Lanthanum

Lanthanum
←  Barium | Cerium  →
57 La ↓ es 57la _
Udseende af et simpelt stof
Prøve af lanthan i en ampul
Atom egenskaber
Navn, symbol, nummer	Lanthanum / Lanthanum (La), 57
Gruppe , punktum , blok	3 (forældet 3), 6, f-element
Atommasse ( molær masse )	138.90547(7) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronisk konfiguration	[Xe] 5d 1 6s 2
Atomradius	187 kl
Kemiske egenskaber
kovalent radius	169  kl
Ion radius	101.(+3e)  18.00
Elektronegativitet	1.10 (Pauling-skala)
Elektrodepotentiale	La←La 3+ -2,38V
Oxidationstilstande	0, +3
Ioniseringsenergi (første elektron)	541,1(5,61)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamiske egenskaber af et simpelt stof
Tæthed ( i.a. )	6,162-6,18 (alfa-modifikation) g/cm³
Smeltetemperatur	1193K _
Kogetemperatur	3447-3469 K
Oud. fusionsvarme	8,5 kJ/mol
Oud. fordampningsvarme	402 kJ/mol
Molær varmekapacitet	27,11 [2]  J/(K mol)
Molært volumen	22,5  cm³ / mol
Krystalgitteret af et simpelt stof
Gitterstruktur	Sekskantet
Gitterparametre	a=3,772 c=12,14  Å
c / a -forhold	3.22
Debye temperatur	132K  _
Andre egenskaber
Varmeledningsevne	(300 K) 13,4 W/(m K)
CAS nummer	7439-91-0

Lanthanum ( kemisk symbol - La , fra lat.  Lanthanum ) - et kemisk grundstof af den 3. gruppe (ifølge den forældede klassifikation - en sideundergruppe af den tredje gruppe, IIIB) i den sjette periode af det periodiske system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev , med atomnummer 57.

Leder " Lanthanoid "-familien.

Det simple stof lanthan er et skinnende , sølvhvidt sjældent jordmetal .

Historie

Lanthanum som kemisk grundstof kunne ikke opdages i 36 år. I 1803 undersøgte den 24-årige svenske kemiker Jöns Jakob Berzelius mineralet nu kendt som cerit . Yttriumjord og en anden sjælden jordart, meget lig yttrium, blev fundet i dette mineral. De kaldte det cerium. I 1826 undersøgte Carl Mosander ceriumjord og konkluderede, at den er heterogen, at den udover cerium indeholder endnu et nyt grundstof. Det lykkedes Mosander at bevise kompleksiteten af ​​ceriumjorden først i 1839. Det lykkedes ham at isolere et nyt grundstof, da han havde en større mængde cerit til sin rådighed.

Navnets oprindelse

Det nye grundstof fundet i cerit og mosanderit fik navnet lanthan efter forslag fra Berzelius. Det blev givet til ære for historien om dets opdagelse og kommer fra andre græske. λανθάνω  - "Jeg gemmer mig", "gemmer mig".

At være i naturen

Lanthanum er sammen med cerium og neodym et af de mest almindelige sjældne jordarters grundstoffer. Indholdet af lanthan i jordskorpen er omkring 2,9·10 −3 vægtprocent, i havvand - omkring 2,9·10 −6 mg/l [2] [3] . De vigtigste industrielle mineraler i lanthan er monazit , bastnäsit , apatit og loparit . Disse mineraler omfatter også andre sjældne jordarters grundstoffer [2] .

Fysiske egenskaber

Den komplette elektroniske konfiguration af lanthanatomet er: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 0 5d 1

Lanthanum er et blødt, duktilt , skinnende , sølvhvidt metal, der er formbart og formbart i sin rene tilstand. Svagt paramagnetisk . Krystalstrukturen er tætpakket af den tætteste sekskantede pakning [4] .

