Bor (grundstof)

Bor
←  Beryllium | Kulstof  →
5 B ↓ Al 5B _
Udseende af et simpelt stof
Elementært bor (blanding af allotrope former)
Atom egenskaber
Navn, symbol, nummer	Borum (B), 5
Gruppe , punktum , blok	13 (forældet 3), 2, p-element
Atommasse ( molær masse )	[10.806; 10.821] [komm 1] [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronisk konfiguration	[Han] 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 1
Atomradius	98 kl
Kemiske egenskaber
kovalent radius	82  kl
Ion radius	23 (+3e)  kl
Elektronegativitet	2,04 (Pauling-skala)
Oxidationstilstande	-3, 0, +3
Ioniseringsenergi (første elektron)	800,2(8,29)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamiske egenskaber af et simpelt stof
Tæthed ( i.a. )	2,34 g/cm³
Smeltetemperatur	2348 K [2] [3] (2075 °C)
Kogetemperatur	4 138 K [2] (3865 °C)
Oud. fusionsvarme	23,60 kJ/mol
Oud. fordampningsvarme	504,5 kJ/mol
Molær varmekapacitet	11,09 [4]  J/(K mol)
Molært volumen	4,6  cm³ / mol
Krystalgitteret af et simpelt stof
Gitterstruktur	Rhombohedral
Gitterparametre	a = 10,17; a=65,18  Å
c / a -forhold	0,576
Debye temperatur	1250 (976,85°C; 1790,33°F)  K
Andre egenskaber
Varmeledningsevne	(300 K) 27,4 W/(m K)
CAS nummer	7440-42-8

Bor ( kemisk symbol  - B , fra lat.  Borum ) er et kemisk grundstof i den 13. gruppe (ifølge den forældede klassificering  - hovedundergruppen af ​​den tredje gruppe, IIIA) i den anden periode af det periodiske system af kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev , med atomnummer 5.

Det simple stof bor  er en farveløs, grå eller rød krystallinsk eller mørk amorf halvmetal . Der kendes mere end 10 allotropiske modifikationer af bor, hvis dannelse og gensidige overgange bestemmes af den temperatur , hvorved bor blev opnået [4] .

Navnets historie og oprindelse

Det blev først opnået i 1808 af de franske kemikere J. Gay-Lussac og L. Tenard ved at opvarme borsyreanhydrid B 2 O 3 med metallisk kalium. Et par måneder senere opnåede Humphrey Davy bor ved elektrolyse af smeltet B 2 O 3 .

Navnet på grundstoffet kommer fra det arabiske ord burak ( arabisk بورق ‎) eller persisk burakh ( persisk بوره ‎) [5] , som blev brugt til at betegne burah [6] .

At være i naturen

Det gennemsnitlige indhold af bor i jordskorpen er 4 g/t . På trods af dette kendes omkring 100 naturlige bormineraler; det forekommer næsten aldrig som en urenhed i andre mineraler. Dette forklares først og fremmest af det faktum, at komplekse anioner af bor (nemlig i denne form er inkluderet i de fleste mineraler) ikke har tilstrækkeligt almindelige analoger. I næsten alle mineraler er bor forbundet med oxygen , og gruppen af ​​fluorholdige forbindelser er meget lille. Elementært bor findes ikke i naturen. Det indgår i mange forbindelser og er vidt udbredt, især i små koncentrationer; i form af borosilicater og borater, samt i form af isomorfe urenheder i mineraler, er det en del af mange magmatiske og sedimentære bjergarter. Bor er kendt i olie og havvand ( 4,6 mg/l i havvand [7] ), i vandet i saltsøer, varme kilder og muddervulkaner.

Verdens påviste reserver af bor er omkring 1,3 millioner tons [8] .

