Kaliumcarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 10. juni 2022; checks kræver 12 redigeringer .
Kaliumcarbonat
Generel
Systematisk
navn		 Kaliumcarbonat
Traditionelle navne kaliumcarbonat, kaliumchlorid
Chem. formel K2CO3 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat krystallinsk
Molar masse 138,205 g/ mol
Massefylde 2,44 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 891°C
 • nedbrydning 1200°C
Entalpi
 •  uddannelse -1146,1 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 110,5 g/100 ml (20°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer 584-08-7
PubChem 11430
Reg. EINECS nummer 209-529-3
SMIL   C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+]
InChI   InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E501(i) og E501
RTECS TS7750000
CHEBI 131526
ChemSpider 10949
Sikkerhed
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumkarbonat , kaliumkarbonat , bue. potaske K 2 CO 3 - det gennemsnitlige salt af kalium og kulsyre . Hvidt krystallinsk stof, meget opløseligt i vand. Lav toksicitet, tilhører fareklasse III [1] .

Det gamle navn for salt er potaske fra Holland.  potasch direkte eller gennem ham.  Pottasche , fr.  potasse [2] .

Historie

Potaske er et af de salte, som folk har kendt siden oldtiden. Potaske er normalt forurenet med forskellige urenheder, så det har ikke den rene hvide farve som formalet kaliumcarbonat. Indtil det 20. århundrede var kaliumchlorid et af de vigtigste industrikemikalier i Europa. Det blev opnået ved vandig ekstraktion fra vegetabilsk aske med yderligere oprensning til det krævede niveau. Produktionen var koncentreret i skovområder i Europa, men primært i Rusland og Nordamerika.

I Rusland etablerede Peter I i 1721 et monopol på produktionen af ​​kaliumchlorid: "Ingen andre steder skulle nogen lave kaliumchlorid og sælge det til nogen, der frygtede at blive sendt til evigt hårdt arbejde" - for at redde skoven, siden han indførte teknologi til fremstilling af kaliumchlorid fra "tynde tønder, kviste og andet affald" [3] . Før monopolets indførelse var det største center for produktion af kaliumchlorid i det 17. århundrede i Rusland, og derfor også i verden, amterne Nizhny Novgorod , Arzamas og Murom med deres rige skove, ved hjælp af teknologi lånt fra Litauen og med inddragelse af litauiske specialister, som blev ødelagt på asken "maidans" eller "buds" (kammeratlejre) [4] .

Fysiske og kemiske egenskaber

Under normale forhold ligner det farveløse eller hvide krystaller ( monoklinisk modifikation) med en tæthed på 2,44 g/cm 3 . Ved 420 °C omdannes det til en sekskantet modifikation med en densitet på 2,27 g/cm 3 . Smelter ved 891 °C [5] .

Når det opvarmes til 1200 °C, nedbrydes det til kuldioxid og kaliumoxid [6] :

Meget opløseligt i vand: 105,5 g/100 ml (0°C), 110,5 (20°C), 155,7 (100°C), hygroskopisk . Danner flere krystallinske hydrater : K 2 CO 3 5H 2 O, K 2 CO 3 1,5 H 2 O og K 2 CO 3 0,5 H 2 O, hvoraf det andet dannes under krystallisation fra vandige opløsninger og opbevaring af den vandfri form i luft . Alle de anførte hydrater er fuldstændig dehydrerede ved 150-160°C [5] [7] .

Vandige opløsninger af kaliumcarbonat tilsætter kuldioxid for at danne kaliumbicarbonat [5] .

Vandige opløsninger reagerer med svovldioxid og danner kaliumhydrosulfit og kuldioxid [ 5] .

Henter

Kaliumcarbonat opnås:

Til brug som gødning opnås kaliumchlorid fra lud ved at udvaske aske fra korn eller alger med vand , da det er kaliumcarbonat, der er mest udbredt i den opløselige del af planterester (hvid " aske " fra en brand er hovedsagelig kaliumchlorid). Princippet om minedrift: aske blev hældt i et brændt lerkar med et lille hul i bunden og let vædret. Derefter blev den fyldt med en vis mængde vand. Vandet, der passerede gennem beholderen, blev forsigtigt opsamlet og hældt i den næste batch. Og så videre indtil væsken får en sirupsagtig konsistens. Derefter blev den overskydende væske fordampet i en metalskål, og der blev opnået kaliumchlorid.