Det eksisterer i tre krystallinske modifikationer: α-La med et sekskantet gitter (a=0,3772 nm , c=1,2144 nm, z=4, rumgruppe Р6 3 /тс) [2] , β-La med et kubisk gitter som kobber ( a=0,5296 nm, z=4, rumgruppe Fm3m), γ-La med et kubisk kropscentreret gitter af α-Fe-typen (a=0,426 nm, z=2, rumgruppe Im3m, stabil op til 920 °C ) overgangstemperaturer α↔β 277 °C og β↔γ 861 °C [2] . DH° af polymorfe overgange: α:β - 0,36 kJ/mol, β:γ - 3,12 kJ/ mol [2] . Ved overgang fra en modifikation til en anden ændres tætheden af ​​lanthan: α-La har en densitet på 6,162-6,18 g/cm 3 [4] , β-La - 6,19 g/cm 3 , γ-La - 5,97 g /cm 3 3 se 3 [2] .

Med nogle metaller, for eksempel zink , magnesium , calcium , thallium , tin , bly , nikkel , kobolt , mangan , kviksølv , sølv , aluminium , kobber , cadmium osv. danner lanthanmetal legeringer . Med jern danner lanthan en pyrofor legering [4] .

Kemiske egenskaber

Med hensyn til dets kemiske egenskaber minder lanthan mest om de 14 grundstoffer, der følger efter det, hvorfor de kaldes lanthanider . Metallisk lanthan har en høj kemisk aktivitet [2] .

• I fugtig luft bliver det hurtigt til basisk lanthancarbonat :

• Ved 450 °C brænder det i ilt og danner lanthan(III)oxid :

• Det reagerer langsomt med koldt vand og hurtigt med varmt vand og danner lanthan(III)hydroxid [5] :

• Ved opvarmning reagerer lanthan med fluor , klor , brom og jod , hvilket giver henholdsvis fluorid , chlorid , bromid og iodid [5] :

• Interagerer let med mineralsyrer for at danne La 3+ og hydrogenioner . Det er meget muligt, at La 3+ -ionen i vandig opløsning i vid udstrækning eksisterer som en [La(OH 2 ) 9 ] 3+ kompleksion [5] :