De vigtigste mineralske former for bor:

• borosilicater : datolit CaBSiO4OH , danburit CaB2Si2O8 ; _ _ _ _ _
• borater: borax Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, asharit MgBO 2 (OH), hydroboracit (Ca, Mg) B 6 O 11 6H 2 O, inioit Ca 2 B 6 O 11 13H 2 O, kaliber KMg 2 B 11 O199H2O . _ _ _

Der er også flere typer boraflejringer :

• borataflejringer i magnesianske skarner :
  • ludwigit og ludwigit-magnetit malme;
  • kotoitmalme i dolomitiske kugler og calciphyres;
  • asharitiske og asharitiske-magnetitmalme;
• borosilikataflejringer i kalkholdige skarner ( datolit- og danburitmalme );
• borosilikataflejringer i greisens , sekundære kvartsitter og hydrotermiske vener (turmalinkoncentrationer);
• vulkanogen-sedimentær:
  • bormalm aflejret fra produkter af vulkansk aktivitet;
  • genaflejrede boratmalme i søsedimenter;
  • nedgravede sedimentære boratmalme;
• halogen-sedimentære aflejringer:
  • borataflejringer i halogensedimenter;
  • borataflejringer i en gipshat over saltkupler.

De vigtigste reserver af borater i verden er i Tyrkiet og USA , hvor Tyrkiet tegner sig for mere end 70%. Den største producent af borholdige produkter i verden er det tyrkiske firma Eti Mine Works [9] [10] .

Den største forekomst af borater i Rusland ligger i Dalnegorsk (Primorye). Dets udvikling udføres af Mining and Chemical Company Bor , som ligger på tredjepladsen i verden inden for produktion af borholdige produkter, kun næst efter Eti Mine Works og Rio Tinto Group [9] .

Allotropiske modifikationer

Bor ligner kulstof i sin evne til at danne stabile, kovalent bundne molekylære netværk. Selv uordnet ( amorft ) bor indeholder icosaedriske B 12 -motiver af krystallinsk bor, som er bundet til hinanden uden at danne en lang rækkefølge [11] [12] . Krystallinsk bor er et meget hårdt sort materiale med et smeltepunkt over 2000 °C. Den danner fire hovedpolymorfer : α- rhomboedral og β-rhombohedral (α-R og β-R), γ og β-tetragonal (β-T); der er også en α-tetragonal fase (α-T), men det er meget vanskeligt at opnå den i sin rene form. De fleste af faserne er baseret på B 12 icosaedriske motiver , men γ-fasen kan beskrives som en NaCl -type fase med alternerende arrangement af icosaeder og B 2 atompar [13] . γ-fasen kan opnås ved at komprimere andre borfaser til 12-20 GPa og opvarme til 1500-1800°C; den forbliver stabil efter sænkning af temperatur og tryk. T-fasen dannes ved lignende tryk, men ved højere temperaturer (1800-2200°C). Hvad angår α- og β-faserne, kan de sameksistere under omgivende forhold , hvor β-fasen er mere stabil [13] [14] [15] . Når bor komprimeres over 160 GPa, dannes en borfase med ukendt struktur, som er superledende ved en temperatur på 6-12 K [16] .

• Borfasediagram (α- og β-rhomboedriske faser; T-β-tetragonal fase) [13] . Andre versioner af fasediagrammet kendes også [25] [26] .

• α-R struktur af bor

• β-R struktur af bor

• Struktur af γ bor

Borosphener ( fullerenlignende molekyler B 40 )) [27] og borophener ( grafenlignende strukturer) [28] [29] er eksperimentelt blevet opdaget og beskrevet .

• Borospheren B 40

• Krystalstruktur af borophener: (a) β 12 borophen (også kendt som γ faseark eller υ 1/6 ark ), (b) χ 3 borophen (også kendt som υ 1/5 ark ), (b) individuelle borophenplader

• Klynge B 36 , som kan betragtes som minimum borophen; set forfra og fra siden

Fysiske egenskaber

Ekstremt hård (kun næst efter diamant , bornitrid (borazon) , borcarbid , bor-carbon-silicium-legering, scandium-titaniumcarbid) og skørt stof. Bredt mellemrums halvleder , diamagnet , dårlig varmeleder.

Bor har den højeste trækstyrke på 5,7 GPa.

I krystallinsk form har den en grålig-sort farve (meget ren bor er farveløs).

Isotoper af bor

I naturen forekommer bor i form af to isotoper 10 B (19,8%) og 11 B (80,2%) [30] [31] .

