Natriumhypochlorit

Natriumhypochlorit

Generel
Systematisk navn	Natriumhypochlorit
Traditionelle navne	Natriumhypochlorit, labarraque vand, saftvand [K 1]
Chem. formel	NaClO
Rotte. formel	NaOCl
Fysiske egenskaber
Molar masse	74,443 g/ mol
Massefylde	pentahydrat: 1,574 [ 1 ] g/cm3 ; 1.1 [2]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	NaOCl 5H20 [ K2 ] : 24,4°C; NaOCl 2,5H2O : 57,5 [3]
• nedbrydning	5 % opløsning [2] : 40 °C
Entalpi
• uddannelse	pentahydrat [K 3] : - 350,4 [3] kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	NaOCl 5H2O ( 20 °C): 53,4 [4]
• i vand	NaOCl 2,5H2O ( 50 °C): 129,9 [4]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7681-52-9
PubChem	23665760
Reg. EINECS nummer	231-668-3
SMIL	[O-]Cl.[Na+]
InChI	InChI=1S/ClO.Na/cl-2;/q-1;+1SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NH3486300
CHEBI	32146
FN nummer	1791
ChemSpider	22756
Sikkerhed
Toksicitet	Ætsende, oxiderende, giftig (i høje doser), miljøfarlig
GHS piktogrammer
NFPA 704	0 2 en OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumhypochlorit ( natriumhypoklorsyre , kemisk formel - NaOCl [K 4] ) er et uorganisk natriumsalt af hypochlorsyrling . Det trivielle (historiske) navn på en vandig saltopløsning er " Labarraque water " eller " javel water " [K 1] .

Forbindelsen i fri tilstand er meget ustabil, normalt brugt i form af et relativt stabilt pentahydrat NaOCl · 5H 2 O eller en vandig opløsning med en karakteristisk skarp lugt.

Stærkt oxidationsmiddel , indeholder 95,2 % aktivt klor [K 5] . Det har antiseptisk og desinficerende virkning. Det bruges som et husholdnings- og industriblegemiddel og desinfektionsmiddel, et vandrensnings- og desinfektionsmiddel, et oxidationsmiddel til nogle industrielle kemiske produktionsprocesser. Det bruges i medicin som et bakteriedræbende og steriliserende middel , såvel som i fødevareindustrien og landbruget .

Ifølge The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007) [2] er natriumhypochlorit en af de 100 vigtigste kemiske forbindelser.

Opdagelseshistorie

Klor blev opdaget i 1774 af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele [5] . Elleve år senere, i 1785 (ifølge andre kilder, i 1787 [2] ) , opdagede en anden kemiker, franskmanden Claude Louis Berthollet , at en vandig opløsning af denne gas (se ligning (1) ) har blegeegenskaber [6] [ K 6] .

{\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HOCl))\ \ \ \ (1)

En lille parisisk virksomhed Societé Javel , åbnet i 1778 ved bredden af Seinen og ledet af Leonard Alban ( eng. Leonard Alban ), tilpassede Berthollets opdagelse til industrielle forhold og begyndte produktionen af blegevæske, der opløste klorgas i vand. Det resulterende produkt var imidlertid meget ustabilt, så processen blev ændret i 1787 . Klor blev ledt gennem en vandig opløsning af kaliumchlorid (kaliumcarbonat) (se ligning (2) ), hvilket resulterede i et stabilt produkt med høje blegeegenskaber. Alban kaldte den "Eau de Javel" (" spydvand "). Det nye produkt blev øjeblikkeligt populært i Frankrig og England på grund af dets lette transport og opbevaring [7] .

{\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\højrepil 2KHCO_{3}+KOCl+KCl))\ \ \ \ (2)

I 1820 erstattede den franske apoteker Antoine Labarraque ( fr. Antoine Germain Labarraque ) kaliumchlorid med billigere kaustisk soda (natriumhydroxid) (se ligning (3) ). Den resulterende natriumhypochloritopløsning blev navngivet " Labarraque-vand " ( fransk: Eau de Labarraque ). Det er blevet meget brugt til blegning og desinfektion [7] . Reaktionen forløber i en kold fortyndet opløsning:

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)

På trods af at hypoklorits desinficerende egenskaber blev opdaget i første halvdel af det 19. århundrede, begyndte dens anvendelse til desinfektion af drikkevand og spildevandsbehandling først i slutningen af århundredet. De første vandrensningsanlæg blev åbnet i 1893 i Hamborg [2] ; i USA dukkede det første anlæg til produktion af renset drikkevand op i 1908 i Jersey City [8] .

Fysiske egenskaber

Vandfrit natriumhypochlorit er et ustabilt farveløst krystallinsk stof. Grundstofsammensætning: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Meget opløseligt i vand: 53,4 g pr. 100 g vand (130 g pr. 100 g vand ved 50 °C) [9] .

Forbindelsen har tre kendte krystallinske hydrater :

monohydrat NaOCl · H 2 O er ekstremt ustabil, nedbrydes over 60 °C, ved højere temperaturer - med en eksplosion [3] .
NaOCl 2,5H 2 O - mere stabil, smelter ved 57,5 °C [3] .
NaOCl 5H 2 O pentahydrat er den mest stabile form, det er lysegrønlig-gule (teknisk kvalitet - hvide [10] ) rombiske krystaller ( a = 0,808 nm , b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Ikke - hygroskopisk , meget opløselig i vand (i g / 100 gram vand, udtrykt i vandfrit salt): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 (25 ° C) C), 100 (30°C). I luften spredes det og bliver til en flydende tilstand på grund af hurtig nedbrydning [3] . Smeltepunkt : 24,4 °C (ifølge andre kilder: 18 °C [10] ), nedbrydes ved opvarmning (30-50 °C) [1] .

Massefylde af en vandig opløsning af natriumhypochlorit ved 18 °C [11] :

	en %	2 %	fire %	6 %	otte %	ti %	fjorten %
Massefylde , g/l	1005,3	1012.1	1025,8	1039,7	1053,8	1068,1	1097,7
	atten %	22 %	26 %	tredive %	34 %	38 %	40 %
	1128,8	1161,4	1195,3	1230,7	1268,0	1308,5	1328,5

Frysepunkt for vandige opløsninger af natriumhypochlorit i forskellige koncentrationer [12] : [s. 458] :

	0,8 %	2 %	fire %	6 %	otte %	ti %	12 %	15,6 %
Frysepunkt , °C	−1,0	−2.2	−4.4	−7,5	−10,0	−13.9	−19.4	−29.7

Termodynamiske egenskaber for natriumhypochlorit i en uendeligt fortyndet vandig opløsning [13] :

standard dannelsesentalpi , AH o 298 : -350,4 kJ/mol;
standard Gibbs energi , ΔG o 298 : -298,7 kJ/mol.

Kemiske egenskaber

Dekomponering og disproportionering

Natriumhypochlorit er en ustabil forbindelse, der let nedbrydes ved frigivelse af ilt :

{\mathsf {2NaOCl\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2NaCl+O_{2}\!\uparrow }}

Spontan nedbrydning sker langsomt selv ved stuetemperatur: på 40 dage mister pentahydratet (NaOCl · 5H 2 O) 30 % af aktivt klor [K 5] [13] . Ved en temperatur på 70 °C forløber nedbrydningen af vandfri hypochlorit med en eksplosion [14] .

Ved opvarmning sker disproportioneringsreaktionen parallelt [13] :

{\mathsf {3NaOCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ NaClO_{3}+2NaCl}}

Hydrolyse og nedbrydning i vandige opløsninger

Natriumhypochlorit opløses i vand og dissocieres til ioner :

{\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}

Da hypoklorsyre (HOCl) er meget svag ( pK a = 7,537 [13] ), undergår hypochloritionen hydrolyse i vandmiljøet :

{\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\venstrehøjrepile HOCl+OH^{-}}}

Det er tilstedeværelsen af hypoklorsyrling i vandige opløsninger af natriumhypochlorit, der forklarer dets stærke desinficerende og blegende egenskaber [13] (se afsnittet " Fysiologiske og miljømæssige virkninger ").

Vandige opløsninger af natriumhypochlorit er ustabile og nedbrydes over tid selv ved normale temperaturer (0,085 % pr. dag [3] ). Henfald fremskynder belysning, tungmetalioner og alkalimetalchlorider ; i modsætning hertil bremser magnesiumsulfat , orthoborsyre , silikat og natriumhydroxid processen; samtidig er opløsninger med et stærkt alkalisk miljø ( pH > 11) [3] de mest stabile .

I et stærkt alkalisk miljø ( pH > 10), når hydrolyse af hypochloritionen undertrykkes, sker nedbrydning som følger [15] :

{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+O_{2))))

Ved temperaturer over 35 °C ledsages nedbrydningen af en disproportioneringsreaktion [15] :

{\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-))))

I pH-området fra 5 til 10, når koncentrationen af hypoklorsyre i opløsningen bliver mærkbar, forløber nedbrydningen i henhold til følgende skema [15] :

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}\højrepil ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+))))

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!\rightarrow O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+))))

I et surt miljø accelereres nedbrydningen af HOCl, og i et meget surt miljø (pH < 3) ved stuetemperatur observeres nedbrydning efter følgende skema [13] :

{\mathsf {4HOCl\rightarrow 2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O))

Hvis saltsyre anvendes til forsuring, frigives klor som følge heraf :

{\mathsf {NaOCl+2HCl\rightarrow NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O))

Ved at lede kuldioxid gennem en mættet vandig opløsning af natriumhypochlorit kan du få en opløsning af hypoklorsyre:

{\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+HOCl))

Oxiderende egenskaber

En vandig opløsning af natriumhypochlorit er et stærkt oxidationsmiddel, der indgår i adskillige reaktioner med en række forskellige reduktionsmidler , uanset mediets syre-base karakter [16] .

