Kalcium Klorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 18. april 2022; verifikation kræver 1 redigering .
Kalcium Klorid
Generel
Systematisk
navn		 Kalcium Klorid
Traditionelle navne calciumchlorid, calciumchlorid
Chem. formel CaCl2 _
Rotte. formel CaCl2 _
Fysiske egenskaber
Molar masse 111,08 g/ mol
Massefylde 2,15 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 772°C
 •  kogning 1935°C
Kemiske egenskaber
Syredissociationskonstant 8-9
Opløselighed
 • i vand 74,5 g/100 ml
Struktur
Koordinationsgeometri Oktaedral
Klassifikation
Reg. CAS nummer 10043-52-4
PubChem 5284359
Reg. EINECS nummer 233-140-8
SMIL   [Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI   InChI=1S/Ca.2ClH/h; 2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E509
RTECS EV9800000
CHEBI 3312
ChemSpider 23237
Sikkerhed
LD 50 1,5-3,6 g/kg (rotter, oral)
Toksicitet MPC 2 mg/m³
Risikosætninger (R) R36
Sikkerhedssætninger (S) S22 , S24
Kort karakter. fare (H) H319
Forebyggende foranstaltninger. (P) P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313
GHS piktogrammer Piktogram "Udråbstegn" af CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 2 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Calciumchlorid , CaCl 2  - kemisk uorganisk stof ; calciumsalt af saltsyre . Ikke-giftig, registreret som fødevaretilsætning E509 .

Hvide krystaller med en densitet på 2,15 g / cm³, smeltepunkt - 772 ° C. Det har høje hygroskopiske egenskaber. Opløselighed (g pr. 100 g H2O ): 74 (20 °C) og 159 (100 °C). Vandige opløsninger af calciumchlorid fryser ved lave temperaturer (20% - ved -18,57 ° C, 30% - ved -48 ° C).

CaCl 2 danner CaCl 2 6H 2 O- hydrat , stabilt op til 29,8 °C; ved højere temperaturer udfældes krystallinske hydrater med 4, 2 og 1 molekyler H 2 O fra en mættet opløsning Når CaCl 2 * 6H 2 O (58,8%) blandes med sne eller is (41,2%), falder temperaturen til -55°C ( kryohydratpunkt ).

Produktion

Det naturlige mineral calciumchlorid hexahydrat, som blev kendt som antarcticit , blev først opdaget i bunden af ​​Don Juan saltsøen på Victoria Land i Antarktis.

Opnået som et biprodukt ved fremstilling af sodavand (under genvinding af ammoniak ):

.

I mange dele af verden opnås calciumchlorid som et biprodukt fra kalksten ved Solvay-metoden med følgende reaktion: [1]

2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2

Forbruget i Nordamerika i 2002 var 1.529.000 tons. [2]

Som i andre salte kan spormængder af andre alkali- og sjældne jordmetalkationer fra gruppe 1 og 2 samt anioner af andre halogener fra gruppe 17 i tabellen over kemiske grundstoffer forekomme i calciumchlorid .

Ansøgning

I det kemiske laboratorium bruges calciumchlorid som fyldstof til tørring af rør , også kaldet calciumchlorid, designet til at isolere stoffer i et kar fra atmosfærisk vanddamp og til at tørre gasser. I det første tilfælde er et sådant rør lige eller bøjet i en vinkel på 90 grader og har en sfærisk sektion; i det andet tilfælde er det bøjet i form af bogstavet U og har to sfæriske sektioner [3] .

Calciumchlorid bruges også til at opnå metallisk calcium , til at tørre og sænke dugpunktet for proces- og pulsgas:

Derudover anvendes det på følgende områder:

Afstøvning af jordveje

Den næststørste anvendelse af calciumchlorid udnytter denne forbindelses hygroskopicitet (tendens til at opfange fugt), hvilket resulterer i et klæbrigt hydrat. Den koncentrerede opløsning gør jordvejens overflade let fugtig og forhindrer dannelsen af ​​støv. Små partikler tilbageholdt i hydratet danner et klæbrigt lag. Hvis dette ikke skete, ville partiklerne flyve fra hinanden, hvilket førte til forskydning af større partikler og gradvis ødelæggelse af vejen. Anvendelsen af ​​calciumchlorid reducerer behovet for udjævning af vejen med 50 % og reducerer dannelsen af ​​huller, der skal fyldes med 80 %. [6]

Mulig fare

I små mængder og samtidig mættet med fugt er calciumchlorid ikke et giftigt materiale. Tørt calciumchlorid er dog ekstremt hygroskopisk , hvilket kan være en kilde til fare, for hvis det kommer i kontakt med huden, tørrer det intenst og irriterer den. Når fast calciumchlorid opløses, frigives energi, derfor kan denne eksoterme proces, når den indtages, føre til forbrændinger af mundhulen og indre organer. Indtagelse af en koncentreret opløsning fører til fordøjelsesbesvær og skader på indre organer. [7]

Indtagelse af calciumchlorid kan føre til hypercalcæmi . [otte]

Noter

  1. ↑ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  2. ↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22.–25. oktober 2002, side 11.
  3. ↑ I. E. Nifantiev, P. V. Ivchenko "Workshop om organisk kemi"  - se s. 14-15.
  4. ↑ Himline: Fødevaretilsætning E509 (E-509) calciumchlorid: P: Implementering af industriel kemi: Produkter og tjenester (utilgængeligt link) . Hentet 2. juni 2013. Arkiveret fra originalen 16. november 2013. 
  5. ↑ Jordfrysning
  6. ↑ Støv: Spis det ikke! Styr det! . Vejstyrings- og tekniktidsskrift . US Roads (TranSafety Inc.) (1. juni 1998). Hentet 9. august 2006. Arkiveret fra originalen 29. oktober 2007.
  7. ↑ Produktsikkerhedsvurdering (PSA): Calciumchlorid . Dow Chemical Company (2. maj 2006). Hentet 22. juli 2008. Arkiveret fra originalen 17. september 2009.
  8. ↑ Calciumchlorid Mulige bivirkninger .
  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier
I bibliografiske kataloger