10 V har et meget højt termisk neutronindfangningstværsnit , svarende til 3837 barn (for de fleste nuklider er dette tværsnit tæt på enheder eller fraktioner af en lade), og når en neutron fanges, dannes to ikke-radioaktive kerner ( en alfapartikel og lithium-7), som meget hurtigt bremses i mediet, og der er ingen gennemtrængende stråling ( gamma quanta ), i modsætning til lignende reaktioner med neutronfangst af andre nuklider:

Derfor bruges 10 V i sammensætningen af ​​borsyre og andre kemiske forbindelser i atomreaktorer til at kontrollere reaktivitet såvel som til biologisk beskyttelse mod termiske neutroner. Derudover bruges bor i neutronindfangningsterapi til cancer.

Udover de to stabile kendes yderligere 12 radioaktive isotoper af bor, hvoraf den længstlevende er 8 V med en halveringstid på 0,77 s.

Oprindelse

Alle borisotoper opstod i den interstellare gas som et resultat af spaltning af tunge kerner af kosmiske stråler eller under supernovaeksplosioner .

Kemiske egenskaber

I mange fysiske og kemiske egenskaber ligner bor-halvmetallet silicium .

1) På grund af dets kemiske inerthed interagerer bor (ved stuetemperatur) kun med fluor :

2) Interaktion med andre halogener (ved opvarmning) fører til dannelse af trihalogenider, med nitrogen - bornitrid (BN), med phosphor  - borphosphid (BP), med kulstof  - carbider af forskellige sammensætninger (B 4 C, B 12 C 3 , B 13C2 ) . Når det opvarmes i en iltatmosfære eller i luft, brænder bor med en stor frigivelse af varme og danner boroxid (B 2 O 3 ) :

3) Bor interagerer ikke direkte med brint, dog kendes et ret stort antal borhydrider (boraner) af forskellige sammensætninger, opnået ved at behandle alkali- eller jordalkalimetalborider med syre:

4) Bor udviser, når det opvarmes kraftigt, reducerende egenskaber . For eksempel reduktion af silicium eller fosfor fra deres oxider, når de interagerer med bor:

Denne egenskab ved bor forklares af den meget høje styrke af kemiske bindinger i boroxid - B 2 O 3 .

5) Modstandsdygtig over for virkningen af ​​alkaliske opløsninger (i fravær af oxidationsmidler). Opløses i en smelteblanding af kaliumhydroxid og kaliumnitrat :

6) Opløses i varme salpetersyrer , svovlsyrer og i aqua regia for at danne borsyre (H 3 BO 3 ):

7) Interaktioner mellem boroxid (typisk surt oxid) med vand for at danne borsyre :

8) Når borsyre interagerer med alkalier, opstår salte af ikke selve borsyren - borater (indeholdende BO 3 3− anionen ), men tetraborater (indeholder B 4 O 7 2− anionen ), for eksempel:

I 2014 opnåede forskere fra Tyskland beryllium bis(diazaborolyl), hvor beryllium- og boratomer danner en to-center to-elektronbinding (2c-2e), som først blev opnået og ikke er typisk for nabogrundstoffer i det periodiske system [ 32] [33] .

Henter

1) Pyrolyse af borhydrider :

På denne måde dannes det reneste bor , som yderligere bruges til fremstilling af halvledermaterialer og finkemisk syntese.

2) Metode til metallotermi (oftere sker reduktion med magnesium eller natrium ):

3) Termisk nedbrydning af borbromiddamp på en varm (1000-1200 ° C) wolframtråd i nærvær af brint (Van Arkel-metoden):

Ansøgning

Elementær bor

Bor (i form af fibre) tjener som et forstærkningsmiddel for mange kompositmaterialer .

Bor bruges også ofte i elektronik som et acceptoradditiv for at ændre typen af ​​siliciumledningsevne .

Bor bruges i metallurgien som et mikrolegeringselement , hvilket øger stålets hærdbarhed markant .

Bor bruges også i medicin til borneutronindfangningsterapi (en metode til selektiv beskadigelse af maligne tumorceller) [34] .

Anvendes til fremstilling af termistorer.

Borforbindelser

Borcarbid anvendes i en kompakt form til fremstilling af gasdynamiske lejer .

Perborater / peroxoborater (indeholdende ionen [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] 2 − ) [B 4 O 12 H 8 ] − ) anvendes som oxidationsmidler. Det tekniske produkt indeholder op til 10,4% "aktivt ilt", på grundlag heraf fremstilles blegemidler , der ikke indeholder klor (" Persil ", " Persol " osv.).

Separat er det også værd at påpege, at bor-kulstof-silicium- legeringer har ultrahøj hårdhed og kan erstatte ethvert slibemateriale (undtagen diamant , bornitrid med hensyn til mikrohårdhed), og hvad angår omkostninger og slibeeffektivitet (økonomisk) overgå alle slibende materialer kendt af menneskeheden .

En legering af bor med magnesium (magnesiumdiborid MgB 2 ) har pt[ på hvilket tidspunkt? ] , en rekordhøj kritisk temperatur for overgang til superledende tilstand blandt type I superledere [35] . Udseendet af ovenstående artikel stimulerede en stor vækst af værker om dette emne [36] .

Borsyre (B(OH) 3 ) er meget udbredt i atomkraftindustrien som neutronabsorber i atomreaktorer af typen VVER (PWR) på "termiske" ("langsomme") neutroner. På grund af dets neutroniske egenskaber og evnen til at opløses i vand gør brugen af ​​borsyre det muligt jævnt (ikke trinvist) at kontrollere kraften i en atomreaktor ved at ændre dens koncentration i kølevæsken - den såkaldte " borkontrol " .

Borsyre bruges også i medicin og veterinærmedicin.

Bornitrid , aktiveret med kulstof, er en fosfor , der lyser fra blåt til gult under ultraviolet lys . Den har uafhængig fosforescens i mørke og aktiveres af organiske stoffer, når den opvarmes til 1000 °C. Fremstillingen af ​​fosfor fra BN/C bornitrid har ingen industriel anvendelse, men blev i vid udstrækning praktiseret af amatørkemikere i første halvdel af det 20. århundrede.

Borosilikatglas  er glas af den sædvanlige sammensætning, hvor de alkaliske komponenter i råmaterialet er erstattet med boroxid (B 2 O 3 ).

Borfluorid BF 3 er under normale forhold et gasformigt stof, det bruges som en katalysator i organisk syntese , såvel som en arbejdsvæske i gasfyldte termiske neutrondetektorer på grund af opfangning af neutroner af bor-10 med dannelse af lithium -7 og helium-4 kerner, der ioniserer gassen (se reaktion ovenfor ).

Borhydrider og organoborforbindelser

En række borderivater ( borhydrogener ) er effektive raketbrændstoffer ( diboran B 2 H 6 , pentaboran , tetraboran osv.), og nogle polymere forbindelser af bor med brint og kulstof er modstandsdygtige over for kemiske angreb og høje temperaturer (som brønd- kendt plast Carboran -22) .

Borazon og dets hexahydrid

Bornitrid (borazon) ligner (ved elektronsammensætning) kulstof. På grundlag heraf dannes en omfattende gruppe af forbindelser, der ligner organiske.

Så borazonhexahydrid (H 3 BNH 3 , lignende struktur som ethan ) under normale forhold, indeholder en fast forbindelse med en densitet på 0,78 g/cm 3 næsten 20 vægtprocent hydrogen. Det kan bruges af brintbrændselsceller , der driver elektriske køretøjer [37] .

Biologisk rolle

3 2 0

Bor er et vigtigt sporstof, der er nødvendigt for planters normale funktion. Manglen på bor stopper deres udvikling, forårsager forskellige sygdomme i dyrkede planter. Dette er baseret på krænkelser af oxidative og energiprocesser i væv, et fald i biosyntesen af ​​nødvendige stoffer. Med en mangel på bor i jorden i landbruget bruges bor mikronæringsstof gødning ( borsyre , borax og andre) til at øge udbyttet, forbedre produktkvaliteten og forhindre en række plantesygdomme.

Borns rolle i dyrekroppen er ikke blevet belyst. Menneskeligt muskelvæv indeholder (0,33-1)⋅10-4 %  bor , knoglevæv (1,1-3,3)⋅10-4 %  , blod - 0,13 mg/l . Hver dag med mad modtager en person 1-3 mg bor. . Toksisk dosis - 4 g . LD₅₀ ≈ 6 g/kg kropsvægt [38] .