De vigtigste muligheder for udvikling af redoxprocessen og standardelektrodepotentialerne for halvreaktioner i vandmiljøet [17] [K 7] :

i et surt miljø:

{\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl))

${\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1.630B}}$
${\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O}}$	$E^{o}{\mathsf {=1.500B}}$

i neutralt og alkalisk miljø:

${\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0,890B}}$
${\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+\ 4OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0.421B}}$

Nogle redoxreaktioner, der involverer natriumhypochlorit:

Alkalimetaliodider oxideres til jod (i et let surt miljø), iod ( i et neutralt miljø) eller perjodat (i et alkalisk miljø) [13] :

{\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O\højrepil NaCl+I_{2}\!\pil ned +2NaOH))

{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+NaI\rightarrow 3NaCl+NaIO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {4NaOCl+NaI\rightarrow 4NaCl+NaIO_{4))))

sulfitter oxideres til sulfater , nitritter til nitrater , oxalater og formater til carbonater osv. [13] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}\rightarrow NaCl+K_{2}SO_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}\højrepil 2NaCl+Ca(NO_{3})_{2))))

{\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONa\rightarrow NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Fosfor og arsen opløses i en alkalisk opløsning af natriumhypochlorit og danner salte af phosphor- og arsensyrer [18] :[s. 169] :

{\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl\rightarrow 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O))

Ammoniak bliver under påvirkning af natriumhypochlorit gennem dannelsesstadiet af chloramin til hydrazin ( urinstof reagerer på samme måde ) [18] : [s. 181] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Se underafsnittet " Produktion af hydrazin " for detaljer.

Metalforbindelser med lavere oxidationstilstande omdannes til forbindelser med højere oxidationstilstande [18] :[s. 138, 308] [19] :[s. 200] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+PbO\rightarrow NaCl+PbO_{2))))

{\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH\rightarrow Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O))

{\mathsf {3NaOCl+2Cr(OH)_{3}+4NaOH\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3NaCl+5H_{2}O))

Analogt kan transformationer udføres: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI) ; Co(II) → Co(III) → Co(IV) ; Ni(II) -> Ni(III) ; Ru(IV) → Ru(VIII) ; Ce(III) → Ce(IV) og andre [20] .

Identifikation

Blandt de kvalitative analytiske reaktioner på hypochlorit-ion kan man bemærke udfældningen af et brunt bundfald af metahydroxid , når testprøven tilsættes ved stuetemperatur til en alkalisk opløsning af monovalent thalliumsalt (detektionsgrænse 0,5 µg hypochlorit):

{\mathsf {2NaOCl+Tl_{2}SO_{4}+2NaOH=2TlO(OH)\!\pil ned +2NaCl+Na_{2}SO_{4))}

En anden mulighed er stivelsesiodreaktionen i et stærkt surt medium og farvereaktionen med 4,4'-tetramethyldiaminodiphenylmethan eller n, n'-dioxytriphenylmethan i nærværelse af kaliumbromat [21] .

En almindelig metode til kvantitativ analyse af natriumhypochlorit i opløsning er potentiometrisk analyse ved at tilsætte den analyserede opløsning til standardopløsningen (MDA) [K 8] eller metoden til at reducere koncentrationen af den analyserede opløsning ved at tilsætte den til standardopløsningen (MBA) ) [K 9] under anvendelse af en brom-ion-selektiv elektrode (Br-ISE) [22] .

En titrimetrisk metode, der anvender kaliumiodid (indirekte iodometri ) anvendes også [23] .

Ætsende handling

Natriumhypochlorit har en ret stærk ætsende effekt på forskellige materialer, som det fremgår af dataene nedenfor [24] :

Materiale	NaOCl-koncentration, vægt. %	Form for indflydelse	Temperatur, °C	Korrosionshastighed og art
Aluminium	—	hårdt, vådt	25	> 10 mm/år
Aluminium	ti; pH>7	vandopløsning	25	> 10 mm/år
Kobber	2	vandopløsning	tyve	< 0,08 mm/år
Kobber	tyve	vandopløsning	tyve	> 10 mm/år
Kobberlegeringer: BrA5, BrA7, L59, L63, L68, L80, LO68-1	ti	vandopløsning	tyve	> 10 mm/år
Nikkel	< 34	vandopløsning	tyve	0,1-3,0 mm/år
Nikkellegering NMZhMts28-2,5-1,5	< 34; aktivt klor: 3	vandopløsning	tyve	0,007 mm/år
Nikkellegering N70MF	< 34	vandopløsning	35-100	< 0,004 mm/år
Platin	< 34	vandopløsning	< 100	< 0,1 mm/år
At føre	< 34; aktivt klor: 1	vandopløsning	tyve	0,54 mm/år
At føre	< 34; aktivt klor: 1	vandopløsning	40	1,4 mm/år
Sølv	< 34	vandopløsning	tyve	< 0,1 mm/år
Stål St3	—	fast, vandfri	25-30	< 0,05 mm/år
	0,1; pH > 10	vandopløsning	tyve	< 0,1 mm/år
	> 0,1	vandopløsning	25	> 10,0 mm/år
Stål 12X17, 12X18H10T	5	vandopløsning	tyve	> 10,0 mm/år
Stål 10X17H13M2T	< 34; aktivt klor: 2	vandopløsning	40	< 0,001 mm/år
Stål 10X17H13M2T	< 34; aktivt klor: 2	vandopløsning	T koge.	1,0–3,0 mm/år
Stål 06HN28MDT	< 34	vandopløsning	20—T kip.	< 0,1 mm/år
Tantal	< 34	vandopløsning	tyve	< 0,05 mm/år
Titanium	10-20	vandopløsning	25-105	< 0,05 mm/år
Titanium	40	vandopløsning	25	< 0,05 mm/år
Zirkonium	ti	vandopløsning	30-110	< 0,05 mm/år
Zirkonium	tyve	vandopløsning	tredive	< 0,05 mm/år
Støbejern grå	< 0,1; pH > 7	vandopløsning	25	< 0,05 mm/år
Støbejern grå	> 0,1	vandopløsning	25	> 10,0 mm/år
Støbejern SCH15, SCH17	< 34	vandopløsning	25-105	< 1,3 mm/år
Asbest	fjorten	vandopløsning	20-100	stativer
Grafit imprægneret med phenol-formaldehyd oligomer	25	vandopløsning	T balle	stativer
Polyamider	< 34	vandopløsning	20-60	stativer
PVC	< 34	vandopløsning	tyve	stativer
PVC	< 34	vandopløsning	65	vedrørende stativer
Polyisobutylen	< 34	vandopløsning	tyve	stativer
			60	vedrørende stativer
			100	ustabil
Polymethylmethacrylat	< 34	vandopløsning	tyve	stativer
Polyethylen	< 34	vandopløsning	20-60	stativer
Polypropylen	< 34	vandopløsning	20-60	stativer
Gummi baseret på butylgummi	ti	vandopløsning	20-65	stativer
Gummi baseret på butylgummi	mættet	vandopløsning	65	stativer
Gummi baseret på naturgummi	10-30	vandopløsning	65	stativer
Gummi baseret på silikonegummi	nogen	vandopløsning	20-100	stativer
Gummi baseret på fluorelastomer	< 34	vandopløsning	20-93	stativer
Gummi baseret på chloroprengummi	tyve	vandopløsning	24	vedrørende stativer
Gummi baseret på chloroprengummi	mættet	vandopløsning	65	ustabil
Gummi baseret på klorsulfoneret polyethylen	< 34	vandopløsning	20-60	stativer
Glas	< 34	vandopløsning	20-60	stativer
Fluoroplast	nogen	vandopløsning	20-100	stativer
Syrefast emalje	nogen	vandopløsning	< 100	stativer
Syrefast emalje	nogen	vandopløsning	T balle	vedrørende stativer

Fysiologiske og miljømæssige effekter

NaOCl er et af de bedst kendte midler, der udviser stærk antibakteriel aktivitet på grund af hypokloritionen. Det dræber mikroorganismer meget hurtigt og allerede i meget lave koncentrationer. I en vandig opløsning har den en karakteristisk bitter-saltagtig-sur astringerende smag.

Hypochlorits højeste bakteriedræbende evne manifesteres i et neutralt miljø, når koncentrationerne af HClO og hypochloritanioner ClO - er omtrent lige store (se underafsnit " Hydrolyse og nedbrydning i vandige opløsninger "). Nedbrydningen af hypochlorit ledsages af dannelsen af en række aktive partikler og især singlet oxygen , som har en høj biocid effekt [25] . De resulterende partikler deltager i ødelæggelsen af mikroorganismer og interagerer med biopolymerer, der er i stand til at oxidere i deres struktur. Forskning har fastslået, at denne proces ligner det, der forekommer naturligt i alle højere organismer. Nogle humane celler ( neutrofiler , hepatocytter , etc.) syntetiserer hypoklorsyre og associerede højaktive radikaler for at bekæmpe mikroorganismer og fremmede stoffer [26] .

Gærlignende svampe, der forårsager candidiasis , Candida albicans , dør in vitro inden for 30 sekunder, når de udsættes for en 5,0-0,5% NaOCl-opløsning; ved en koncentration af det aktive stof under 0,05 % viser de stabilitet 24 timer efter eksponering. Mere modstandsdygtig over for virkningen af natriumhypochlorit enterokokker . For eksempel dør patogen Enterococcus faecalis [K 10] 30 sekunder efter behandling med en 5,25 % opløsning og 30 minutter efter behandling med en 0,5 % opløsning. Gram-negative anaerobe bakterier såsom Porphyromonas gingivalis , Porphyromonas endodontalis og Prevotella intermedia [K 11] dør indenfor 15 sekunder efter behandling med 5,0-0,5 % NaOCl [27] .

På trods af den høje biocidaktivitet af natriumhypochlorit, skal det huskes, at nogle potentielt farlige protozoer , såsom giardiasis eller kryptosporidiose- patogener [28] , er resistente over for dets virkning.