Grundlæggende forbindelser

• Lanthanumacetylacetonat  er en organisk forbindelse , chelat, formel La(С 5 H 7 O 2 ) 3 . Det er et farveløst fast stof, meget opløseligt i vand og organiske opløsningsmidler . Det opnås ved omsætning af lanthansalte med en alkoholopløsning af acetylacetone .
• Lanthanbenzoylacetonat  er en lanthanchelatforbindelse med formlen La(C 10 H 9 O 2 ) 3 . Danner gule prismatiske krystaller. Det opnås ved interaktion af lanthansalte med en alkoholopløsning af benzoylacetone .
• Lanthanum(III)bromid  er en binær forbindelse med formlen LaBr3 . Danner hvide krystaller, let opløselige i vand. Opnået ved virkningen af ​​hydrogenbromid på lanthanoxid eller sulfid .
• Lanthanum(III)hydrid  er en binær forbindelse med formlen LaH3 . Det er et mørkeblåt krystallinsk stof; reagerer med vand og danner lanthanhydroxid. Opnået ved påvirkning af brint på lanthan ved 210-290 °C.
• Lanthanum(III)hydroxid  er et hvidt, vanduopløseligt stof med formlen La(OH) 3 . Dannet ved påvirkning af varmt vand på lanthanmetal eller oxid. Ved temperaturer over 300 °C nedbrydes det.
• Lanthanum(III)iodid  er en binær forbindelse med formlen LaI3 . Det danner gulgrønne krystaller, let opløselige i vand og organiske opløsningsmidler. Opnået ved opvarmning af lanthan og jod i en inert atmosfære.
• Lanthanum(III)carbid er en binær forbindelse af lanthan med kulstof , formel LaC2 . Danner gule krystaller. Reagerer med vand for at danne hydroxid og frigive ethan og acetylen .
• Lanthanum(III)carbonat  er et farveløst krystallinsk stof med formlen La 2 (CO 3 ) 2 , danner et krystallinsk hydrat af sammensætningen La 2 (CO 3 ) 2 8H 2 O. Det opnås ved at lede kuldioxid gennem en suspension af lanthanhydroxid.
• Lanthanum kupferonat  - organisk stof, chelat, formel [La {C 6 H 5 N (NO) O} 3 ]. Danner gule krystaller. Det opnås ved omsætning af lanthanchlorid med en opløsning af cupferon i et surt miljø.
• Lanthanum(III)nitrat  er et farveløst krystallinsk stof med formlen La(NO 3 ) 3 ; letopløseligt i vand og organiske opløsningsmidler. Opnået ved at opløse lanthan, dets oxid eller hydroxid i salpetersyre .
• Lanthanum(III)oxalat  er et farveløst stof med formlen La 2 (C 2 O 4 ) 3 . Opløses ikke i vand. Opnået ved indvirkning af et overskud af oxalsyre på opløselige lanthansalte .
• Lanthanum (III) oxid  - hvide krystaller, formel La 2 O 3 . Det opløses ikke i vand, men reagerer langsomt med det. Det opnås ved at brænde lanthan i luft eller ved at nedbryde dets salte ved høje temperaturer. Det opløses i syrer og danner La(III)-salte. I luften absorberer det kuldioxid og bliver gradvist til basisk lanthancarbonat.
• Lanthanum oxysulfid  - gullig-hvide hexagonale krystaller med formlen La 2 O 2 S.
• Lanthanum(III)oxyfluorid  - farveløse kubiske krystaller, formel LaOF. Opnået ved vekselvirkning af lanthanfluorid med vanddamp ved 800 ° C eller ved sintring af lanthanoxid med lanthanfluorid i vakuum .
• Lanthanum(III) silicid  er en binær uorganisk forbindelse med formlen LaSi2 . Danner grå krystaller.
• Lanthanum(III)sulfat  - farveløse krystaller, opløselige i vand, formel La 2 (SO 4 ) 3 . Opnået ved at opløse lanthanmetal, dets oxid eller hydroxid i svovlsyre . Nedbrydes ved opvarmning.
• Lanthansulfider  er binære uorganiske forbindelser af lanthan og svovl. Lanthanum (III)sulfid har formlen La2S3 ; danner gul-røde krystaller, uopløselige i vand. Det opnås ved indvirkning af svovldamppå lanthan ved 600-800 °C. Lanthanmonosulfid LaS - danner gyldne krystaller af kubisk system . Lanthandisulfid LaS 2 -  brune krystaller.
• Lanthanum(III)phosphat  - farveløse krystaller, dårligt opløselige i vand, formel LaPO 4 . Opnået ved en udvekslingsreaktion mellem et opløseligt lanthansalt og et alkalimetalfosfat .
• Lanthanum(III)phosphid  er en binær uorganisk forbindelse, sorte krystaller med formlen LaP. Det opnås ved omsætning af lanthan og fosfor ved 400-500 °C.
• Lanthanum(III)fluorid  er et farveløst stof med formlen LaF 3 . Opløses ikke i vand. Opnået ved vekselvirkning af lanthan med flussyre eller direkte forbrænding af lanthan i fluor .
• Lanthanum(III)chlorid  er et farveløst stof med formlen LaCl 3 , meget opløseligt i vand. Det opnås ved omsætning af lanthan med klor eller dets vekselvirkning med saltsyre .

Mineraler

• Bastnäsit  er et mineral af fluorcarbonatklassen, formel (Ce, La, Y)CO 3 F. Det danner gennemsigtige krystaller af gule, orange, røde og brune farver. Mohs hårdhed  - 4-4,5; specifik vægt  - 4,93-5,18. Kan indeholde fra 34,7 til 45,8 % lanthan(III)oxid [6] .
• Gadolinit  er et sort (sort-brunt) mineral med en fedtet glasagtig glans, formel (Ce, La, Nd, Y) 2 FeBe 2 Si 2 O 10 . Hårdhed på Mohs-skalaen - 6,5-7 [7] . Den specifikke vægtfylde er 4-4,3 [8] . Sammensætningen er ustabil.
• Monazit  er et mineral af fosfatklassen , formel (Ce, La, Nd, Th) [PO 4 ]. Den kan have en gul, rødbrun, hyacintrød, olivingrøn farve; farven på stregen  er hvid (grønlig-hvid). Mohs hårdhed - 5-5,5; specifik vægt - 4,9-5,2 [9] . På grund af det høje indhold af uran og thorium  er det radioaktivt .
• Orthite  er et brunt eller sort mineral af silikatklassen . Den kemiske formel er (Ca, Ce, La, Y) 2 (Al, Fe) 3 (SiO 4 ) 3 (OH) [10] . Mohs hårdhed - 5,5-6 [11] . Den specifikke vægtfylde er 3,3-3,8 [12] .