En af de sjældne typer af hornhindedystrofi er forbundet med et gen, der koder for et transportprotein, der formentlig regulerer den intracellulære koncentration af bor [39] .

Kommentarer

1. ↑ Området for atommasseværdier er angivet på grund af de forskellige mængder af isotoper i naturen.

Noter

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundstoffernes atomvægte 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Bd. 85 , nr. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data / Red.: W. Martienssen; H. Warlimont. - Springer Berlin Heidelberg, 2005. - 1121 s. — ISBN 3-540-44376-2 .
3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Red.: David R. Lide; William M. Haynes; Thomas J. Bruno. — 95. udg. - CRC Press, 2014. - 2704 s. - ISBN 978-1-48-220867-2 . Arkiveret kopi (ikke tilgængeligt link) . Hentet 27. september 2015. Arkiveret fra originalen 28. september 2015. (ubestemt) 
4. ↑ 1 2 Bor // Chemical Encyclopedia  : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 299. - 623 s. — 100.000 eksemplarer.  - ISBN 5-85270-008-8 .
5. ↑ Shipley, Joseph T. The Origins of English Words : A Discursive Dictionary of Indo-European Roots  . — JHU Tryk, 2001. - ISBN 9780801867842 .
6. ↑ Etymologi af elementer . innvista. Hentet 6. juni 2009. Arkiveret fra originalen 27. maj 2012. (ubestemt)
7. ↑ JP Riley og Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
8. ↑ Bor i verden - Etiproducts Ltd. Etiproducts Ltd. Hentet 2. maj 2021. Arkiveret fra originalen 2. maj 2021. (ubestemt)
9. ↑ 1 2 Oversigt over verdensmarkedet for bormineraler . Hentet 7. juni 2022. Arkiveret fra originalen 17. april 2021. (ubestemt)
10. ↑ Oversigt over markedet for bor, borprodukter og borsyre i Rusland og verden . Hentet 7. juni 2022. Arkiveret fra originalen 25. februar 2021. (ubestemt)
11. ↑ Delaplane, R.G.; Dahlborg, U.; Graneli, B.; Fischer, P.; Lundstrom, T. (1988). "En neutrondiffraktionsundersøgelse af amorft bor". Journal of Non-Crystalline Solids . 104 (2-3): 249-252. Bibcode : 1988JNCS..104..249D . DOI : 10.1016/0022-3093(88)90395-X .
12. ↑ R.G. Delaplane; Dahlborg, U.; Howells, W.; Lundstrom, T. (1988). "En neutrondiffraktionsundersøgelse af amorft bor ved hjælp af en pulseret kilde." Journal of Non-Crystalline Solids . 106 (1-3): 66-69. Bibcode : 1988JNCS..106...66D . DOI : 10.1016/0022-3093(88)90229-3 .
13. ↑ 1 2 3 4 Oganov, AR; Chen J.; Gatti C.; Ma Y.-M.; Yu T.; Liu Z.; Glas CW; Ma Y.-Z.; Kurakevych O.O.; Solozhenko VL (2009). "Ionisk højtryksform af elementært bor" (PDF) . natur . 457 (7231): 863-867. arXiv : 0911.3192 . Bibcode : 2009Natur.457..863O . DOI : 10.1038/nature07736 . PMID  19182772 . Arkiveret (PDF) fra originalen 2018-07-28 . Hentet 2020-04-29 . Forældet parameter brugt |deadlink=( hjælp )
14. ↑ van Setten MJ; Uijttewaal MA; de Wijs G.A.; de Groot RA (2007). "Termodynamisk stabilitet af bor: Rollen af ​​defekter og nulpunktsbevægelse" (PDF) . J. Am. Chem. Soc . 129 (9): 2458-2465. DOI : 10.1021/ja0631246 . PMID  17295480 . Arkiveret fra originalen (PDF) 2021-04-15 . Hentet 2020-04-29 . Forældet parameter brugt |deadlink=( hjælp )