De høje oxiderende egenskaber af natriumhypochlorit gør det muligt med succes at bruge det til at neutralisere forskellige toksiner . Tabellen nedenfor viser resultaterne af toksininaktivering under 30 minutters eksponering for forskellige koncentrationer af NaOCl ( "+" - toksinet er inaktiveret; "-" - toksinet forblev aktivt) [29] :

Toksin	2,5% NaOCl + 0,25 N NaOH	2,5% NaOCl	1,0% NaOCl	0,1% NaOCl
T-2 toksin	+	−	−	−
Brevetoxin	+	+	−	−
Mikrocystin	+	+	+	−
Tetrodotoksin	+	+	+	−
Saxitoksin	+	+	+	+
Palitoxin	+	+	+	+
Ricin	+	+	+	+
Botulinum toksin	+	+	+	+

I høje koncentrationer kan natriumhypochlorit have skadelige virkninger på den menneskelige krop. NaOCl-opløsninger kan være farlige ved indånding på grund af muligheden for at frigive giftig klor (irriterende og kvælende). Direkte kontakt med hypochlorit i øjet, især ved høje koncentrationer, kan forårsage kemiske forbrændinger og endda føre til delvist eller fuldstændigt tab af synet . Husholdningsblegemidler baseret på NaOCl kan forårsage hudirritation, mens industrielle blegemidler kan føre til alvorlige sår og vævsdød. Indtagelse af fortyndede opløsninger (3-6%) af natriumhypochlorit fører normalt kun til irritation af spiserøret og nogle gange acidose , mens koncentrerede opløsninger kan forårsage ret alvorlige skader, op til perforering af mave-tarmkanalen [30] .

Trods dets høje kemiske aktivitet, er sikkerheden af natriumhypochlorit for mennesker dokumenteret af undersøgelser fra giftkontrolcentre i Nordamerika og Europa, som viser, at stoffet i arbejdskoncentrationer ikke har nogen alvorlige helbredseffekter efter utilsigtet indtagelse eller kontakt med hud. Natriumhypochlorit er også blevet bekræftet at være ikke -mutagen , kræftfremkaldende og teratogent , såvel som et hudallergen . Det Internationale Agentur for Kræftforskning har konkluderet, at drikkevand behandlet med NaOCl ikke indeholder kræftfremkaldende stoffer for mennesker [31] .

Forbindelsens orale toksicitet [32] :

Mus: LD50 ( engelsk LD50 ) = 5800 mg/kg;
Mennesker (kvinder): mindst kendt toksisk dosis ( eng. TD Lo ) = 1000 mg/kg.

Intravenøs toksicitet af forbindelsen [32] :

Menneske: mindst kendt toksisk dosis ( eng. TD Lo ) = 45 mg/kg.

Ved normal husholdningsbrug nedbrydes natriumhypochlorit i miljøet til bordsalt , vand og ilt . Andre stoffer kan dannes i små mængder. Ifølge det svenske institut for miljøforskning vil natriumhypochlorit sandsynligvis ikke udgøre miljøproblemer, når det bruges i den anbefalede rækkefølge og mængder [31] .

Natriumhypochlorit udgør ingen brandfare.

NFPA 704 rating for koncentrerede opløsninger (10-20%) [33] : [K 12]

Laboratoriemetoder til opnåelse af

Den vigtigste laboratoriemetode til opnåelse af natriumhypochlorit er passagen af gasformigt klor gennem en afkølet mættet opløsning af natriumhydroxid [34] :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaOCl+NaCl+H_{2}O))

For at adskille natriumchlorid (NaCl) fra reaktionsblandingen anvendes afkøling til en temperatur tæt på 0 °C - under disse betingelser udfældes saltet. Yderligere frysning af blandingen (−40 °C) efterfulgt af krystallisation ved -5 °C giver natriumhypochloritpentahydrat NaOCl · 5H 2 O. Det vandfri salt kan opnås ved vakuumdehydrering over koncentreret svovlsyre [34] .

I stedet for hydroxid kan natriumcarbonat bruges til syntese [35] :

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\højrepil NaOCl+NaCl+2NaHCO_{3))))

En vandig opløsning af natriumhypochlorit kan opnås ved ombytning af natriumcarbonat med calciumhypochlorit [36] :

{\mathsf {Ca(OCl)_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaOCl+CaCO_{3}\!\downarrow ))

Industriel produktion

Verdensproduktion

Forbruget af natriumhypochlorit i verden vokser konstant, men estimeringen af verdensproduktionsvolumen frembyder en vis vanskelighed på grund af det faktum, at en betydelig del af det produceres ved den elektrokemiske metode i henhold til "in situ" -princippet , dvs. er på stedet for dets direkte forbrug. Dette skyldes den utilstrækkelige stabilitet af natriumhypochloritopløsninger til langtidsopbevaring, især ved høje temperaturer (se nedenfor). Det globale natriumhypochloritmarked var på 261,7 millioner USD i 2020 og forventes at nå 385,6 millioner USD i 2028 med en gennemsnitlig vækst på 5 % om året.

Fra 2017 er mængden af natriumhypochlorit til industriel brug i USA og Rusland henholdsvis 1.700 tusinde tons om året og 87 tusinde tons om året. Husholdningsbrug i to lande: 2500 tusind t/år er i USA og kun 32 tusind t/år forbruges af Rusland [37] .

Oversigt over industrielle metoder til opnåelse

Natriumhypochlorits enestående blege- og desinficerende egenskaber førte til en intensiv vækst i dets forbrug, hvilket igen gav skub i skabelsen af storstilet industriel produktion.

I moderne industri er der to hovedmetoder til fremstilling af natriumhypochlorit:

kemisk metode - klorering af vandige opløsninger af natriumhydroxid ;
elektrokemisk metode - elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid [38] .

Til gengæld tilbyder metoden til kemisk klorering to produktionsordninger:

hovedprocessen , hvor en fortyndet (ca. 16% NaOCl) hypochloritopløsning med en blanding af chlorid og natriumhydroxid dannes som slutproduktet;
lav-salt eller koncentreret proces - giver dig mulighed for at blive koncentreret (25-40% NaOCl) med mindre forurening [39] :[s. 447-449] .

Kemisk metode

Essensen af den kemiske metode til opnåelse af NaOCl har ikke ændret sig siden dens opdagelse af Labarrac (se underafsnittet " Opdagelseshistorie ") og består i vekselvirkningen af gasformig klor med kaustisk soda :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

Den moderne kemigigant Dow Chemical Company var en af de første virksomheder, der satte produktionen af natriumhypochlorit på en industriel basis i stor skala. I 1898 blev virksomhedens første kemiske NaOCl-anlæg åbnet. Clorox , den største producent af husholdningsblegemiddel i USA , er et andet firma, der gjorde dette stof så populært i dag . Fra grundlæggelsen i 1913 indtil 1957 , hvor virksomheden blev opkøbt af Procter & Gamble , var Clorox Bleach® natriumhypochloritblegemiddel det eneste produkt i sit sortiment [2] .

Et moderne teknologisk skema til kontinuerlig produktion af natriumhypochlorit er vist i figur [39] :[s. 442] :

Produktionsprocessen med lavt saltindhold, i modsætning til det primære teknologiske skema præsenteret ovenfor, omfatter to trin af chlorering, og en fortyndet opløsning af NaOCl tilføres fra den første reaktor [39] til krystallisatoren (se figur), hvor det færdige produkt er koncentreret, fra den første reaktor [39] : . 450] :

I Rusland produceres kommerciel natriumhypochlorit af følgende virksomheder[ betydningen af det faktum? ] :

"Kaustik", CJSC ( Sterlitamak ) [40] ;
"Kaustik", OJSC ( Volgograd ) [41] ;
"Novomoskovsk chlor", LLC ( Novomoskovsk ) [42] .
Sayanskkhimplast (Sayansk);

Elektrokemisk metode

Den elektrokemiske metode til fremstilling af natriumhypochlorit består i elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid eller havvand i et elektrolyseapparat med helt åbne elektrodezoner (membranløs metode), det vil sige, at elektrolyseprodukterne frit blandes i den elektrokemiske proces [43] .

Proces ved anoden :

{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\!-2e^{-}\højrepil Cl_{2))))

Proces ved katoden :

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\højrepil H_{2))))

Processen i elektrolysatoren på grund af den kemiske interaktion mellem de resulterende produkter:

{\mathsf {Cl_{2}+OH^{-}\ {\xhøjrepil {e^{-))}\ Cl^{-}\!+HOCl))

Generelt skema for processen:

{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}O\højrepil NaOCl+H_{2))))

Den elektrokemiske metode bruges hovedsageligt til at opnå en desinfektionsopløsning til vandbehandlingssystemer. Bekvemmeligheden ved denne metode ligger i det faktum, at produktionen af hypochlorit ikke kræver tilførsel af klor, den kan produceres umiddelbart på stedet for vandbehandling, hvorved forsendelsesomkostninger undgås; derudover tillader metoden fremstilling af hypochlorit i en ret bred vifte af produktionsvolumener: fra meget lille til stor skala [43] .

I verden er der mange forskellige producenter af elektrolysatorer til fremstilling af natriumhypochloritopløsninger, blandt hvilke systemerne fra Severn Trent De Nora er de mest almindelige : Seaclor og Sanilec [44] .

Seaclor ® -systemet er den dominerende teknologi til fremstilling af natriumhypochlorit fra havvand ved den elektrokemiske proces, der tegner sig for over 70% af verdens samlede kapacitet. Over 400 Seaclor ® installationer i drift i 60 lande; deres samlede produktivitet er omkring 450 tusinde tons NaOCl om året, enhedskapaciteten svinger i intervallet 227-22680 kg/dag [45] . Installationerne gør det muligt at opnå koncentrationen af aktivt klor i opløsningen i området 0,1-0,25 % [46] .