Henter

At opnå lanthan er forbundet med adskillelsen af ​​råmaterialet i fraktioner. Lanthanum er koncentreret sammen med cerium, praseodym og neodym . Først adskilles cerium fra blandingen, derefter adskilles de resterende elementer ved ekstraktion.

Ansøgning

• For første gang i historien blev lanthan brugt i gasfyrede net . Den østrigske kemiker Carl Auer von Welsbach brugte en blanding af 60% magnesiumoxid , 20% yttriumoxid og 20% ​​lanthanoxid , som fik navnet Actinophor og blev patenteret i 1885 . Den nye belysningsanordning ("Auer cap") gav et lysegrønt lys [13] [14] .

• Lanthanoxid og borid bruges i elektronvakuumlamper som materiale til de såkaldte. "varm katode", det vil sige en katode med en høj intensitet af elektronstrøm . LaB 6 -krystaller bruges i katodestrålekilder til elektronmikroskoper [15] .
• Lanthanum bruges som en komponent i legeringer af nikkel, magnesium, kobolt osv. [16]
• Sammensætningen La (Ni 3,55 Mn 0,4 Al 0,3 Co 0,4 Fe 0,35 ) anvendes til anodematerialet i nikkel-metalhydrid-batterier . Det er en AB 5 -type intermetallisk forbindelse [17] [18] .
• Rent lanthan bruges praktisk talt ikke på grund af dets høje omkostninger; I stedet bruges mischmetal : en legering med et lanthanindhold på 20-45 % [19] [20] . Mishmetal er en bestanddel af varmebestandige og korrosionsbestandige legeringer [16] .
• Til produktion af en typisk Toyota Prius hybridbil kræves 10-15 kg lanthan, hvor det er inkluderet i batteriet [21] [22] .
• Lanthanumcarbonat bruges som et lægemiddel, med sit eget navn Fosrenol [23] , der bruges i hyperphosphatæmi til at absorbere overskydende fosfat [23] .
• Lanthanum har den egenskab at absorbere brint . Et volumen af ​​dette stof er i stand til at absorbere op til 400 volumener brint i processen med reversibel adsorption. Denne egenskab bruges til at skabe rummelige brintakkumulatorer ( metalhydridlagring af brint) og i energibesparende systemer, da varme frigives, når brint opløses i lanthan [20] [24] .
• Salte af lanthan og andre sjældne jordarters grundstoffer bruges i kulbuelamper for at øge lysbuen [25] . Kulbuelamper var populære i filmprojektorer . Produktionen af ​​sidstnævnte tegner sig for omkring 25 % af de lanthanforbindelser, der oprindeligt var beregnet til buelamper [20] [26] .
• Flydende lanthan bruges til at udvinde plutonium fra smeltet uran [27] .
• En lille tilsætning af lanthan til stål øger dets duktilitet og deformerbarhed . Tilsætning af lanthan til molybdæn reducerer dets hårdhed og følsomhed over for temperaturændringer [20] .
• Lanthanfluorid  er en vigtig bestanddel af fosfor. Blandet med europiumfluorid bruges det i krystalmembranen af ​​ion-selektive elektroder [28] . Det er også en bestanddel af ZBLAN-glas . Den har en forbedret transmittans i det infrarøde område og bruges derfor i fiberoptik [29] .
• Lanthan(III)oxid  er en komponent i specialglas, højtemperaturkeramik og bruges også til fremstilling af andre lanthanforbindelser [20] [30] .
• Lanthanumchlorid og -bromid bruges som scintillatorer med høj lysudbytte , bedre energiopløsning og luminescenstid [31] [32] .
• Lanthanoxysulfid og aluminat anvendes i fosfor [16] [33] .
• Lanthanumioner, ligesom peberrodsperoxidase , bruges i molekylærbiologi til at forstærke et elektrisk signal til et niveau, der kræves til detektion [34] .
• Bentonitler (såkaldt Phoslock ), hvor natrium- og calciumioner erstattes af lanthanioner, bruges til at rense spildevand fra fosfater [35] .
• En lille mængde lanthanforbindelser binder fosfater i vandet, hvilket stopper væksten af ​​alger , som kræver fosforforbindelser. Denne egenskab kan bruges til at rense vand i bassiner [36] .
• Nogle forbindelser af lanthan (og andre sjældne jordarters grundstoffer ), for eksempel chlorider og oxider, er komponenter i forskellige katalysatorer, der især anvendes til oliekrakning [ 37] .
• Tilsætningen af ​​lanthanoxid (La 2 O 3 ) til wolfram bruges ved som for radioaktivt thorium [38] [39]
• Den radiometriske lanthan - barium - dateringsmetode bruges nogle gange til at estimere alderen på sten og mineralforekomster [40] .