15. ↑ Widom M.; Mihalkovic M. (2008). "Symmetribrudt krystalstruktur af elementært bor ved lav temperatur". Phys. Rev. b . 77 (6): 064113. arXiv : 0712.0530 . Bibcode : 2008PhRvB..77f4113W . DOI : 10.1103/PhysRevB.77.064113 .
16. ↑ Eremets, M.I.; Struzhkin, VV; Mao, H.; Hemley, RJ (2001). "Superledning i Boron". videnskab . 293 (5528): 272-4. Bibcode : 2001Sci...293..272E . DOI : 10.1126/science.1062286 . PMID  11452118 .
17. ↑ Wentorf, RH Jr (1. januar 1965). Bor: En anden form . videnskab . 147 (3653): 49-50. Bibcode : 1965Sci...147...49W . DOI : 10.1126/science.147.3653.49 . PMID  17799779 .
18. ↑ Hoard, JL; Sullenger, D.B.; Kennard, CH.L.; Hughes, RE (1970). "Strukturanalysen af ​​β-rhombohedral bor". J. Solid State Chem . 1 (2): 268-277. Bibcode : 1970JSSCh...1..268H . DOI : 10.1016/0022-4596(70)90022-8 .
19. ↑ Will, G.; Kiefer, B. (2001). "Elektrondeformationstæthed i Rhombohedral a-Boron". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 627 (9): 2100. DOI : 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G .
20. ↑ Talley, CP; LaPlaca, S.; Post, B. (1960). "En ny polymorf af bor". Acta Crystallogr . 13 (3): 271-272. DOI : 10.1107/S0365110X60000613 .
21. ↑ Solozhenko, VL; Kurakevych, O.O.; Oganov, A. R. (2008). "Om hårdheden af ​​en ny borfase, orthorhombisk γ-B 28 ". Journal of Superhard Materials . 30 (6): 428-429. arXiv : 1101.2959 . DOI : 10.3103/S1063457608060117 .
22. ↑ 1 2 3 Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitriev, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; et al. (2009). "Superhard halvledende optisk gennemsigtig højtryksfase af bor". Phys. Rev. Lett . 102 (18): 185501. Bibcode : 2009PhRvL.102r5501Z . DOI : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . PMID 19518885 .  
23. ↑ Nelmes, RJ; Loveday, J.S.; Allan, D.R.; Hull, S.; Hamel, G.; Grima, P.; Hull, S. (1993). "Neutron- og røntgendiffraktionsmålinger af bors bulkmodul". Phys. Rev. b . 47 (13): 7668-7673. Bibcode : 1993PhRvB..47.7668N . DOI : 10.1103/PhysRevB.47.7668 . PMID  10004773 .
24. ↑ Landolt-Bornstein, New Series / Madelung, O.. - Springer-Verlag, 1983. - Vol. 17e.
25. ↑ Shirai, K. (2010). "Elektroniske strukturer og mekaniske egenskaber af bor og borrige krystaller (del 2)" . Journal of Superhard Materials . 2 (5): 336-345 (337). DOI : 10.3103/S1063457610050059 . Arkiveret fra originalen 2021-04-22 . Hentet 2020-04-29 . Forældet parameter brugt |deadlink=( hjælp )
26. ↑ Parakhonskiy, G.; Dubrovinskaia, N.; Bykova, E.; Wirth, R.; Dubrovinsky, L. (2011). "Eksperimentelt tryk-temperatur fasediagram af bor: løsning af den langvarige gåde" . videnskabelige rapporter . 1 (96): 1-7(2). Bibcode : 2011NatSR...1E..96P . DOI : 10.1038/srep00096 . PMC  3216582 . PMID  22355614 .
27. ↑ Zhai, Hua-Jin; Ya-Fan Zhao; Wei Li Li; Qiang Chen; Hui Bai; Han Shi Hu; Zachary A. Piazza; Wen-Juan Tian; Hai Gang Lu; Yan-Bo Wu; Yue Wen Mu; Guang Feng Wei; Zhi Pan Liu; juni Li; Si-Dian Li; Lai-Sheng Wang (2014-07-13). "Observation af en helbor fulleren". Naturkemi . forhånd online publikation (8): 727-731. Bibcode : 2014NatCh...6..727Z . DOI : 10.1038/nchem.1999 . ISSN  1755-4349 . PMID25054944  . _