Sanilec ® anlæg er tilgængelige i kapaciteter fra 1,2 (bærbare generatorer) til 21.600 kg/dag [47] , den aktive klorkoncentration er 0,05-0,25 % [48] .

Produktegenskaber, håndtering, opbevaring og transport

I Den Russiske Føderation produceres natriumhypochlorit i overensstemmelse med GOST 11086-76 "Natriumhypochlorit. Specifikationer". I overensstemmelse med dette dokument er NaOCl i henhold til formålet opdelt i to kvaliteter, hvis karakteristika er præsenteret nedenfor [49] :

Navn på indikator	Klasse A	Mark B
Udseende	Grønlig gul væske
Lystransmission	Mindst 20 %
Massekoncentration af aktivt klor, g/dm³, ikke mindre end	190	170
Massekoncentration af alkali udtrykt i NaOH, g/dm³	10-20	40-60
Massekoncentration af jern, g/dm³, ikke mere	0,02	0,06
Anvendelsesområde	I den kemiske industri til vanddesinfektion, desinfektion og blegning	I vitaminindustrien (som oxidationsmiddel) og til stofblegning

Natriumhypochlorit bør opbevares i speciel polyethylen, gummibeklædt stål eller andre beholdere dækket med korrosionsbestandige materialer, fyldt til 90% af volumen og udstyret med en luftventil til at udlede oxygen dannet under nedbrydning, beskyttet mod lys . Transport af produkter udføres i overensstemmelse med reglerne for transport af farligt gods [49] .

Opløsninger af kommerciel natriumhypochlorit mister til sidst deres aktivitet på grund af nedbrydning af NaOCl. Følgende tabel viser tydeligt, at koncentrationen af det aktive stof i opløsningerne med tiden falder. Men som det kan ses af det resulterende diagram, med et fald i koncentrationen af hypochlorit, falder hastigheden af dets nedbrydning også, og industrielle opløsninger stabiliseres [12] :[s. 469] :

NaOCl-koncentration, %	Halveringstid, dage
NaOCl-koncentration, %	25°C	35°C
femten	144	39
12	180	48
9	240	65
6	360	97
3	720	194
en	2160	580

De mest stabile til opbevaring er vandige opløsninger af hypochlorit, der har en pH i området 11,86−13 [12] :[p. 470] .

Ansøgning

En oversigt over anvendelser

Natriumhypochlorit er den ubestridte førende blandt hypochloritter af andre metaller af industriel betydning og optager 91% af verdensmarkedet. Næsten 9% er tilbage med calciumhypochlorit , kalium- og lithiumhypochloritter har ubetydelige anvendelsesvolumener [50] .

Hele det brede anvendelsesområde for natriumhypochlorit kan opdeles i tre betingede grupper:

brug til husholdningsformål ;
brug til industrielle formål ;
brug i medicin .

Indenlandsk brug omfatter:

brug som et middel til desinfektion og antibakteriel behandling;
brug til blegning af stoffer;
kemisk opløsning af sanitære aflejringer.

Industrielle anvendelser omfatter:

industriel blegning af stof, træmasse og nogle andre produkter;
industriel desinfektion og sanitet;
rensning og desinfektion af drikkevand til offentlige vandforsyningssystemer;
rensning og desinfektion af industrielt spildevand;
kemisk produktion.

Ifølge IHS- eksperter Arkiveret 17. december 2014 på Wayback-maskinen bruges omkring 67 % af alt natriumhypochlorit som blegemiddel og 33 % til desinfektions- og rengøringsbehov, hvor sidstnævnte tendenserer opad. Det mest almindelige område for industriel brug af hypochlorit (60%) er desinfektion af industri- og husspildevand. Den samlede globale vækst i det industrielle forbrug af NaOCl i 2012-2017 anslås til 2,5 % årligt. Væksten i den globale efterspørgsel efter natriumhypochlorit til husholdningsbrug i 2012-2017 anslås til omkring 2 % årligt [50] .

Anvendelse i husholdningskemikalier

Natriumhypochlorit er meget udbredt i husholdningskemikalier og indgår som en aktiv ingrediens i adskillige produkter beregnet til blegning, rengøring og desinficering af forskellige overflader og materialer. Cirka 80 % af al hypochlorit, der bruges af husholdninger i USA, er til husholdningsblegning [51] . Normalt bruges opløsninger med en koncentration i området fra 3 til 6 % hypochlorit i hverdagen [52] .

Den kommercielle tilgængelighed og høje effektivitet af det aktive stof bestemmer dets udbredte anvendelse af forskellige produktionsvirksomheder, hvor natriumhypochlorit eller produkter baseret på det produceres under forskellige varemærker, hvoraf nogle er præsenteret i tabellen:

Varemærke	Fabrikant	Formål	NaOCl koncentration
Hvid [53]	JSC "Sayanskhimplast"	Husholdningsblegemiddel, pletfjerner og desinfektionsmiddel	70-85 g/dm 3 aktivt klor
Clorox Regular-Bleach [54]	The Clorox Company	Husholdningsblegemiddel, pletfjerner og desinfektionsmiddel	6 %
Clorox Vaskemaskinerens [55]	The Clorox Company	Vaskemaskinerens	5-10 %
Cascade Complete® med blegemiddel (gel) [56]	Procter & Gamble Company	Opvaskemiddel til automatiske opvaskemaskiner	1-5 %
Aquachem Chlorinizor [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Pool desinfektionsmiddel	ti %
Brite Bleach [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Husholdningsblegemiddel og desinfektionsmiddel	5,25 %
Lysol Bleach toiletskålrens [58]	Reckitt Benckiser	Toiletrens	2 %
Dæk [K 13]	Reckitt Benckiser	Fjerner rørblokering	ingen data
Domestos gel [K 13]	Unilever	Midler til rengøring og desinfektion	5 %

Medicinske applikationer

Anvendelsen af natriumhypochlorit til sårdesinfektion blev først foreslået senest i 1915 [59] . I moderne medicinsk praksis anvendes antiseptiske opløsninger af natriumhypochlorit hovedsageligt til ekstern og lokal brug som et antiviralt , svampedræbende og bakteriedræbende middel til behandling af hud, slimhinder og sår [60] . Hypochlorit er aktiv mod mange gram-positive og gram-negative bakterier , de fleste patogene svampe , vira og protozoer , selvom dets effektivitet er reduceret i nærvær af blod eller dets komponenter [61] .

De lave omkostninger og tilgængeligheden af natriumhypochlorit gør det til en vigtig ingrediens til at opretholde høje hygiejnestandarder i hele verden. Dette gælder især i udviklingslande, hvor brugen af NaOCl er blevet en kritisk faktor for at stoppe kolera , dysenteri , tyfus og andre akvatiske biotiske sygdomme. Under udbruddet af kolera i Latinamerika og Caribien i slutningen af det 20. århundrede var det, takket være natriumhypochlorit, således muligt at minimere sygelighed og dødelighed, hvilket blev rapporteret på et symposium om tropiske sygdomme afholdt i regi af Pasteur Institut [31] .

Til medicinske formål i Rusland bruges natriumhypochlorit som en 0,06% opløsning til intrakavitær og ekstern brug samt en injektionsopløsning. I kirurgisk praksis bruges det til behandling, vask eller dræning af operationssår og intraoperativ sanitet af pleurahulen med purulente læsioner; i obstetrik og gynækologi - til perioperativ behandling af skeden, behandling af bartholinitis , colpitis , trichomoniasis , klamydia , endometritis , adnexitis , etc.; i otorhinolaryngology - til skylning af næse og hals, inddrypning i øregangen ; i dermatologi - til våde forbindinger, lotioner, kompresser til forskellige typer infektioner [61] .

I tandlægepraksis er natriumhypochlorit mest udbredt som en antiseptisk skylleopløsning (NaOCl-koncentration 0,5-5,25%) i endodonti [K 14] [62] . Populariteten af NaOCl er bestemt af den generelle tilgængelighed og billighed af opløsningen, såvel som den bakteriedræbende og antivirale virkning mod sådanne farlige vira som HIV , rotavirus , herpesvirus , hepatitis A og B -virus [59] . Der er bevis for brugen af natriumhypochlorit til behandling af viral hepatitis : det har en bred vifte af antivirale, afgiftende og antioxiderende virkninger [63] . NaOCl-løsninger kan bruges til at sterilisere noget medicinsk udstyr, patientplejeartikler, service, linned, legetøj, værelser, hårde møbler, sanitetsudstyr. På grund af dets høje korrosivitet anvendes hypoklorit ikke til metalapparater og -værktøjer. Vi bemærker også brugen af natriumhypochloritopløsninger i veterinærmedicin : de bruges til desinfektion af husdyrbygninger [64] .

Industrielle applikationer

Brug som industriel blegemiddel

Brugen af natriumhypochlorit som blegemiddel er et af de prioriterede områder inden for industriel brug sammen med desinfektion og rensning af drikkevand. Alene verdensmarkedet i dette segment overstiger 4 millioner tons [K 15] [31] .

Normalt til industrielle behov anvendes vandige opløsninger af NaOCl indeholdende 10-12% af det aktive stof som blegemiddel [31] .

Natriumhypochlorit er meget brugt som blegemiddel og pletfjerner i tekstilindustrien og industrielle vaskerier og renserier. Det kan sikkert bruges på mange stoffer, herunder bomuld , polyester , nylon , acetat , hør , viskose og mere. Det er meget effektivt til at fjerne jord og en lang række pletter, herunder blod, kaffe, græs, sennep, rødvin osv. [31]

Natriumhypochlorit bruges også i papirmasse- og papirindustrien til blegning af træmasse [65] . NaOCl-blegning følger normalt et kloreringstrin og er et af de trækemiske forarbejdningstrin, der bruges til at opnå høj pulphvidhed . Behandlingen af fibrøse halvfabrikata udføres i specielle tårne til hypochloritblegning i et alkalisk miljø (pH 8-9), ved en temperatur på 35-40 ° C, i 2-3 timer. Under denne proces sker oxidationen og kloreringen af lignin , samt ødelæggelsen af organiske molekylers kromoforgrupper [66] .