Ansøgning

Kaliumcarbonat bruges:

Sikkerhed

Kaliumcarbonat anses for " generelt anerkendt som sikkert " (GRAS) i USA som et kosttilskud til mennesker af Food and Drug Administration (FDA). Det bruges som smagsstof og adjuvans , ernæringstilskud, pH -kontrolmiddel eller fødevareforarbejdningshjælp uden nogen begrænsning [9] . I Den Europæiske Union er kaliumcarbonat opført i Kommissionens forordning (EU) nr. 231/2012 som et tilladt sikkert fødevaretilsætningsstof og er kategoriseret som "andre tilsætningsstoffer end farvestoffer og sødestoffer " [10] [11] . FAO/WHO Joint Expert Committee on Food Additives fastlagde i 1965 ikke et acceptabelt dagligt indtag (ADI) for kaliumcarbonat, hvilket gav tilskuddet status som "ADI ikke defineret" [12] . Dette sker, når undersøgelser på dyr og mennesker ikke formår at bestemme sundhedsskadelige niveauer, og der derfor ikke er behov for at regulere mængden af ​​tilsætningsstof i fødevarer.

Se også

Noter

  1. ↑ Kaliumcarbonat . Hentet 18. april 2014. Arkiveret fra originalen 19. april 2014.
  2. ↑ * Andreev P.P. = PP ANDRÉEFF. Potaske // RUSSISK RÅVAREORDBOG. Forbrugsvarer, som afslutter navnet på varerne, kemiske produkter såvel som genstande relateret til teknologi af fibrøse og næringsstoffer, angivne synonymer, som på russisk og fremmedsprog = ordbog russe des marchaandisa lashandisa landisa landisa landisse aurchaandisa lashandisa landisa landisa lagandisse aurchaandisa lashandisa landishaandisa lagandisa landisa lagandisa lagandisa lagandisa lagandisa lashandisa lashandisa lagandisa lagandisa lagandisa lagandisa lagandisa lagandisa a termes etrangers. - Russisches Waaren-Lexikon mit alphabetischem Register der Fremdwörter. - RUSSISK VARER-ORDBOG MED ALFABETISK TABEL OVER UDENLANDSKE VILKÅR / UDARBEJDET AF FULDSTÆNDIG MEDLEM AF DET IMPERIALE RUSSISKE TEKNISKE SOCIETY, TEKNOLOGIINGENIØR P. P. Andreev . - S.- PETERSBOURG = S.-PÉTERSBOURG: Udgivet af A. F. Zinzerlings boghandel. Nevsky Prospekt, nr. 46 = Librairie A. Zinserling Perspective Nevsky 46, 1889 . - S.  153 . - 231, 166  s.
  3. ↑ Historisk beskrivelse af russisk handel ved alle havne og grænser: Fra oldtiden til nutiden og alle de herskende legaliseringer ifølge denne suveræne imp. Peter den Store og den nu velstående kejserinde kejserinde. Katarina den Store, / Komponeret af Mikhail Chulkov V.6, v.2 . — 1786. Arkiveret 21. februar 2019 på Wayback Machine
  4. ↑ Maidans som et sted for indsamling af kaliumchlorid . Hentet 10. juni 2022. Arkiveret fra originalen 1. marts 2021.
  5. ↑ 1 2 3 4 Ksenzenko, 1990 .
  6. ↑ Lidin R.A. Håndbog i generel og uorganisk kemi. - M. , 1997. - S. 120.
  7. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Knunyants, 1983 , s. 233.
  8. ↑ Gurlev, 1988 , s. 290.
  9. ↑ CFR - Code of Federal Regulations Titel 21 . Food and Drug Administration . Hentet: 14. august 2022.
  10. ↑ Europa-Parlamentets og Rådets forordning (EF) nr. 1333/2008 af 16. december 2008 om fødevaretilsætningsstoffer, Europa-Kommissionen.
  11. ↑ EUR-Lex - 02008R1333-20200702 - DA - EUR-  Lex . EUR-Lex . Hentet: 14. august 2022.
  12. ↑ Kaliumcarbonat . Verdenssundhedsorganisationen . Hentet: 14. august 2022.

Litteratur

Links

  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier