Natriumbicarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 16. februar 2022; checks kræver 10 redigeringer .
natriumbicarbonat
Generel
Systematisk
navn		 natriumbicarbonat
Traditionelle navne mad (drikke) sodavand, bikarbonat sodavand
Chem. formel NaHCO3 _
Rotte. formel NaHCO3 _ _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat solid
Molar masse 84,0066 g/ mol
Massefylde 2,159 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 • nedbrydning 60-200°C
Entalpi
 •  uddannelse -947,7 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 9,59 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer 144-55-8
PubChem 516892
Reg. EINECS nummer 205-633-8
SMIL   [Na+].OC([O-])=O
InChI   InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1UIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E500(ii)
RTECS VZ0950000
CHEBI 32139
ChemSpider 8609
Sikkerhed
LD 50 4220 mg/kg
Kort karakter. fare (H) H319
Forebyggende foranstaltninger. (P) P305+P351+P338
signalord omhyggeligt
GHS piktogrammer Piktogram "Udråbstegn" af CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 0 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumbicarbonat ( lat.  Natrii hydrocarbonas ), andre navne: natriumbicarbonat , drikke- eller bagepulver , natriumbicarbonat  er et uorganisk stof , natriumsyre salt af kulsyre med den kemiske formel Na HCO 3 .

I sin sædvanlige form er det et hvidt krystallinsk pulver.

Anvendes i industrien, fødevareindustrien, medicin som neutralisator af kemiske forbrændinger af hud og slimhinder med koncentrerede syrer og for at reducere surheden af ​​mavesaft. Anvendes også i bufferopløsninger .

Det forekommer naturligt som mineralet nahcolite .

Kemiske egenskaber

Natriumbicarbonat er det sure natriumsalt af kulsyre. Viser alle egenskaberne for et salt af en stærk base og en svag syre. I vandige opløsninger har det en let alkalisk reaktion. I en lang række koncentrationer i en vandig opløsning ændres opløsningens pH en smule; dette er grundlaget for anvendelsen af ​​en opløsning af et stof som en bufferopløsning.

Reaktion med syrer

Natriumhydrogencarbonat reagerer med syrer og danner et salt svarende til en given syre (for eksempel med saltsyre- natriumchlorid , med svovlsyre- natriumsulfat ), og kulsyre , som nedbrydes til kuldioxid og vand under reaktionen , mens kuldioxid frigives i bobleform:

I hverdagen bruges sodavandsdæmpningsreaktionen med eddikesyre nogle gange til at danne natriumacetat eller standsning med citronsyre for at danne natriumcitrat . Reaktion med eddikesyre:

Termisk nedbrydning

Ved temperaturer over 60 °C begynder natriumbicarbonat at nedbrydes til natriumcarbonat , kuldioxid og vand (nedbrydningsprocessen er mest effektiv ved 200 °C:

I denne proces, på grund af frigivelsen af ​​kuldioxid og vand (i form af vanddamp), falder massen af ​​det oprindelige stof med omkring 37%.

Henter

I industrien opnås natriumbicarbonat ved ammoniak-chloridmetoden [1] . Kuldioxid ledes under tryk ind i en koncentreret opløsning af natriumchlorid mættet med ammoniak . Under syntesen finder to reaktioner sted:

Natriumhydrogencarbonat er let opløseligt i koldt vand, og det adskilles fra den afkølede opløsning ved filtrering, og ammoniak opnås igen fra ammoniumchloridopløsningen opnået efter filtrering, som returneres til produktion igen:

Ansøgning

Natriumbicarbonat (bikarbonat) bruges i den kemiske industri, fødevareindustrien, letindustrien, medicinalindustrien, farmaceutisk industri, ikke-jernholdig metallurgi og i hverdagen. Registreret som fødevaretilsætningsstof E500 (ii) , inkluderet i kosttilskud E500 .

I den kemiske industri

Det bruges til fremstilling af farvestoffer, skum og andre økologiske produkter, organiske fluorforbindelser, husholdningskemikalier, fyldstoffer i ildslukkere. Reagens til udskillelse af kuldioxid, svovlbrinte fra gasblandinger, for eksempel udstødningsgasser fra fyringsanlæg. I denne proces absorberes kuldioxid af en opløsning af natriumbicarbonat ved forhøjet tryk og lav temperatur, hvorefter den absorberede kuldioxid frigives fra opløsningen, når den opvarmes, og trykket reduceres;

I let industri 

I produktionen af ​​gummi til skosåler og i produktionen af ​​kunstlæder , læderproduktion i garvning og neutralisering af læder efter sur garvning, tekstilindustrien i efterbehandling af silke- og bomuldsstoffer;

I fødevareindustrien 

I bageri , konfektureproduktion, tilberedning af kulsyreholdige drikke.

I madlavning

Hovedanvendelsen af ​​bagepulver i fødevareindustrien og i dagligdagen er madlavning , hvor det hovedsageligt bruges som hovedbagepulver eller ekstra bagepulver i sammensætningen af ​​sur og usyret dej . Når bagepulver tilsættes til sur dej, sker der en reaktion med mælkesyre , produceret under gæring af gærmikroorganismer , under denne reaktion frigives kuldioxid, hvilket kvælder dejen.

Ved tilsætning til usyret dej frigives kuldioxid under bagning på grund af termisk nedbrydning .

Når du bruger sodavand i sin rene form, er det vigtigt at overholde den korrekte dosering, da det efterlader natriumcarbonat i produktet , hvilket giver en vis eftersmag. Rækkefølgen af ​​æltning af dejen: sodavand - i mel, sure komponenter (eddike, kefir osv.) - til væske.