Bruges som industridesinfektionsmiddel

Den udbredte brug af natriumhypochlorit som et industrielt desinfektionsmiddel er primært forbundet med følgende områder [52] :

desinfektion af drikkevand, før det leveres til distributionssystemerne for byvandsforsyning;
desinfektion og algedræbende vandbehandling af svømmebassiner og damme;
behandling af husholdnings- og industrispildevand, rensning fra organiske og uorganiske urenheder;
i brygning, vinfremstilling, mejeriindustri — desinfektion af systemer, rørledninger, tanke;
svampedræbende og bakteriedræbende behandling af korn;
desinfektion af vand fra fiskerireservoirer;
desinfektion af tekniske lokaler.

Hypoklorit som desinfektionsmiddel er inkluderet i nogle automatiserede opvaskeprodukter og nogle andre flydende syntetiske vaskemidler [67] .

Industrielle desinfektionsmidler og blegemidler fremstilles af mange producenter under forskellige mærkenavne, hvoraf nogle er præsenteret i tabellen:

Varemærke	Fabrikant	Formål	NaOCl koncentration
Hypodese [68]	LLC "DonDez"	desinfektionsmiddel og desinfektionsmiddel	4% (i form af aktivt klor)
Forex klor [69]	DNPK Alpha	desinfektionsmiddel og desinfektionsmiddel	4% (i form af aktivt klor)
STEC [70]	Kemira oyj	midler til vandbehandling, desinfektion, vandbehandling i svømmebassiner	ikke mindre end 180 g/l (med hensyn til aktivt klor)
Aqua Chemical [71]	Kemira oyj, OOO Skoropuskovsky Synthesis	vandbehandling og desinfektionsmiddel	ikke mindre end 180 g/l (med hensyn til aktivt klor)
Recon [72]	Kemira oyj	midler til vandbehandling i svømmebassiner, vandbehandling og desinfektion	ikke mindre end 180 g/l (med hensyn til aktivt klor)
Emovex [73]	Macropool Chemicals LLC	pool desinfektionsmiddel	ikke mindre end 130 g/l (med hensyn til aktivt klor)
Blegemiddelkoncentrat [74]	Harvard Chemical Company	industriel blegemiddel	12,5-15% (i form af aktivt klor)
Flydende blegemiddel [75]	Hill Brothers Chemical Co.	industriel blegemiddel og desinfektionsmiddel	ti %; 12,5 %
Clorox Bleach [76]	The Clorox Company	blegemiddel til vasketøj	6,5-7,35 %
Poolchlor 1 [77]	Hasa Inc.	pool og spa sanitizer	ti %

Bruges til vanddesinfektion

Oxidativ desinfektion ved hjælp af klor og dets derivater er måske den mest almindelige praktiske metode til vanddesinfektion , hvis begyndelse masseanvendelse i mange lande i Vesteuropa , USA og Rusland går tilbage til den første fjerdedel af det 20. århundrede [78] : [s. 17] .

Brugen af natriumhypochlorit som desinfektionsmiddel i stedet for klor er lovende og har en række væsentlige fordele:

reagenset kan syntetiseres ved en elektrokemisk metode direkte på brugsstedet fra let tilgængeligt bordsalt ;
de nødvendige indikatorer for kvaliteten af drikkevand og vand til hydrauliske strukturer kan opnås på grund af en mindre mængde aktivt klor;
koncentrationen af kræftfremkaldende klororganiske urenheder i vand efter behandling er betydeligt mindre;
at erstatte klor med natriumhypochlorit forbedrer miljøsituationen og den hygiejniske sikkerhed [78] :[s. 36] .
hypochlorit har en bredere vifte af biocid virkning på forskellige typer mikroorganismer med mindre toksicitet;

Fortyndede opløsninger af natriumhypochlorit bruges til rensning af husholdningsvand: den typiske koncentration af aktivt klor i dem er 0,2-2 mg/l mod 1-16 mg/l for gasformigt klor [79] . Fortynding af industrielle opløsninger til en arbejdskoncentration udføres direkte på stedet.

Også fra et teknisk synspunkt, under hensyntagen til brugsbetingelserne i Den Russiske Føderation , bemærker eksperter:

en væsentlig højere grad af sikkerhed af reagensproduktionsteknologien;
relativ sikkerhed ved opbevaring og transport til brugsstedet;
loyale sikkerhedskrav ved arbejde med stoffet og dets løsninger på faciliteterne;
ikke-underordning af teknologien til vanddesinfektion med hypochlorit til Rostekhnadzor i Den Russiske Føderation [80] .

Brugen af natriumhypochlorit til vanddesinfektion i Rusland bliver stadig mere populær og bliver aktivt introduceret i praksis af landets førende industricentre. Så i slutningen af 2009 , i Lyubertsy , begyndte opførelsen af et anlæg til produktion af NaOCl med en kapacitet på 50 tusinde tons / år til behovene i Moskvas kommunale økonomi. Moskva-regeringen besluttede at overføre vanddesinfektionssystemerne i Moskvas vandbehandlingsanlæg fra flydende klor til natriumhypochlorit (siden 2012). Anlægget til fremstilling af natriumhypochlorit, overført af Moskvas regering til Joint-Stock Company Mosvodokanal, blev sat i drift i marts 2015: det begyndte at producere et reagens, der er nødvendigt til vanddesinfektion på vandbehandlingsanlæg i Moskva, fuldt dækkende deres behov.

Blandt andre byer og emner i Den Russiske Føderation , hvor en overgang til natriumhypochlorit til vanddesinfektion allerede er i brug eller planlagt at blive implementeret, bemærker vi St. Petersborg [81] [82] , Leningrad-regionen , Kemerovo [83] , Rostov -on-Don [84] , Ivanovo [85] , Syktyvkar [86] , Sevastopol [87] , Novgorod [88] .

Hydrazinproduktion

Natriumhypochlorit bruges i den såkaldte Raschig-proces ( Eng. Raschig Process , oxidation af ammoniak med hypochlorit) - den vigtigste industrielle metode til at opnå hydrazin , opdaget af den tyske kemiker Friedrich Raschig i 1907 . Processens kemi er som følger: i det første trin oxideres ammoniak til chloramin , som derefter reagerer med ammoniak og danner egentlig hydrazin [89] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Generel ordning:

{\mathsf {2NH_{3}+NaOCl\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Som en bireaktion observeres interaktionen mellem hydrazin og chloramin [89] :

{\mathsf {2NH_{2}Cl+N_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {CuCl_{2))}\ N_{2}+2NH_{4}Cl))

Raschig-processen forløber i et alkalisk medium ( pH 8-10) med et overskud af ammoniak, forhøjet tryk (2,5-3,0 MPa) og en temperatur på 120-160°C [90] . Udbyttet af hydrazin (baseret på hypochlorit) kan med tiden nå 80 % [91] .

Selv små mængder kationer af nogle tungmetaller, især divalent kobber , kan øge andelen af en bireaktion betydeligt, og derfor tilsættes en lille mængde gelatine eller speciel lim til reaktionsblandingen for at binde ioner til et ikke-reaktivt kompleks [91] .

En modifikation af Raschig-processen var Hoffmann-processen ( engelsk Hoffmann-proces eller engelsk urinstofproces ), hvor urinstof bruges i stedet for ammoniak [92] :

{\mathsf {(NH_{2})_{2}CO+NaOCl+NaOH\ {\xrightarrow {Mn^{2+))}\ N_{2}H_{4}+NaCl+NaHCO_{3 }}}

Processen bruger en 43% urinstofopløsning med additiver af et specielt reagens (ca. 0,5 g/l) for at hæmme sidereaktionen og øge udbyttet af slutproduktet. Natriumhypochloritopløsning anvendes i forhold til urinstofopløsning som 4:1; temperaturen i reaktoren ikke overstiger 100 °C [92] .

Anvendelser i industriel organisk syntese

De stærke oxiderende egenskaber af natriumhypochlorit bruges i industriel organisk syntese til at opnå forskellige forbindelser, herunder:

anthranilsyre er et mellemprodukt i syntesen af farvestoffer [93] ;

methansulfonsyre er et mellemprodukt i syntesen af lægemidler og elektrolytter til opnåelse af belægninger med ædelmetaller [94] :[s. 92] :

{\mathsf {CH_{3}SH+3NaOCl\rightarrow CH_{3}SO_{2}OH+3NaCl))

chloropicrin - insekticid [94] : [s. 269] ;
ascorbinsyre (syntetisk) - et lægemiddel ( vitamin C ) og et konserveringsmiddel i fødevareindustrien [95] ;
dichlorisocyanursyre og trichlorisocyanursyre - insekticider, desinfektionsmidler og mellemprodukter til syntese af pesticider [96] ;

Oxideret stivelse (E1404) er et fødevaretilsætningsstof, der bruges som fortykningsmiddel, bærer og forbedringsmiddel til bageriprodukter [97] .

Anvendelser i laboratorieorganisk syntese

Natriumhypochlorit er meget udbredt i laboratorie-organisk praksis primært på grund af dets stærke oxiderende egenskaber og tilgængelighed som reagens.

Det oxidative potentiale af NaOCl bruges i følgende transformationer:

methylendiamin → diazomethan [98] ;

{\mathsf {CH_{2}(NH_{2})_{2}+2NaOCl\højrepil CH_{2}N_{2}+2H_{2}O+2NaCl))

alkener → epoxider [99] :[s. 1053] ;

{\mathsf {RCH\!\!=\!\!CHR'\højrepil (RCH\!\!-\!\!CHR')O))

primære alkoholer → aldehyder [100] eller carboxylsyrer [101] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\højrepil R\!\!-\!\!CHO))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\højrepil R\!\!-\!\!COOH))

sekundære alkoholer → ketoner [102] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(OH)\!\!-\!\!R'\højrepil (RR')C\!\!=\!\!O))

methylketoner → carboxylsyrer (med en kædereduktion på et carbonatom) [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!C(O)CH_{3}\højrepil R\!\!-\!\!COOH))

Denne reaktion ligger til grund for haloformspaltning og kan tjene som en laboratoriemetode til fremstilling af chloroform eller iodform [103] :

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl\højrepil CH_{3}COONa+CHCl_{3}+2NaOH))

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl+3KI\højrepil CH_{3}COOK+CHI_{3}+2KOH+3NaCl))

α-aminosyrer → aldehyder (med kædereduktion med et carbonatom) [104] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(NH_{2})\!\!-\!\!COOH\højrepil R\!\!-\!\!CHO))

primære aminer → nitriler [99] :[s. 1518] eller carbonylforbindelser [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\højrepil RCN))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\højrepil R\!\!-\!\!COOH))

halogencarboner → carboxylsyrer [K 16] [99] : [s. 565] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!X+CO\højrepil RCOOH))

organiske sulfider → sulfoxider [105] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\højrepil (RR')S\!\!=\!\!O))

organiske sulfider → sulfoner [106] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')SO_{2))}

organoboraner → primære aminer [99] :[s. 799-800] ;

{\mathsf {R_{3}B+2NaOCl+2NH_{3}\højrepil 2RNH_{2}+RB(OH)_{2}+2NaCl))

Andre anvendelsestilfælde omfatter:

reagens (i form af en 5 % vandig opløsning) til kvalitativ eller kvantitativ bestemmelse af arginin i en blanding af aminosyrer ( Sakaguchi-reaktion ) [107] ;
reagens til N-chlorering af aminer [99] :[s. 819] ;
reagens til chlorering af aromatiske forbindelser [108] og allylchlorering af alkener [109] ;
reagens til syntese af organiske hypochloritter [110] .

Andre anvendelser

Blandt andre anvendelsesområder for natriumhypochlorit bemærker vi:

i industriel organisk syntese eller hydrometallurgisk produktion til afgasning af giftigt flydende og gasformigt affald indeholdende hydrogencyanid eller cyanider [111] ;
et oxidationsmiddel til rensning af spildevand fra industrielle virksomheder fra urenheder af svovlbrinte , uorganiske hydrosulfider , svovlforbindelser , phenoler osv. [112 ]
i elektrokemiske industrier som et ætsemiddel for germanium og galliumarsenid [113] ;
i analytisk kemi som reagens til fotometrisk bestemmelse af bromidionen [114] ;
i fødevare- og medicinalindustrien til fremstilling af fødevaremodificeret stivelse [115] ;
i militæret som et middel til at afgasse kemiske krigsmidler såsom sennepsgas [116] , Lewisit [117] , sarin og V-gasser [118] .

Se også

Kommentarer

↑ 1 2 Strengt taget betegner både " labarraque water " og " javel water " vandige opløsninger af en blanding af salte ( chlorid og hypochlorit ), henholdsvis natrium og kalium , hvilket forklares af produktionsteknologien: de blev opnået ved at passere gasformige klor gennem en vandig opløsning af hydroxid eller carbonat alkalimetal. På samme tid, selvom navnet " spydvand " historisk henviste til kaliumhypochlorit, optræder natriumhypochlorit i praksis (også i litteraturen) ofte under dette navn.
↑ For vandfrit natriumhypochlorit kan faseovergangen ikke påvises på grund af nedbrydning af forbindelsen.
↑ I en uendeligt fortyndet vandig opløsning.
↑
På trods af at denne artikel bruger formlen for natriumhypochlorit NaOCl (natrium er ikke direkte relateret til klor), optræder både formlen NaOCl og NaClO i den videnskabelige litteratur , og sidstnævnte mulighed er ret almindelig. I denne artikel bruges NaOCl -varianten , som er forbundet med en lignende stavning af formlen i de seneste års speciallitteratur:
- White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5. udgave. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 454. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
- Housecroft C. E., Sharpe A. G. Inorganisk Chemistry . — Tredje Udgave. - Edinburgh: Pearson Education Limited, 2007. - S. 553 . — ISBN 978-0-13-175553-6 .
- Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Kemi af intransitive elementer. - S. 307-308. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ 1 2 "Aktivt klor" refererer til mængden af klor, der frigives ved vekselvirkning med HCl . Ren klor indeholder 100 % "aktivt klor". Procentdelen af "aktivt klor" beregnes som forholdet mellem massen af et mol klor (70,9 g) og massen af det ønskede stof, der er i stand til at frigive et mol klor (74,5 g for NaOCl), når det reagerer med HCl.
↑ Før opdagelsen af klor og dets derivaters blegeegenskaber, var blegning af stof en meget besværlig og langvarig proces, der ofte varede op til otte uger. Lærredet blev gennemblødt i sur mælk eller kærnemælk og holdt også længe under solen. Det var først i 1756 , at det første forsøg blev gjort på at bruge kemisk blegning til at blege stof: den svenske kemiker Francis Home foreslog at bruge en svag opløsning af svovlsyre , hvilket reducerede proceduretiden til 12 timer.
↑ Værdierne for standardelektrodepotentialer i vandige opløsninger ved en temperatur på 25 °C og et tryk på 1 atm er angivet. Potentialeværdierne er udtrykt i volt i forhold til standardpotentialet for brintelektroden, taget som nul ved alle temperaturer.
↑ MDA - metoden er baseret på tilsætning af et nøjagtigt målt prøvevolumen til en standardopløsning af en ion, der skal bestemmes, specifikt bestemt af en ion-selektiv elektrode.
↑ MUA - metoden er baseret på tilsætning af en nøjagtigt målt prøve til en opløsning indeholdende en ion, der interagerer støkiometrisk med den ion, der bestemmes, og er specifikt bestemt af den ion-selektive elektrode.
↑ Enterococcus faecalis - patogen flora i urin- og kønsorganerne.
↑ Alle disse arter er patogen flora i det periodontale væv.
↑
Forklaring af betegnelser:
- blå farve - sundhedsfare;
- rød farve - brandfare;
- gul farve - kemisk aktivitet.
Tal fra 0 til 4 angiver fareklassen, 4 er det højeste niveau.
↑ 1 2 Natriumhypochlorit er inkluderet i produktet i henhold til pakkeoplysninger.
↑ Endodonti er en gren af tandplejen, der beskæftiger sig med undersøgelse og behandling af tandens rodkanalsystem.
↑ Ifølge data for 90'erne af det XX århundrede, baseret på bruttovægt (vandig opløsning af hypochlorit).
↑ Reaktionen forløber i nærværelse af en Na 2 Fe (CO) 4 katalysator .

