Calciumphosphid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 15. februar 2020; checks kræver 4 redigeringer .

calciumphosphid
Generel
Chem. formel	Ca 3 P 2
Udseende	rødbrune krystaller
Fysiske egenskaber
Molar masse	182,182 g/ mol
Massefylde	2,51 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	1250°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1305-99-3
PubChem	4337964
Reg. EINECS nummer	215-142-0
SMIL	[P-]=[Ca].[P-]=[Ca].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/3Ca.2P/q;;+2;2*-1GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N
Sikkerhed
ECB ikoner
NFPA 704	0 fire 3 W
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Calciumphosphid er en uorganisk forbindelse af calcium og phosphor med den kemiske formel Ca 3 P 2 , rødbrune krystaller.

Kemiske egenskaber [1]

Kvittering:
- reaktion af calcium og fosfor :

{\ce {3Ca + 2P -> Ca3P2))

reduktion af calciumphosphat med kulstof uden adgang til oxygen :

{\ce {Ca3(PO4)2 + 4C -> Ca3P2 + 4CO2))

Nedbrydes ved virkningen af vand og fortyndede syrer til dannelse af phosphin og calciumhydroxid eller chlorid :

{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6H_{2}O\højrepil 3Ca(OH)_{2}+2PH_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6HCl\rightarrow 3CaCl_{2}+2PH_{3))))

Nedbrydes ved opvarmning og danner calcium og fosfor :

{\ce {Ca_3P_2 ->[{t=1250 °C}] 3Ca + 2P))

Opvarmet reagerer med halogener ( ): ${\ce {Hal = F, Cl, Br, I))$

{\displaystyle {\ce {Ca3P2 + Hal -> 3CaHal + PHal_{(3, 5))))))

Reagerer med ilt og danner oxider af calcium og fosfor :

{\ce {Ca3P2 + 4O2 -> 3CaO + P2O5}}

Reagerer med svovl og danner calciumsulfid og fosforsulfid :

{\ce {Ca3P2 + 4S -> CaS + P2S3))

Calciumphosphid bruges til at producere giftig gas - phosphin (PH 3 ):

{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6HCl\rightarrow 3CaCl_{2}+2PH_{3))))

Sikkerhed

Calciumphosphid er meget giftigt. Forbindelsen er ustabil, nedbrydes ved kontakt med vand og syrer og frigiver den giftige gas phosphin .

Noter

↑ Knunyants I. L. Chemical Encyclopedic Dictionary. - Sovjetisk encyklopædi. - Moskva, 1983. - S. 238.