28. ↑ Mannix, AJ; Zhou, X.-F.; Kiraly, B.; Wood, JD; Alducin, D.; Myers, B.D.; Liu, X.; Fisher, B.L.; Santiago, U.; Gæst, JR; et al. (17. december 2015). "Syntese af borofener: Anisotrope, todimensionelle borpolymorfer" . videnskab . 350 (6267): 1513-1516. Bibcode : 2015Sci...350.1513M . doi : 10.1126/science.aad1080 . PMC  4922135 . PMID26680195  . _
29. ↑ Feng, Baojie; Zhang, Jin; Zhong, Qing; Li, Wenbin; Li, Shuai; Li, Hui; Cheng, Peng; Meng, Sheng; Chen, Lan; Wu, Kehui (28. marts 2016). "Eksperimentel realisering af todimensionelle borplader". Naturkemi . 8 (6): 563-568. arXiv : 1512.05029 . DOI : 10.1038/nchem.2491 . PMID  27219700 .
30. ↑ Gromov V.V. Adskillelse og brug af stabile isotoper af bor. - Moskva: VINITI, 1990.
31. ↑ Tegning V. D., Zakharov A. V. et al. Bor i nuklear teknologi. - 2., revideret. og yderligere .. - Dimitrovgrad: JSC "SSC RIAR", 2011. - 668 s.
32. ↑ Jennifer Newton . Bor og beryllium ryster endelig på hånden  (eng.)  (24. november 2014). Arkiveret fra originalen den 28. september 2015. Hentet 27. september 2015.
33. ↑ Arnold T. , Braunschweig H. , Ewing WC , Kramer T. , Mies J. , Schuster JK Beryllium bis(diazaborolyl): gamle naboer giver endelig hånden  // Chemical Communications. - 2015. - T. 51 , nr. 4 . - S. 737-740 . — ISSN 1359-7345 . doi : 10.1039 / c4cc08519a .
34. ↑ Borneutronindfangningsterapi til cancer: på hjemmestrækningen . Hentet 30. april 2020. Arkiveret fra originalen 17. januar 2019. (ubestemt)
35. ↑ JM An, W.E. Pickett. Superledning af MgB 2 : Kovalente bindinger drevet metallisk   // Fysisk . Rev. Lett. : journal. - 2001. - Bd. 86 . - P. 4366-4369 . - doi : 10.1103/PhysRevLett.86.4366 .
36. ↑ arXiv.org: Et udvalg af artikler om emnet MgB 2
37. ↑ Biler på brint-tablets (utilgængeligt link) . Hentet 30. april 2020. Arkiveret fra originalen 31. maj 2015. (ubestemt) 
38. ↑ Materialesikkerhedsdatablad Boron MSDS. Sciencelab (utilgængeligt link) . Hentet 30. april 2020. Arkiveret fra originalen 1. marts 2018. (ubestemt) 
39. ↑ Vithana, En; Morgan, P; Sundaresan, P; Ebenezer, Nd; Tan, Dt; Mohamed, Md; Anand, S; Khine, Ko; Venkataraman, D; Yong, Vh; Salto-Tellez, M; Venkatraman, A; Guo, K; Hemadevi, B; Srinivasan, M; Prajna, V; Khine, M; Casey, Jr; Inglehearn, Jf.; Aung, T. Mutationer i natrium-borat-cotransporter SLC4A11 forårsager recessiv medfødt arvelig endoteldystrofi (CHED2  )  // Nature genetics  : journal. - 2006. - Juli ( bd. 38 , nr. 7 ). - S. 755-757 . — ISSN 1061-4036 . - doi : 10.1038/ng1824 . — PMID 16767101 .

Litteratur

• A. V. Skalny, I. A. Rudakov. Bioelementer i medicin. – 2004.
• Lvov M. D. Boron, kemisk grundstof // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.

Links

• Bor på Webelements Arkiveret 30. august 2004 på Wayback Machine
• Bor på Popular Library of the Chemical Elements Arkiveret 7. november 2006 på Wayback Machine
• Great Soviet Encyclopedia  : [i 30 bind]  / kap. udg. A. M. Prokhorov . - 3. udg. - M .  : Sovjetisk encyklopædi, 1969-1978.

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Stor russer Brockhaus og Efron Lille Brockhaus og Efron Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
I bibliografiske kataloger BNF : 12140810z GND : 4007709-3 J9U : 987007283095205171 LCCN : sh85015871 LNB : 000310483 NDL : 00563492 NKC : ph118964