Noter

↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitel 3. Fysiske egenskaber // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Drofa, 2006. - S. 137. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Myers R. L. De 100 vigtigste kemiske forbindelser: En referencevejledning. - Westport: Greenwood Press, 2007. - S. 260. - ISBN 978-0-313-33758-1 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 Natriumhypochlorit // Kemisk encyklopædi / Ansvarlig redaktør I. L. Knunyants. - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 355. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del VI. Opløselighed af stoffer i vand // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M .: Drofa, 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Klor, Klor, Cl (17) . Opdagelsen af grundstofferne og oprindelsen af deres navne . Kemisk informationsnetværk ChemNet. Dato for adgang: 27. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Baldwin R. T. Anvendelser af klor // Journal of Chemical Education. - 1927. - Bd. 4 , nr. 4 . — S. 454 .
↑ 1 2 Ronco C., Mishkin G. J. The Hystory of Hypochlorite // Desinfektion med natriumhypochlorit: Dialyseapplikationer. — Bidrag til nefrologien, bd. 154. - Karger Forlag, 2007. - S. 7-8. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ Drikkevand og sundhed / Assembly of Life Sciences, Udvalget for Sikkert Drikkevand. - Washington: National Press Academy, 1980. - S. 18. - ISBN 978-030902931-5 .
↑ Tabel over uorganiske og koordinerende forbindelser . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Grundlæggende egenskaber ved uorganiske, organiske og organoelementforbindelser . ChemAnalytica.com. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 870-871. — ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del VII. Densitet af vand og vandige opløsninger. Kapitel 3. Salte // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Drofa, 2006. - S. 657. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5. udgave. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Hypochlorites // Chemical encyclopedia / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 1121-1122.
↑ Turova N. Ya. Uorganisk kemi i tabeller. - M . : Det Russiske Videnskabsakademis Højere Kemiske College, 1997. - S. 6.
↑ 1 2 3 Kemi for nedbrydning af aktivt klor i opløsninger . OOO FSP "Kravt" Dato for adgang: 29. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Akhmetov N. S. Generel og uorganisk kemi. Lærebog for gymnasier. - 4. udg., rettet. - M . : Højere skole, 2001. - S. 326. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Elektrodeprocesser i løsninger . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Elektrode processer. Kemisk kinetik og diffusion. Kolloid kemi . ChemAnalytica.com. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 3 Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Kemi af intransitive elementer. — 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Akademiet, 2004. - V. 3, Bog 1: Kemi af overgangselementer. — 352 s. — ISBN 5-7695-2532-0 .
↑ Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Akademiet, 2004. - V. 3, Bog 2: Kemi af overgangselementer. - 400 sek. — ISBN 5-7695-2533-9 .
↑ Frumina N. S., Lisenko N. F., Chernova M. A. Chlorine. — Serie: Grundstoffers analytiske kemi. - M . : Nauka, 1983. - S. 25.
↑ Direkte potentiometri . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Analytisk kemi (del I) . ChemAnalytica.com. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Iodometri // Chemical Encyclopedia / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 496-497. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Materialers korrosionsbestandighed . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Elektrode processer. Kemisk kinetik og diffusion. Kolloid kemi . ChemAnalytica.com. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Shvetsov A. B., Kozyreva A. V., Sedunov S. G., Taraskin K. A. Klordesinfektionsmidler og deres anvendelse i moderne vandbehandling // Molecular Technologies. - 2009. - Nr. 3 . - S. 98-121 .
↑ Bakhir V. M. Den optimale måde at forbedre den industrielle og miljømæssige sikkerhed ved vandbehandling og sanitetsfaciliteter // Drikkevand. - 2007. - Nr. 6 . - S. 4-15 .
↑ Ingle J. I., Bakland L. K., Baumgartner J. C. Ingles Endodontics 6. - 6. - B.C. Deker, 2008. - P. 998-999. — ISBN 978-1-55099-333-9 .
↑ Vandbehandling og patogenkontrol: Proceseffektivitet i at opnå sikkert drikkevand / Verdenssundhedsorganisationen. - London: IWA Publishing, 2004. - S. 45. - ISBN 1-84339-069-8 .
↑ Biologisk sikkerhed: principper og praksis / Redigeret af Fleming D. O., Hunt D. L.. - Tredje udgave. Washington: A.S.M. Press, 200o. — S. 269 . — ISBN 1-55581-180-9 .
↑ Calciumhypochlorit (CaCl 2 O 2 )/Natriumhypochlorit (NaOCl) (engelsk) (PDF). Håndtering af hændelser med farlige materialer (MHMI'er) . Agenturet for giftige stoffer og sygdomsregister. Dato for adgang: 28. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ 1 2 3 4 5 6 Fletcher J., Ciancon D. Hvorfor livet er et blegemiddel ( The Sodium Hypochlorite Story ) Magasinet Environmental Science and Engineering (maj, 1996). Dato for adgang: 30. januar 2010. Arkiveret fra originalen den 20. februar 1997.
↑ 1 2 Sikkerhedsdata for natriumhypochloritopløsning . Kemiske og andre sikkerhedsoplysninger . The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Hentet 1. februar 2010. Arkiveret fra originalen 21. august 2011.
↑ Informationsbulletin NFPA 2009-04N (engelsk) (PDF) (link ikke tilgængeligt) . Department of Emergency Services, County of Sonoma (10. januar 2009). Dato for adgang: 28. januar 2010. Arkiveret fra originalen 4. august 2009.
↑ 1 2 Guber F., Schmeiser M., Shenk P. V., Feher F., Shtoydel R., Klement R. Vejledning til uorganisk syntese: i 6 bind / Pr. fra tysk / Redigeret af G. Brauer. - M . : Mir, 1985. - T. 2. - S. 355-356.
↑ Skadelige stoffer i industrien. Håndbog for kemikere, ingeniører og læger / Red. prof. N. V. Lazareva og prof. I. D. Gadaskina. - Udgave 7., overs. og yderligere - L . : Kemi, 1977. - T. 3. - S. 44.
↑ Kramarenko V.F. Toksikologisk kemi. - Kiev: Gymnasium, 1989. - S. 426. - ISBN 5-11-000148-0 .
↑ CREON - Konferencedetaljer . www.creon-conferences.com . Hentet 16. december 2020. Arkiveret fra originalen 20. oktober 2020. (ubestemt)
↑ Ronco C., Mishkin G. J. Produktion af natriumhypochlorit // Desinfektion med natriumhypochlorit: Dialyseapplikationer. — Bidrag til nefrologien, bd. 154. - Karger Publishers, 2007. - S. 9. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ 1 2 3 Handbook of Detergents, Del F: Produktion / Redigeret af Uri Zoller, medredaktør Paul Sosis. — Surfactant Science Series. - CRC Press, 2009. - 593 s. - ISBN 978-0-8247-0349-3 .
↑ Teknisk Natriumhypochlorit . CJSC "Caustic" Hentet 12. februar 2010. Arkiveret fra originalen 12. marts 2010. (ubestemt)
↑ Natriumhypochlorit . JSC "Caustic" Hentet 12. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Natriumhypochlorit (utilgængeligt link) . CJSC NPO-reagenser. Hentet 12. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Ratnayaka D. D., Brandt M. J., Johnson M. Twort's Water Supply. — 6. udgave. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 2009. - S. 439-441. - ISBN 978-0-7506-6843-9 .
↑ Bommaraju T. V., Orosz P. J., Sokol E. A. Electrochemistry Encyclopedia . YCES - Case Western Reserve University. Hentet 11. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ SEACLOR®- systemer . Severn Trent De Nora. Hentet 11. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Oversigt over SEACLOR®-systemteknologi . Severn Trent De Nora. Hentet 11. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ SANILEC® Offshore og Marine Biofouling Control . Severn Trent De Nora. Hentet 11. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ SANILEC®-teknologioversigt - Elektroklorering . Severn Trent De Nora. Hentet 11. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ 1 2 GOST 11086-76. Natriumhypoklorit. Specifikationer. - Officiel udgave. - M. : Standartinform, 2008. - 7 s.
↑ 1 2 Hypochloritblegemidler . _ Kemisk Økonomihåndbog . IHS (juli 2012). Hentet 13. august 2014. Arkiveret fra originalen 13. august 2014.
↑ Teknologiøkonomi: Kemisk fremstilling af natriumhypochlorit. - Intratec Solutions, 2013. - S. 62. - ISBN 978-1-483-95119-5 .
↑ 1 2 Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Chemical Compounds / Projektredaktør Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - S. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
↑ Blegemiddel baseret på natriumhypochlorit "Hvidhed" . JSC "Sayanskhimplast" Hentet 5. august 2017. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Forstå blegemiddel . The Clorox Company. Hentet 7. september 2015. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Clorox® Vaskemaskinerens (Udgivet: 10-2009). Materialesikkerhedsdatablad (engelsk) (PDF). The Clorox Company. Dato for adgang: 31. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Cascade Gel. Materialesikkerhedsdatablad (engelsk) (PDF) (utilgængelig link- historik ) . Procter & Gamble Company. Hentet: 3. februar 2010.
↑ 1 2 produkter . _ Sunbelt Chemical Corp. Dato for adgang: 27. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Lysol Brand Disinfectant Bleach Toilet Bowl Cleaner . Pharmaceutical and Healthcare Online Databases Drugs-About.com. Dato for adgang: 28. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ 1 2 Cantatore D. Rodkanalvanding og dens rolle i rensning og sterilisering af rodkanalsystemet (utilgængeligt link) . Dentalsite (april 2004). Dato for adgang: 29. januar 2010. Arkiveret fra originalen 14. marts 2006. (ubestemt)
↑ Burbello A. T., Shabrov A. V. Moderne lægemidler: Klinisk og farmakologisk opslagsbog af en praktisk læge. - 4. udgave, revideret og forstørret. - M . : Olma Media Group, 2007. - S. 396. - ISBN 978-5-373-01525-7 .
↑ 1 2 Natriumhypochlorit . RLS Medicinhåndbog . Register over medicin i Rusland RLS. Dato for adgang: 28. januar 2010. Arkiveret fra originalen 10. oktober 2012. (ubestemt)
↑ Fouad A. F. Endodontisk mikrobiologi. - Wiley-Blackwell, 2009. - S. 33. - ISBN 978-0-8138-2646-2 .
↑ Forfatterens metode til behandling af viral hepatitis . Hjemmeside for lægen Myazin R. G. Adgangsdato : 28. januar 2010. Arkiveret 1. december 2011. (ubestemt)
↑ Melnikov N. N. Pesticider. Kemi, teknologi og anvendelse. - M . : Kemi, 1987. - S. 671.
↑ Blegning af træmasse . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Råvarer og produkter fra industrien af organiske og uorganiske stoffer (del II) . ChemAnalytica.com. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 29. april 2014. (ubestemt)
↑ Koverninsky I. N., Komarov V. I., Tretyakov S. I., Bogdanovich N. I., Sokolov O. M., Kutakova N. A., Selyanina L. I. Kompleks kemisk behandling af træ / Redigeret af prof. . I. N. Koverninsky. - Arkhangelsk: Arkhangelsk State Technical Universitys forlag, 2002. - S. 81. - ISBN 5-261-00054-3 .
↑ Syntetiske vaskemidler // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 700. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Produkter . dondez.ru. Dato for adgang: 7. september 2015. Arkiveret fra originalen 4. marts 2016. (ubestemt)
↑ Desinfektionsmiddel Forex-Chlor. Instruktion nr. 001/2005 (utilgængelig link- historik ) . DNPK Alpha. Hentet: 4. februar 2010. (ubestemt)
↑ STEK-WT . STEK-WT. Hentet 17. marts 2016. Arkiveret fra originalen 23. marts 2016. (ubestemt)
↑ Produktinformation (utilgængeligt link) . Aqua-Chemical LLC. Hentet 24. juni 2013. Arkiveret fra originalen 9. december 2007. (ubestemt)
↑ Midler til vandbehandling og vandrensning. Overensstemmelsesattest 0801016 . Kemira oyj. Hentet 16. marts 2013. Arkiveret fra originalen 16. marts 2013. (ubestemt)
↑ Professionel kemi til svømmebassiner "EMOVEX": desinfektionsmiddel, specielt stabiliseret og meget ren vandig opløsning af natriumhypochlorit, forberedt til doseringsstationer . Macropool Chemicals LLC. Hentet 16. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Bleach Concentratte 12,5%-15% (engelsk) (PDF). Harvard Chemical Research. Hentet 12. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Flydende blegemiddel . Hill Brothers Chemical Co. Hentet 30. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Clorox Commercial Solutions® Clorox® Bleach. Materialesikkerhedsdatablad (engelsk) (PDF). The Clorox Company. Dato for adgang: 31. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ 10 % natriumhypochloritopløsning. Materialesikkerhedsdatablad (engelsk) (PDF). Hasa Inc. Hentet 2. februar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ 1 2 Kuzubova L. I., Kobrina V. N. Kemiske metoder til vandbehandling (klorering, ozonering, fluorering): Analytisk gennemgang. - Novosibirsk: SO RAN, GNNTB, NIOKH, 1996. - T. Udgave 42. - 132 s. - (serie "Økologi").
↑ Spellman F. R. Handbook of Water and Wastewater Treatment Plant Operations. - Anden version. - Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group, 2009. - S. 647. - ISBN 978-1-4200-7530-4 .
↑ Desinfektion med natriumhypochlorit (utilgængeligt link) . Teknologisk bureauingeniør Shapiro A.S. "CenterChlorReconstruction". Dato for adgang: 29. januar 2010. Arkiveret fra originalen 10. november 2011. (ubestemt)
↑ Belousov K.V. GOST 11086-76 St. Petersborg Karakteristika, sikkerhedsdatablad for natriumhypochlorit . Recon SPb. Hentet 15. marts 2013. Arkiveret fra originalen 16. marts 2013. (ubestemt)
↑ Zorina S. Chlor blev resigneret // Rossiyskaya Gazeta. - 30. juni 2009. - Nr. 4941 .
↑ Anvendelse af natriumhypochlorit . Macropool Chemicals. Dato for adgang: 29. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Vores objekter (utilgængeligt link) . LLC NPP Ecofes. Hentet 16. april 2010. Arkiveret fra originalen 8. september 2013. (ubestemt)
↑ Virksomhedens hovedopgaver . JSC "Vodokanal" Hentet 16. april 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011. (ubestemt)
↑ Vandrensningsskema (utilgængeligt link) . Kommunal enhedsvirksomhed "Syktyvkar Vodokanal" Hentet 16. april 2010. Arkiveret fra originalen 4. marts 2016. (ubestemt)
↑ Beboere i Sevastopol drikker vand uden klor, - Vodokanal (13. oktober 2016). Hentet 13. oktober 2016. Arkiveret fra originalen 16. oktober 2016. (ubestemt)
↑ Vandværket i Novgorod bruger ikke længere klor i vandbehandling , Citys ugeavis NOVGOROD (26. juni 2018). Arkiveret fra originalen den 26. juni 2018. Hentet 26. juni 2018.
↑ 1 2 Lawrence S. A. Amines: Syntese, egenskaber og anvendelser. - Cambridge: Cambridge University Press, 2004. - S. 176-177. - ISBN 0-521-78284-8 .
↑ Hydrazin // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 1070-1071.
↑ 1 2 Hydrazin og derivater // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4. udgave. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 281-282.
↑ 1 2 Maxwell G. R. Synthetic Nitrogen Products: En praktisk guide til produkterne og processerne. - New York: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2004. - S. 342. - ISBN 0-306-48225-8 .
↑ Anthranilic acid // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 348.
↑ 1 2 Szmant H. H. Den kemiske industris organiske byggesten. - John Wiley & Sons, 1989. - 716 s. — (0-471-85545-6).
↑ Schneidman L. O. Produktion af vitaminer. - M . : Fødevareindustrien, 1973. - S. 274-275.
↑ Meslah R.N. USA-patent US3668204. Klorering af cyanursyre (engelsk) (PDF). FreePatentsOnline.com (6. juni 1972). Hentet 30. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Sarafanova L. A. Fødevaretilsætningsstoffer: Encyclopedia. — 2. udg., rettet. og yderligere - Sankt Petersborg. : GIORD, 2004. - S. 346−347. — 808 s. - ISBN 5-901065-79-4 .
↑ Fizer L., Fizer M. Reagenser til organisk syntese / Pr. fra engelsk, redigeret af Acad. I. L. Knunyants og Dr. chem. Videnskaber R. G. Kostyanovsky. - M . : Mir, 1970. - T. 2. - S. 407.
↑ 1 2 3 4 5 Smith M. B., March J. March's avancerede organiske kemi: reaktioner, mekanismer og struktur. — 5. udgave. — New York: John Wiley & Sons, 2001. — 2083 s. — ISBN 0-471-58589-0 .
↑ 1 2 3 Hudlický M. Oxidation in Organic Chemistry. - ACS-monografi 186. - Washington: American Chemical Society, 1990. - S. 27. - ISBN 0-8412-1780-7 .
↑ Li J. J., Limberakis C., Pflum D. A. Modern Organic Synthesis in the Laboratory: A Collection of Standard Experimental Procedures. - New York: Oxford University Press, 2007. - S. 69. - ISBN 978-0-19-518798-4 .
↑ Bright Z. R., Luyeye C. R., Morton A. Ste. M., Sedenko M., Landolt R. G., Bronzi M. J., Bohovic K. M., Gonser M. W. A., Lapainis T. E., Hendrickson H. W. Competing Reactions of Secondary Alcohols with Sodium Hypochlorite Promoted by Phase-Transfer Catalysis (English. Chemic) / Journal of Organic - 2005. - Bd. 70 , nr. 2 . - s. 684-687 .
↑ Haloform reaktion // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Sovjetisk encyklopædi, 1988. - T. 1. - S. 970-971.
↑ Ogata Y., Kimura M., Kondo Y. Foto-promoveret Hypochlorite Oxidation of α-Amino Acids. Kinetik og bestrålingseffekt for Strecker-nedbrydningen (engelsk) // Bulletin of the Chemical Society of Japan. - 1981. - Bd. 54 , nr. 7 . - S. 2057-2060 .
↑ Sulfoxides // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 926. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Wood A. E., Travis E. G. Fremstilling af alifatiske og aromatiske sulfoner med natriumhypochlorit // Journal of the American Chemical Society. - 1928. - Bd. 50 , nej. 4 . - S. 1226-1228 .
↑ Sakaguchi-reaktion // Kemisk encyklopædi / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 568. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Hopkins C. Y., Chisholm M. J. Chlorination by Aqueous Sodium Hypochlorite . Kan. J. Res. B, 24, 208 (1946) . Rhodium webstedsarkiv. Hentet 30. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Moreno-Dorado F. J., Guerra F. M., Manzano F. L., Aladro F. J., Jorge Z. D., Massanet G. M. CeCl 3 /NaClO: et sikkert og effektivt reagens til allylisk chlorering af terminale olefiner // Tetrahedron Letters. - 2003. - Bd. 44 , nr. 35 . - P. 6691-6693 .
↑ Generel organisk kemi. Iltholdige forbindelser = Omfattende organisk kemi / Ed. D. Barton og W. D. Ollis. - M .: Kemi, 1982. - T. 2. - S. 62-63.
↑ Natriumhypochloritopløsning . _ Klor og klorforbindelser . BASF. Den uorganiske afdeling. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. august 2011.
↑ Bevarelse af naturen. Spildevandsbehandling // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 860. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Radering . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Generel information. Stoffets struktur. Fysiske egenskaber af de vigtigste stoffer. aromatiske forbindelser. Kemi af fotografiske processer. Nomenklatur af organiske forbindelser. Teknik til laboratoriearbejde. Grundlæggende om teknologi. Intellektuel ejendomsret . ChemAnalytica.com. Dato for adgang: 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 20. maj 2010. (ubestemt)
↑ Organiske fotometriske reagenser (OFR) . Ny håndbog for kemiker og teknolog. Analytisk kemi (del III) . ChemAnalytica.com. Hentet 25. januar 2010. Arkiveret fra originalen 26. juni 2010. (ubestemt)
↑ Stivelse // Kemisk encyklopædi / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 988-989. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Yperite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 533. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Lewisite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 1215-1216. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Franke Z., Franz P., Warnke W. Kemi af giftige stoffer / Pr. fra tysk, redigeret af Acad. I. L. Knunyants og Dr. Khim. Videnskaber R. N. Sterlin. - M .: Kemi, 1973. - T. 2. - S. 333-336.