Biologisk rolle

I 1930'erne undersøgte den sovjetiske videnskabsmand A. A. Drobkov effekten af ​​sjældne jordarters metaller på dyrkede planter. Han udførte eksperimenter med ærter , majroer og andre planter, hvor han introducerede sjældne jordarters elementer (REE) i jorden med eller uden bor , mangan . Eksperimentelle resultater viste, at sjældne jordarters grundstoffer, herunder lanthan, forbedrer plantevæksten [27] [41] [42] . Imidlertid fører brugen af ​​mikrogødning baseret på lanthan og andre sjældne jordarters grundstoffer til modsatte resultater for forskellige arter og endda sorter af den samme type dyrkede planter [43] . I Kina, som er verdens førende producent af sjældne jordarters grundstoffer, er sådanne mikrogødninger meget brugt i landbruget [43] [44] .

Lanthanumioner er i stand til at øge amplituden af ​​GABA - aktiverede signaler på pyramidale neuroner CA1 -genet noteret i hippocampus i hjernen [45] Indhentning af disse data gjorde det muligt at sammenligne følsomheden af ​​GABAA - receptorer i pyramidale neuroner med lignende receptorer i andre celler med hensyn til modtagelighed for GABA og lanthan-ioner [45] .

Isotoper

I naturen forekommer lanthan som en blanding af to isotoper : stabil 139 La og radioaktiv 138 La ( halveringstid 1,02⋅10 11 år). Andelen af ​​den mere almindelige isotop 139 La i den naturlige blanding er 99,911% [16] . 39 ustabile isotoper med massetal 117-155 og 12 nukleare isomerer af lanthan er blevet kunstigt opnået [46] [47] . Den længstlevende af dem er lanthan-137 med en halveringstid på omkring 60 tusind år. De resterende isotoper har halveringstider, der spænder fra et par millisekunder til flere timer.

Forholdsregler

Lanthanum tilhører moderat giftige stoffer. Lanthanmetalstøv, såvel som små partikler af dets forbindelser, kan irritere de øvre luftveje, hvis de indtages, og også forårsage pneumokoniose [48] [49] .

Se også

• Mischmetal  er en legering af lanthan med andre sjældne jordarters grundstoffer.

