Blegepulver

Blegemiddel ( whitewash , i daglig tale blegemiddel ) er en blandet chlorid-calciumhypochlorit eller en teknisk blanding af hypochlorit , chlorid og calciumhydroxid .

Processen til fremstilling af blegepulver af klor og læsket kalk blev opfundet i 1799 af Charles Tennant .

Henter

Opnået ved at omsætte klor med calciumhydroxid . Reaktionen forløber på flere måder:

{\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O))

{\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O))

Afhængigt af forholdene (temperatur, luftfugtighed) kan der ske et skift til fordel for frigivelse af hypochlorit eller calciumchlorid. Det virkelige produkt opnået ved chlorering af calciumhydroxid er en blanding af forbindelser dannet af molekylerne Ca(ClO) 2 , CaCl 2 , Ca(OH) 2 og krystallisationsvand. Hvis det oprindelige hydroxid var tilstrækkeligt rent, og behandlingen med klor blev udført indtil fuld mætning og i overensstemmelse med temperaturregimet, kan sammensætningen af frisklavet blegemiddel udtrykkes ret nøjagtigt med formlen Ca (OCl) 2 CaCl 2 Ca (OH) 2 2H 2 O, som for større bekvemmelighed kan formaliseres som 3Ca(OH) 2 · 2Cl 2 .

Egenskaber

Under normale opbevaringsforhold nedbrydes blegemiddel langsomt, hovedsageligt i henhold til skemaet

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^))

mens man mister omkring 5 % aktivt klor om året.

Under påvirkning af fugtig luft indeholdende kuldioxid omdannes blegemiddel til hypoklorsyre [1] :

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}

Når saltsyre reagerer med blegemiddel, frigives klor:

{\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O))

{\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^))

(termisk nedbrydning),

{\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2))

I opløsning (ved opvarmning eller i lys) er hypochloritten indeholdt i blandingen, ligesom andre hypochloritter , ude af proportioner :

{\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2))

Anvendelse, fare for anvendelse

Det er meget brugt til blegning og desinfektion samt til fjernelse af kalk. [2]

Tidligere blev det brugt i industriel guldudvinding ved klorudvaskning. Klor frigivet under reaktionen af calciumhypochlorit og saltsyre reagerede med guld for at danne vandopløselige guldchlorider . [3]

Klorkalk er et ætsende, ætsende stof. Stoffet er moderat giftigt. LD50 hos rotter — 850 mg/kg [4] .

Hypochlorit og calciumhydroxid tilhører fareklasse III i overensstemmelse med GOST 12.1.007-76.

Den maksimalt tilladte koncentration af klor i arbejdsområdet er 1 mg/m 3 (fareklasse 2 i henhold til hygiejniske standarder) [5] .

Noter

↑ N. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. Begyndelsen af kemi. Et moderne kursus for ansøgere til universiteter: Lærebog for universiteter. - 17. udg. - Videnlaboratoriet, 2017. - S. 293.
↑ Sådan fjerner du kalk (russisk) (14. marts 2018). Hentet 24. oktober 2018.
↑ Hydrochlorering af guldholdige malme, problemets historie .
↑ https://www.safework.ru
↑ https://www.safework.ru/Chlorine

Litteratur

Zefirov N. S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Mendeleev D. I. Fundamentals of Chemistry. - Moskva, Leningrad, GNTIHL, 1947.

Links

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, i teknologi // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.

Ordbøger og encyklopædier	Stor russer