Cyanider

Cyanider er salte af blåsyre (blåsyre) . I IUPAC - nomenklaturen omfatter cyanider også C-derivater af blåsyre - nitriler [1] .

Henter

Grundlaget for produktionen af alkalimetalcyanider er interaktionen mellem det tilsvarende hydroxid og cyanbrinte , især dette er hovedmetoden til at opnå den største mængde cyanid- natriumcyanid . En anden industriel metode til fremstilling af natriumcyanid er fusionen af calciumcyanamid med kul og natriumchlorid eller sodavand til dannelse af cyanid :

{\mathsf {CaCN_{2}+C+2NaCl\højrepil 2NaCN+CaCl_{2))}

Andre cyanider opnås hovedsageligt ved udvekslingsreaktioner af alkalimetalcyanider med de tilsvarende salte.

Alkalimetalcyanider kan også fremstilles ved at omsætte et metal med cyanogen :

{\mathsf {C_{2}N_{2}+2Na\højrepil 2NaCN}}

eller fra thiocyanater ved at opvarme dem i nærværelse af jernpulver:

{\mathsf {KSCN+Fe\rightarrow KCN+FeS}}

Egenskaber

Cyanider af alkali- og jordalkalimetaller er ioniske forbindelser, der er letopløselige i vand. På grund af hydrolyse har deres vandige opløsninger en alkalisk reaktion, og når de anvendes i industrien, tilsættes de tilsvarende hydroxider til opløsninger af alkalimetalcyanider som stabilisator. Alkalimetalcyanider i fugtig luft nedbrydes ved frigivelse af blåsyre og dannelse af det tilsvarende carbonat.

Ved opvarmning nedbrydes vandige opløsninger af ioniske cyanider og danner formiat og ammoniak :

{\mathsf {NaCN+2H_{2}O\højrepil HCOONa+NH_{3}}}

Under virkningen af milde oxidationsmidler (herunder virkningen af atmosfærisk oxygen) oxideres alkalimetalcyanider let til cyanater :

{\mathsf {2NaCN+O_{2}\rightarrow 2NaNCO}}

Ansøgning

Cyanider bruges til at udvinde guld og sølv fra malme ved cyanidering (en af hydrometallurgiens processer , baseret på opløsning af metallet i cyanidopløsninger på grund af dannelsen af komplekse salte ).
I elektrokemi - som et kompleksdannende middel med en høj stabilitetskonstant til fremstilling af elektrolytter til galvanisering af produkter med ædelmetaller ( guldbelægning , sølvbelægning , platinplettering).
I organisk syntese .
Cyanider bruges i analytisk kemi til adskillelse af metaller (som kompleksdannende middel ).
Ligesom ferrocyanider blev cyanider engang brugt til nitrering af stål .
Anvendes som gift , herunder som gift for mus og rotter; blåsyre og nogle af dens derivater ( cyanogenchlorid ) blev også brugt som kemiske kampmidler .
Som blegemiddel i en våd fotoproces.

Toksikologi

Alle (uorganiske) cyanider er meget giftige. Cyanider i det 20. århundrede blev brugt som et giftigt middel mod gnavere i landbruget. I begyndelsen af det 20. århundrede blev blåsyre brugt af franskmændene som kemisk krigsførelsesmiddel (S), såsom cyanogenchlorid .

Cyanid-anion er en hæmmer af enzymet cytochrom c-oxidase (alias aa 3 ) i kompleks IV af den respiratoriske elektrontransportkæde (i eukaryoter er den lokaliseret på den indre mitokondriemembran ). Det binder sig til jern, som er en del af enzymet, som forhindrer overførsel af elektroner mellem cytochrom c-oxidase og oxygen. Som et resultat forstyrres elektrontransporten, og følgelig stopper aerob ATP-syntese.

Det mest giftige cyanid er blåsyre .

Neutralisering af cyanider i industrielt spildevand

Vaskvand fra galvaniske steder , der bruger cyanider, er relativt let at neutralisere ved hjælp af oxidationsmidler. I denne henseende i 80'erne - 90'erne. I det 20. århundrede blev masseovergangen til "ikke-cyanidelektrolytter" suspenderet - det viste sig, at på trods af deres lavere toksicitet er de sværere at neutralisere og ofte mindre teknologisk avancerede.

De mest almindeligt anvendte hypokloriter ( klor , natriumhypoklorit ).

Foranstaltninger til cyanidforgiftning

I tilfælde af cyanidforgiftning skal følgende foranstaltninger træffes [2] :

Anti-cyanid- modgift indgives intravenøst eller oralt . De kan opdeles i tre hovedklasser. Den første er sukkerarter (primært glucose ), som irreversibelt binder cyanider til ikke-toksiske cyanohydriner . De er faktisk konstant til stede i blodet og giver en maksimal ikke-dødelig dosis på titusinder af milligram.

Af den anden gruppe kan nævnes natriumthiosulfat , som reagerer med cyanider og omdanner dem til thiocyanater , som også er uskadelige. Den tredje gruppe af modgift er stoffer, der omdanner blodhæmoglobin til methæmoglobin . Det er ude af stand til at transportere ilt , men binder hurtigt cyanid til dannelse af cyanmethæmoglobin , som efterfølgende elimineres fra kroppen. Denne gruppe omfatter nogle farvestoffer (såsom methylenblåt ), organiske og uorganiske nitritter .

Methæmoglobin-dannere er den mest effektive af alle modgift, da de virker hurtigere end andre, men samtidig er de farlige i sig selv: hvis de overdoseres , mister blodet sin evne til at transportere ilt. Derudover er cyanmethæmoglobindannelsesreaktionen reversibel , og over tid vil noget af cyaniden blive frigivet tilbage. Derfor bruges modgiftene i denne gruppe normalt i kombination med modgifte fra andre grupper.

Den tredje gruppe omfatter amylnitrit og nitroglycerin .

Noter

↑ Kemi (IUPAC), The International Union of Pure and Applied IUPAC - cyanider (C01486) . goldbook.iupac.org . (ubestemt)
↑ Ifølge materialerne i tidsskriftet "Chemistry and Life"