I medicin

Oral indtagelse

Anvendes som antacida . Når det tages oralt, reducerer det surhedsgraden af ​​mavesaft og bruges til at behandle mavesår og duodenalsår [2] . Som et resultat af påføringen kan der dog opstå en syrerebound , da reaktionen af ​​sodavand med saltsyre frigiver CO 2 , som irriterer mavevæggen, hvilket øger frigivelsen af ​​gastrin [2] .

Traditionelt bruges en opløsning af bagepulver til at desinficere tænder og tandkød mod tandpine [3] og mund og svælg, mod svær hoste, ondt i halsen og pharyngitis [4] . Ved rhinitis, conjunctivitis, stomatitis, laryngitis osv. anvendes 0,5-2% opløsninger til skylning, vask, inhalation [2] .

Inhalationsadministration

Opløsningen inhaleres ved hjælp af en forstøver . Det øger udskillelsen af ​​slimhinden i tracheobronchial træet og øger derved mængden af ​​sputum og gør det mindre tyktflydende. [2] Det kan bruges til at stimulere produktionen af ​​sputum med henblik på dets bakteriologiske undersøgelse i phtisiologi .

Intravenøs infusion

Det foretrukne lægemiddel til hurtig korrektion af metabolisk acidose under genoplivning . Det bruges som et antiarytmisk middel til forgiftning med lægemidler, der forlænger QT-intervallet , såsom tricykliske antidepressiva , kokain , antipsykotika .

Kontraindikationer

Når det administreres intravenøst, hæver det hurtigt pH og forårsager et fald i plasma-kalium- og calciumniveauer. Derfor er det kontraindiceret i:

Det er en kilde til natrium og øger plasmaosmolaliteten og øger derved blodvolumen. Natriumretention øger ødem og øger blodtrykket. Derfor bør brugen af ​​en diæt med lavt natriumindhold ved hypertension , sammen med mineralokortikoider , begrænses. Brug ved en reduceret glomerulær filtrationshastighed kan føre til metabolisk alkalose.

I alternativ medicin

I alternativ medicin hævdes bagepulver nogle gange som en "kur" mod kræft , men der er ingen eksperimentelt bevist effektivitet af en sådan "behandling" [6] .

Brandslukning

Natriumhydrogencarbonat anvendes sammen med ammoniumkarbonat som fyldstof i tør-fyld-ildslukkere og i stationære tør- brandslukningsanlæg . Denne anvendelse skyldes det faktum, at stoffet fra virkningen af ​​høj temperatur i forbrændingskammeret frigiver kuldioxid, som hindrer luftiltens adgang til forbrændingskammeret.

Hjemme

Det bruges som et sundhedssikkert middel til rengøring af overflader på service og køkkenredskaber, overflader på køkkenborde og andre overflader i kontakt med fødevarer ved at tørre dem af med en fugtig klud med tørt bagepulver.

I transport

Det bruges til at neutralisere spor af elektrolyt - svovlsyre på overfladen af ​​plastikhylstre af blysyrebatterier med en mættet vandig opløsning af bagepulver.

Opbevaring

Natriumbicarbonat opbevares i lukkede pakker på et tørt sted væk fra brandkilder. Garanteret holdbarhed af natriumbicarbonat er 12 måneder fra fremstillingsdatoen. Holdbarhed Ubegrænset.

Sikkerhed

Stoffet er lavt toksisk, LD50 4220 mg/kg (rotter, oralt) [7] .

Brand- og eksplosionssikker.

Den har en salt, sæbeagtig smag. Når der kommer støv på slimhinderne i øjne og næse, forårsager det let irritation. Hyppigt arbejde i en atmosfære kontamineret med natriumbicarbonat-støv kan forårsage irritation af de øvre luftveje. Den maksimalt tilladte koncentration af natriumbicarbonat-støv i luften i industrilokaler er 5 mg/m 3 [8] .

Noter

  1. ↑ Glinka N. L. Generel kemi. - M . : "Kemi", 1977, revideret. - S. 441. - 720 s.
  2. ↑ 1 2 3 4 Mashkovsky M.D. Medicin (en manual om farmakoterapi for læger). - Medicin, 1998. - S. 112. - 688 s.
  3. ↑ Skyl for tandpine - anbefalinger . Hentet 29. marts 2017. Arkiveret fra originalen 8. maj 2017.
  4. ↑ Skylning af munden med sodavand som middel mod betændelse . Hentet 29. marts 2017. Arkiveret fra originalen 30. marts 2017.
  5. ↑ Instruktioner . Hentet 31. marts 2020. Arkiveret fra originalen 18. januar 2021.
  6. ↑ Sodium Bicarbonate ( Archive.org copy ) // American Cancer Society, 28/11/2008  (engelsk) : "Tilgængelige peer-reviewed medicinske tidsskrifter understøtter ikke påstande om, at natriumbicarbonat virker som en kræftbehandling."
  7. ↑ Chambers, Michael Sodium bicarbonate [USP:JAN ] . ChemID Plus . US National Library of Medicine. Hentet 7. december 2020. Arkiveret fra originalen 20. december 2019.
  8. ↑ GOST 2156-76 "Natriumbicarbonat. Specifikationer” Arkiveret 13. januar 2010 på Wayback Machine

Litteratur

  • GOST 2156-76 . Natriumbicarbonat. Specifikationer (med ændringsforslag nr. 1, 2, 3, 4).
  • GOST 32802-2014 . Fødevaretilsætningsstoffer. Natriumcarbonater E500. Generelle specifikationer.