Mobil væske, farveløs, med en karakteristisk lugt af råddent hø, ryger i luften. Lad os godt opløse i organiske opløsningsmidler (benzen, toluen, carbontetrachlorid, acetone), vi vil dårligt opløses i vand.
Meget giftig, kvælende og irriterende.
Historie
Først opnået i 1847 af den franske kemiker O. Kaur. Under Første Verdenskrig blev det brugt i forskellige former af begge krigsførende som et giftigt kvælningsmiddel . Den blev første gang brugt af Tyskland i juli 1916 mod franske tropper nær Verdun .
Syntese
En industriel metode til syntese af diphosgen er let chlorering af methylchlorformiat opnået fra phosgen og methanol :
Diphosgen kan også syntetiseres ved radikal chlorering af methylformiat under ultraviolet bestråling:
Kemiske egenskaber
Ved opvarmning nedbrydes diphosgen til to phosgenmolekyler, denne proces katalyseres af aktivt kul, oxid og chlorid af jern (III), aluminiumchlorid:
I tilfælde af anvendelse af aluminiumoxid som katalysator nedbrydes diphosgen til dannelse af carbontetrachlorid og carbondioxid:
Ansøgning
Diphosgen bruges til syntese af chlorcarbonater fra alkoholer:
Det bruges som en syntetisk ækvivalent af fosgen i syntesen af organiske carbonater, isocyanater.
Det bruges til at opnå fosgen i laboratoriet.
I Første Verdenskrig blev det brugt som et kvælende kemisk krigsmiddel .
Toksicitet
Diphosgen er en kvælende gift for mennesker og andre dyr med en forsinket indtræden af døden. Symptomer på fosgen- og diphosgenforgiftning: smertefuld hoste, sputum med blod, blå hud ( cyanose ), lungeødem . Forgiftning kan forløbe ubemærket af en person, da de første symptomer på forgiftning kun vises efter et par timer (5-12 timer fra det øjeblik, indånding af små koncentrationer af fosgen eller diphosgen begynder). Du kan påvise fosgen eller diphosgen i luften ved den karakteristiske "rådden" lugt, der ligner lugten af råddent hø. Tobaksrøg i atmosfæren, selv med en lille blanding af phosgen eller diphosgen, ændrer sin lugt og bliver ubehagelig for rygeren, hvilket kan tjene som en simpel metode til at bestemme phosgen og diphosgen i luften. Diphosgenforgiftning kan forekomme ved ulykker i virksomheder, der producerer forskellige plasttyper.
Litteratur
- Alexandrov V. N., Emelyanov V. I. Giftige stoffer: Lærebog / Ed. dr. chem. videnskab, prof. G. A. Sokolsky. - 2. udg., revideret. og yderligere - M .: Military Publishing House , 1990. - 272 s. — 100.000 eksemplarer. — ISBN 5-203-00341-6 .