Noter

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundstoffernes atomvægte 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Bd. 85 , nr. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Chemical Encyclopedia: in 5 bind / Red.: Knunyants I. L. (chefredaktør). - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 577. - 671 s. — 100.000 eksemplarer.
3. ↑ JP Riley og Skirrow G. Chemical Oceanography V.I, 1965
4. ↑ 1 2 3 Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
5. ↑ 1 2 3 Grundstoffernes kemiske reaktioner  . WebElements. Hentet 16. juli 2013. Arkiveret fra originalen 22. oktober 2021.
6. ↑ Bastnezit // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
7. ↑ Gadolinit  . _ mindat.org database. Hentet 21. juli 2013. Arkiveret fra originalen 19. august 2013.
8. ↑ Gadolinite // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
9. ↑ Lantan // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
10. ↑ Allanit  . _ Orthite i mineralgalleriet. Hentet 21. juli 2013. Arkiveret fra originalen 25. juli 2013.
11. ↑ Allanit  . _ mindat.org database. Hentet 21. juli 2013. Arkiveret fra originalen 25. maj 2009.
12. ↑ Orthitis // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
13. ↑ Belysning (downlink) . 11. udgave af Encyclopædia Britannica (1911). Hentet 6. juni 2009. Arkiveret fra originalen 5. januar 2013. (ubestemt) 
14. ↑ Glødelampe // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
15. ↑ Jason D. Sommerville og Lyon B. King. [ http://www.me.mtu.edu/researchAreas/isp/Papers/AIAA-2007-5174-907.pdf Effekt af katodeposition på Hall-Effect Thruster-ydeevne og katodekoblingsspænding]  //  43rd AIAA/ASME/ SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8.-11. juli 2007, Cincinnati, OH: tidsskrift.
16. ↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2271.html Artikel i Great Chemical Encyclopedia]
17. ↑ Inde i nikkelmetalhydridbatteriet (linket er ikke tilgængeligt) . Hentet 6. juni 2009. Arkiveret fra originalen 5. januar 2013. (ubestemt) 
18. ↑ Tliha, M; Mathlouthi, H; Lamloumi, J; Percheronguegan, A. AB5-type brintlagringslegering brugt som anodiske materialer i Ni-MH-batterier  //  Journal of Alloys and Compounds  : journal. - 2007. - Bd. 436 . — S. 221 . - doi : 10.1016/j.jallcom.2006.07.012 .
19. ↑ Mischmetal—Encyclopedia Britannica . Hentet 28. december 2012. Arkiveret fra originalen 18. juni 2013. (ubestemt)
20. ↑ 1 2 3 4 5 C. R. Hammond. Elementerne, i Handbook of Chemistry and Physics 81. udgave  . - CRC-presse, 2000. - ISBN 0-8493-0481-4 .
21. ↑ Mens hybridbiler sluger sjældne metaller, truer mangelen , Reuters 31-08-2009 (31. august 2009). Arkiveret fra originalen den 25. oktober 2021. Hentet 2. oktober 2017.
22. ↑ Bauerlein, P; Antonius, C; Loffler, J; Kumpers, J. Fremskridt i højeffekts nikkel-metalhydrid-batterier  //  Journal of Power Sources : journal. - 2008. - Bd. 176 , nr. 2 . — S. 547 . - doi : 10.1016/j.jpowsour.2007.08.052 .
23. ↑ 1 2 FDA godkender Fosrenol(R) hos patienter med nyresygdom i slutstadiet (ESRD) (linket er ikke tilgængeligt) (28. oktober 2004). Hentet 6. juni 2009. Arkiveret fra originalen 26. april 2009. (ubestemt) 
24. ↑ Uchida, H. Hydrogenopløselighed i sjældne jordarters brintlagringslegeringer  // International Journal of Hydrogen Energy  :  journal. - 1999. - Bd. 24 , nr. 9 . — S. 871 . - doi : 10.1016/S0360-3199(98)00161-X .
25. ↑ Arc coal lamp - artikel fra Great Soviet Encyclopedia  (3. udgave)
26. ↑ Hendrick, James B. Rare Earth Elements and Yttrium // Mineralfakta og  -problemer (neopr.) . - Bureau of Mines, 1985. - T. Bulletin 675. - S. 655.
27. ↑ 1 2 Lanthanum på Popular Library of Chemical Elements . Hentet 25. marts 2007. Arkiveret fra originalen 25. februar 2020. (ubestemt)
28. ↑ Patnaik, Pradyot. Håndbog for uorganiske kemiske forbindelser  (ubestemt) . - McGraw-Hill Education , 2003. - S. 444-446. — ISBN 0-07-049439-8 .
29. ↑ Harrington, James A. Infrarød fiberoptik (PDF)  (link ikke tilgængeligt) . Rutgers Universitet . Dato for adgang: 31. december 2012. Arkiveret fra originalen 16. december 2009. (ubestemt)
30. ↑ Kim, K. Effekten af ​​lanthan på fremstillingen af ​​ZrB2-ZrC-kompositter ved gnistplasmasintring  //  Materialer Karakterisering: journal. - 2003. - Bd. 50 . — S. 31 . - doi : 10.1016/S1044-5803(03)00055-X .
31. ↑ EVD van Loef, P. Dorenbos, CWE van Eijk, KW Kraemer og H.U. Guedel Appl. Phys. Lett. 79 2001 1573
32. ↑ Knoll, Glenn F., Radiation Detection and Measurement 3. udg. (Wiley, New York, 2000).
33. ↑ Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
34. ↑ Chau YP, Lu KS Undersøgelse af blodgangliebarriereegenskaberne i sympatiske rotteganglier ved at bruge lanthanion og peberrodsperoxidase som sporstoffer  // Acta Anatomica (  Basel): journal. - 1995. - Bd. 153 , nr. 2 . - S. 135-144 . — ISSN 0001-5180 . - doi : 10.1159/000313647 . — PMID 8560966 .
35. ↑ Hagheseresht et al. En ny lanthan-modificeret bentonit, Phoslock, til fosfatfjernelse fra spildevand  //  Applied Clay Science : journal. - 2009. - Bd. 46 , nr. 4 . - S. 369-375 .
36. ↑ Fosfat i svømmebassinvand - roden til algeproblemer
37. ↑ CK Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy. Ekstraktiv metallurgi af sjældne jordarter  (neopr.) . - CRC Press , 2004. - S. 441. - ISBN 0-415-33340-7 .
38. ↑ Howard B. Cary. Buesvejseautomatisering  (ubestemt) . - CRC Press , 1995. - S. 139. - ISBN 0-8247-9645-4 .
39. ↑ Larry Jeffus. Typer af wolfram // Svejsning: principper og anvendelser  (neopr.) . - Clifton Park, NY: Thomson/Delmar Learning, 2003. - S. 350. - ISBN 978-1-4018-1046-7 .
40. ↑ S. Nakai, A. Masuda, B. Lehmann. La-Ba-datering af bastnaesite   // Amerikansk mineralog : journal. - 1988. - Bd. 7 . — S. 1111 .
41. ↑ Drobkov A. A. Indflydelse af sjældne jordarters elementer på plantevækst. Doklady AN SSSR, 1935, 17(5), 261-263.
42. ↑ Drobkov A. A. Sporstoffer og naturlige radioaktive grundstoffer i planters og dyrs liv / Red. udg. N.G. Zhezhel. - M .: Publishing House of the Academy of Sciences of the USSR, 1958. - 208 s.
43. ↑ 1 2 Komarov S. M. Jordens sjældne salt. Kemi og liv, nr. 5, 2013, s. 20-22.
44. ↑ Zhengyi Hu et al. Fysiologiske og biokemiske virkninger af sjældne jordarters elementer på planter og deres landbrugsmæssige betydning: En gennemgang. Journal of Plant Nutrition, 2004, 27(1), s. 183-220.
45. ↑ 1 2 Boldyreva, AA Lanthanum forstærker GABA-aktiverede strømme i rottepyramidale neuroner af CA1 Hippocampal Field  //  Bulletin of Experimental Biology and Medicine: tidsskrift. - 2005. - Bd. 140 , nr. 4 . - S. 403-405 . - doi : 10.1007/s10517-005-0503-z . — PMID 16671565 .
46. ↑ Data ifølge Audi G. , Wapstra AH , Thibault C. AME2003-atommasseevalueringen (II). Tabeller, grafer og referencer  (engelsk)  // Kernefysik A . - 2003. - Bd. 729 . - s. 337-676 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003 . - .
47. ↑ Data baseret på Audi G. , Bersillon O. ,  Blachot J. , Wapstra AH . - 2003. - T. 729 . - S. 3-128 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . - .
48. ↑ Dufresne, A; Krier, G; Muller, J; Sag, B; Perrault, G. Lanthanidpartikler i en printers lunge  //  Science of the Total Environment : journal. - 1994. - Bd. 151 , nr. 3 . - S. 249-252 . - doi : 10.1016/0048-9697(94)90474-X . — PMID 8085148 .
49. ↑ Waring, P.M.; Watling, RJ Sjældne jordarter aflejrer sig i en afdød filmprojektionist. Et nyt tilfælde af sjældne jordarters pneumokoniose  (engelsk)  // The Medical journal of Australia : journal. - 1990. - Bd. 153 , nr. 11-12 . - S. 726-730 . — PMID 2247001 .

Litteratur

• Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Links

• Lanthanum  (engelsk) . WebElements. Hentet: 25. juli 2013.

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Stor russer Brockhaus og Efron Lille Brockhaus og Efron Britannica (online) Treccani Universalis
I bibliografiske kataloger	BNF : 14500646j GND : 4034557-9 J9U : 987007555503905171 LCCN : sh85074635 NKC : ph543048