Molært volumen

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. januar 2021; checks kræver 6 redigeringer .

Molært volumen V m - forholdet mellem volumenet af et stof og dets mængde , numerisk lig med volumenet af et mol af et stof. Udtrykket "molært volumen" kan anvendes på simple stoffer , kemiske forbindelser og blandinger . I det generelle tilfælde afhænger det af stoffets temperatur , tryk og aggregeringstilstand . Det molære volumen kan også opnås ved at dividere molmassen M af et stof med dets massefylde ρ : således V m = V / n = M / p . Molært volumen karakteriserer pakningstætheden af molekyler i et givet stof. For simple stoffer bruges begrebet atomvolumen nogle gange [1] .

I det internationale enhedssystem (SI) er enheden for molvolumen en kubikmeter pr. mol (russisk betegnelse: m 3 / mol; international: m 3 / mol).

Molært volumen af en blanding

For en blanding af stoffer betragtes mængden af et stof ved beregning af molvolumen som summen af mængderne af alle stoffer, der udgør blandingen. Hvis massefylden af blandingen ρ c er kendt , molfraktionerne af komponenterne x i og deres molære masser M i , kan blandingens molære volumen findes som forholdet mellem blandingens gennemsnitlige molmasse (summen af blandingen). molmasserne af dets komponenter ganget med deres molfraktioner ) til massefylden af blandingen.

V_{\rm {m}}={\frac {V}{\sum n_{i}}}={\frac {\overline {M}}{\rho _{\mathrm {c}} } } }={\frac {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho _{\mathrm {c} }}}.

Molært volumen af gasser

Ifølge Avogadros lov optager den samme mængde gasser under de samme forhold samme volumen. Det molære volumen af en ideel gas beregnes ved hjælp af formlen afledt af tilstandsligningen for en ideel gas

V_{\rm {m}}={\frac {RT}{P}}

hvor T er den termodynamiske temperatur , P er trykket , R er den universelle gaskonstant .

Under normale forhold ( T = 273,15 K , P = 101 325 Pa ) er det molære volumen af gasser V m = 22,41396954… l/mol [2] . De molære volumener af reelle gasser adskiller sig til en vis grad fra det molære volumen af en ideel gas , men i mange tilfælde kan afvigelser fra idealitet ignoreres ved praktiske beregninger.

Molært volumen af krystaller

Volumenet Vi af enhedscellen af en krystal kan beregnes ud fra parametrene for krystalstrukturen , som bestemmes ved hjælp af røntgendiffraktionsanalyse . Cellevolumen er relateret til molært volumen som følger:

Vm = V i N A / Z , _

hvor Z er antallet af formelenheder i en enhedscelle.

Værdier af det molære volumen af kemiske grundstoffer

Nedenfor er værdierne for det molære (atomare) volumen af simple stoffer i cm 3 / mol (10 −6 m 3 / mol, 10 −3 l / mol) under normale forhold eller (for grundstoffer gasformige ved n.o.) ved kondensationstemperaturen og normalt tryk.

Gruppe

IA (1)

II A (2)

III B (3)

IV B (4)

VB (5)

VI B (6)

VII B (7)

VIII B (8)

VIII B (9)

VIII B (10)

IB (11)

II B (12)

III A (13)

IV A (14)

VA (15)

VI A (16)

VII A (17)

VIII A (18)

Periode

H
14,0

Han
31.8

Li
13.1

være
5

B
4,6

C
5,3

N
17,3

O
14

F
17,1

Ne
16,8

Na
23,7

Mg
14

Al
10

Si
12,1

P17
_

S
15,5

Cl
18,7

Ar
24,2

fire

K45.3
_

Ca
29,9

Sc
15

Ti
10,6

V
8,35

Cr
7,23

Mn
7,39

Fe
7,1

Co
6,7

Ni
6,6

Cu
7,1

Zn
9,2

Ga
11,8

Ge
13.6

Som
13.1

Se
16.5

Br23.5
_

Kr
32,2

Rb
55,9

Sr
33,7

Y
19,8

Zr
14,1

NB
10,8

Mo
9.4

Tc
8,5

Ru
8,3

Rh
8,3

Pd
8,9

Ag
10.3

CD
13.1

I
15.7

Sn
16,3

Sb
18.4

Te
20.5

I
25.7

Xe
42,9

Cs
70

Ba
39

hf
13,6

Til 10.9

W
9,53

Re
8,85

Os
8,43

Ir
8,54

Pt
9.1

Au
10.2

Hg
14,8

Tl
17,2

Pb
18.3

Bi
21.3

Po
22.7

Ved
n/a

Rn
n/a

Fr
n/a

Ra
45

Rf
n/a

Db
n/a

Sg
n/a

Bh
n/a

Hs
n/a

Mt
n/a

Ds
n/a

Rg
n/a

Cn ikke
tilgængelig

Nh
n/a

Fl
n/a

Mc
n/a

Lv
n/a

Ts
n/a

Og
n/a

Lanthanider

La
22.5

Ce
21

Pr
20,8

Nd
20,6

19.96
kl

Sm
19,9

Eu
28,9

Gd
19.9

Tb
19,2

Dy
19

Ho
18.7

Er
18.4

Tm
18.1

Yb
24,8

Lu
17.8

Aktinider

AC
22,54

den 19.8

Pa
15

U
12,5

Np
21,1

Pu
12.12

Am
20.8

cm
18,28

Bk
16,8

jf
. 16.5

Es
n/a

Fm
n/a

Md
n/a

Nej
n/a

Lr
n/a

Se også

Noter

↑ Det skal bemærkes, at for molekylære krystaller af simple stoffer er det molære volumen, bestemt gennem 1 mol molekyler, ikke lig med atomvolumenet, da antallet af atomer ikke er lig med antallet af molekyler. I disse tilfælde er det nødvendigt at afklare, om den angivne værdi refererer til det molekylære eller atomare molære volumen. Således er det atomare molære volumen af jod (krystaller bestående af diatomiske molekyler I 2 ) halvdelen af det molekylære molære volumen.
↑ CODATA Værdi: molært volumen af ideel gas (273,15 K, 101,325 kPa) . Hentet 16. januar 2009. Arkiveret fra originalen 5. november 2012. (ubestemt)

Molært volumen

Molært volumen af ​​en blanding

Molært volumen af ​​gasser