Litteratur

Bakhir V. M., Leonov B. I., Panicheva S. A., Prilutsky V. I., Shomovskaya N. Yu. Kemisk sammensætning og funktionelle egenskaber af klorholdige desinfektionsmidler // Bulletin for nye medicinske teknologier. - 2003. - Nr. 4 .
Belyak A. A., Kasatkina A. N., Gontovoy A. V., Smirnov A. D., Priven E. M., Blagová O. E. Om brugen af natriumhypochloritopløsninger til vandbehandling // Drikkevand. - 2007. - Nr. 2 . - S. 25-34 .
Morgul T. G., Galchenko L. I., Bublik Yu . – 2003.
Perova M. D., Petrosyan E. A., Banchenko G. V. Natriumhypochlorit og dets anvendelse i tandpleje // Tandpleje. - 1989. - Nr. 2 . - S. 84-87 .
Furman L. A. Kapitel 3. Natriumhypochlorit // Klorholdige oxiderende-blege- og desinficerende stoffer. - M .: Chemistry, 1976. - S. 48-57.
Eventov V. L., Andrianova M. Yu., Kukaeva E. A. Afgiftning og desinfektion med natriumhypochlorit // Medicinsk teknologi. - 1998. - Nr. 6 . - S. 36-39 .
Casson L., Bess J. Konvertering til on-site natriumhypochloritgenerering: vand- og spildevandsanvendelser. - CRC Press, 2002. - 224 s. — ISBN 978-158716094-3 .
Chartier RA blegemidler. Sodium Hypochlorite // Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 4 - Asphalt Emulsion to Blending / Redigeret af John J. McKetta, William A. Cunningham. - New York: Marcel Dekker, Inc., 1977. - S. 434-437. - ISBN 0-824-72454-2 .
Ronco C., Mishkin G. J. Desinfektion med natriumhypochlorit: Dialyseapplikationer. — Bidrag til nefrologien, bd. 154. - Karger Forlag, 2007. - 157 s. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
Rutala WA, Weber DJ Anvendelser af uorganisk hypochlorit (blegemiddel ) i sundhedsfaciliteter // Kliniske mikrobiologiske anmeldelser. - 1997. - Bd. 10 , nej. 4 . - S. 597-610 .
Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Chemical Compounds / Projektredaktør Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - S. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5. udgave. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .